nH2 = 4.48/22.4 = 0.2 (mol) 

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2 

0.2......0.4.....................0.2

mZn = 65*0.2 = 13 (g) 

mHCl = 0.4*36.5 = 14.6 (g) 

C%HCl = 14.6*100%/200 = 7.3%

Đăng lần lượt từng bài thôi bạn!

Câu 1:

a. PTHH: 2K + 2H\(_2\)O \(\rightarrow\) 2KOH + H\(_2\)

Mol: 0,5 : 0,5 \(\rightarrow\) 0,5 : 0,25

b. Ta có: m\(_K\)= 19,5g

=> n\(_K\)= 0,5mol

Ta lại có: m\(_{H_2O}\)= 261g

=> n\(_{H_2O}\)= 14,5mol

Ta có tỉ lệ

\(\frac{n_K}{2}\)= \(\frac{0,5}{2}\)= 0,25 < \(\frac{n_{H_2O}}{2}\)= \(\frac{14,5}{2}\)= 7,25

=> K pứ hết, H\(_2\)O pứ dư

m\(_{KOH}\)= 0,5.56= 28g

c. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m\(_{ddKOH}\)= m\(_K\)+ m\(_{H_2O}\)- m\(_{H_2}\)

<=> m\(_{ddKOH}\)= 19,5+261- 2.0,25= 280g

C%\(_{ddKOH}\)= \(\frac{28}{280}.100\%\)= 10%

Hình như mình làm sai sai nhưng dù sao cũng chúc bạn học tốt nhé >.<

Câu 7:

a. PTHH: Zn + 2HCl \(\rightarrow\)ZnCl\(_2\) + H\(_2\)

mol: 0,3 : 0,6 \(\leftarrow\) 0,3 : 0,3

Ta có: V\(_{H_2}\)= 6,72(l)

=> n\(_{H_2}\)= 0,3(mol)

m\(_{HCl}\)= 0,6. 36,5= 21,9(g)

b. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m\(_{ddZnCl_2}\)= m\(_{Zn}\)+ m\(_{HCl}\)- m\(_{H_2}\)

<=> m\(_{ddZnCl_2}\)= 0,3.65 + 300 - 0,3. 2

<=> m\(_{ddZnCl_2}\)= 318,9(g)

C%= \(\frac{0,3.136}{318,9}.100\%\)=12,79%

a) 

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

            0,2-->0,4----->0,2--->0,2

=> V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

b) m_HCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

=> \(m_{dd.HCl}=\dfrac{14,6.100}{7,3}=200\left(g\right)\)

c)

m_{dd sau pư} = 13 + 200 - 0,2.2 = 212,6 (g)

m_ZnCl2 = 0,2.136 = 27,2 (g)

=> \(C\%=\dfrac{27,2}{212,6}.100\%=12,8\%\)

E xem lại đề 

\(n_{HCl}=\dfrac{100.7,3\%}{36,5}=0,2\left(mol\right)\\ a,PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b,n_{Zn}=n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(mol\right)\\ m=m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\ c,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ d,m_{ddZnCl_2}=6,5+100-0,1.2=106,3\left(g\right)\\ C\%_{ddZnCl_2}=\dfrac{0,1.136}{106,3}.100\approx12,794\%\)

a) 

Zn  +  2HCl  → ZnCl₂  +  H₂

nHCl = 50.7,3% = 3,65 gam

<=> nHCl = 3,65 : 36,5 = 0,1 mol

Theo tỉ lệ phản ứng => nZn = 1/2nHCl = 0,05 mol 

<=> mZn = 0,05.65 = 3,25 gam.

b) nH₂ = 1/2nHCl = 0,05 mol 

=> VH₂ = 0,05 . 22,4 = 1,12 lít.

c) m dung dịch sau phản ứng = mZn + m dd HCl - mH₂ = 3,25 + 50 - 0,05.2 = 53,15 gam

mZnCl₂ = 0,05.136 = 6,8 gam

<=> C% _ZnCl2 = \(\dfrac{6,8}{53,15}.100\%\) = 12,8%

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c, \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

d, \(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{14,6}{7,3\%}=200\left(g\right)\)

⇒ m _{dd sau pư} = 13 + 200 - 0,2.2 = 212,6 (g)

\(\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2}{212,6}.100\%\approx12,79\%\)

\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\) 
           0,4       0,8        0,4           0,4
\(a,V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\\ b,C\%_{HCl}=\dfrac{0,8.36,5}{150}.100\%=19,5\%\\ c,m_{\text{dd}}=26+150-\left(0,4.2\right)=175,2\left(g\right)\\ C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,4.136}{175,2}.100\%=31\%\)