\(n_{Fe} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol)\\ \Rightarrow 56a + 24b = 16,8 - 6,4 = 10,4(1)\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = a + b = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(2)\)

Từ (1)(2) suy ra: a = 0,1 ; b = 0,2

Vậy :

\(\%m_{Fe} = \dfrac{0,1.56}{16,8}.100\% = 33,33\%\\ \%m_{Mg} = \dfrac{0,2.24}{16,8}.100\% = 28,57\%\\ \%m_{Cu} = 100\% - 33,33\% - 28,57\% = 38,1\%\)

2Al+3H₂SO₄−−−>Al₂(SO₄)₃+3H₂

a)

n_H2=6,72\22,4=0,3(mol)

Theo PTHH: n_Al=0,2(mol)

=>m_Al=0,2.27=5,4(g)

=>m_Cu=10−5,4=4,6(g)

%m_Al=5,4.100%\10=54%

=>%m_Cu=100%−54%=46%

Bài 1: Sửa đề: 1,53g hỗn hợp 2 kim loại

Khí sinh ra: H₂

Gọi nAl = x, nMg = y

=> 27x + 24y = 1,53 (1)

Bảo toàn e

3x + 2y = 2.\(\dfrac{1,68}{22,4}=0,15mol\)(2)

Từ (1) + (2) => x = 0,03, y = 0,03 

%mAl = \(\dfrac{0,03.27}{1,53}.100\%=52,94\%\)

%mMg = 47,06%

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ ↑

          Cu + HCl → Không tác dụng

Số mol của Khí H₂ là: 3,773 : 22,4 = 0,166652 (mol)

Số mol của Mg là: 0,166652 (mol)

Khối lượng của Mg là: 0,166652 . 24 = 4 gam

% Mg trong hỗn hợp kim loại là: (4:10).100% = 40%

% Cu trong hỗn hợp kim loại là: 100% - 40% = 60%

n H2 = 3.733/ 22,4 = 0,16665 (mol)

Vì Cu không t / d với dung dịch HCl  nên lượng H2 sinh ra là của Mg phản ứng .

Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2

theo PTHH : n Mg = n H2 = 0,16665 (mol)

---> m Mg= 0,16665 . 24 = 4(g) ----> %m Mg =( 4 / 10). 100= 40%

----> %m Cu = 100% - 40% = 60%

cảm ơn nhiều nhá ​

\(n_{H_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\)

\(\left\{{}\begin{matrix}Mg:x\left(mol\right)\\Al:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)→ \(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=6,3\\x+1,5y=0,3\end{matrix}\right.\)→ \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

Vậy :

\(\%m_{Mg} = \dfrac{0,15.24}{6,3}.100\% = 57,14\%\)

Đáp án C

Trong X, chỉ có Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng:

Bài 3 : 

a) $Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
$n_{Mg} = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
$\%m_{Mg} = \dfrac{0,15.24}{13,2}.100\% = 27,27\%$
$\%m_{Cu} = 100\% -27,27\% = 72,73\%$

b) $n_{Cu} = \dfrac{13,2 - 0,15.24}{64}= 0,15(mol)$

$\Rightarrow m_{muối} = 0,15.120 + 0,15.160= 42(gam)$

Bài 4 : 

Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol)$
$56a + 24b = 18,4(1)$

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$

Theo PTHH : $n_{H_2} = a + b = \dfrac{11,2}{22,4} = 0,5(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,2 ; b = 0,3

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,2.56}{18,4}.100\%  = 60,87\%$

$\%m_{Mg} = 100\% -60,87\% = 39,13\%$

b) $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 1(mol)$
$V_{dd\ HCl} = \dfrac{1}{0,8}=  1,25(lít)$

3a) \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(n_{H_2}=n_{Mg}=0,15\left(mol\right)\)

=> \(\%m_{Mg}=\dfrac{0,15.24}{13,2}.100=27,28\%\)

\(\%m_{Cu}=100-27,28=72,73\%\)

b) \(n_{Cu}=\dfrac{13,2-3,6}{64}=0,15\left(mol\right)\)

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

0,15------------------->0,15

Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O

0,15------------------->0,15

\(m_{muối}=0,15.160+0,15.120=42\left(g\right)\)

Đáp án là D. 38,55%.