Zn+2HCl->Zncl2+H2

0,4----0,8----0,4----0,4

n Zn=0,4 mol

VH2=0,4.22,4=8,96l

m ZnCl2=0,4.136=54,4g

2H2+O2-to>2H2O

0,4------0,2----0,4

n O2=0,2 mol

=>pứ hết 

=>m H2O=0,4.18=7,2g

a.b.\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,4                      0,4       0,4       ( mol )

\(m_{ZnCl_2}=0,4.136=54,4g\)

\(V_{H_2}=0,4.22,4=8,96l\)

c.\(n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

\(2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\)

0,4   = 0,2                       ( mol )

0,4        0,2            0,4        ( mol )

\(m_{H_2O}=0,4.18=7,2g\)

\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

0,3      0,6         0,3         0,3 

\(a,V_{H_2}=n.22,4=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

\(m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8\left(g\right)\)

\(b,V_{ddHCl}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,6}{2}=0,3\left(l\right)\)

\(c,Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

     0,1         0,3 

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có : 

\(\dfrac{0,1}{1}=\dfrac{0,3}{3}\)

nên không chất nào dư 

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

a: \(n_{Zn}=\dfrac{52}{65}=0.8\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow n_{HCl}=1.6\left(mol\right)\)

hay \(n_{H_2}=0.8\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0.8\cdot22.4=17.92\left(lít\right)\)

b: \(m_{ZnCl_2}=0.8\cdot136=108.8\left(g\right)\)

\(m_{H_2}=0.8\cdot2=1.6\left(g\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{52}{65}=0,8\left(mol\right)\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,8\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,8.22,4=17,92\left(l\right)\\ b,n_{HCl}=2.0,8=1,6\left(mol\right)\\ C1:m_{ZnCl_2}=0,8.136=108,8\left(g\right);m_{H_2}=0,8.2=1,6\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{thu.được}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}=108,8+1,6=110,4\left(g\right)\\ C2:m_{HCl}=1,6.36,5=58,4\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{thu.được}=m_{tham.gia}=m_{Zn}+m_{HCl}=52+58,4=110,4\left(g\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)

        1          2             1           1

       0,2      0,4           0,2         0,2

a) \(n_{HCl}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(C_{HCl}=\dfrac{14,6.100}{100}=14,6\)⁰/₀

b) \(n_{H2}=\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(n_{ZnCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{ZnCl2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

c) \(n_{HCl}=\dfrac{36,5}{36,5}=1\left(mol\right)\)

Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)

        1          2              1        1

      0,2         1              0,2

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{1}{2}\)

           ⇒ Zn phản ứng hết , Hcl dư

          ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Zn

\(n_{ZnCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{ZnCl2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=1-\left(0,2.2\right)=0,6\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl\left(dư\right)}=0,6.36,5=14,6\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a, Ta có: n_Zn=\(\dfrac{13}{65}\)=0,2 mol

Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

Ta có: n_Zn=\(\dfrac{1}{2}\)n_HCl => n_HCl=0,1 mol

=> m_HCl=0,1.36,5=3,65 g

=> a%=\(\dfrac{3,65.100}{100}\)=3,65%

b, Ta có: n_Zn=n_ZnCl2 = n_H2= 0,2 mol

=> V_H2=0,2.22,4=4,48 l

=> m_ZnCl2=0,2.136=27,2 g

c, Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

Ta có: n_HCl=\(\dfrac{36.5}{36.5}\)=1 mol

Ta có: \(\dfrac{n_{HCl}}{n_{Zn}}=\dfrac{1}{0,2}\) => HCl dư tính theo Zn

Ta có: n_Zn=n_ZnCl2 = n_H2= 0,2 mol

=> V_H2=0,2.22,4=4,48 l

=> m_ZnCl2=0,2.136=27,2 g

\(n_{Mg}=\dfrac{3,6}{24}=0,15\left(mol\right)\)

\(PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(\left(mol\right)\)      \(0,15\)        \(0,3\)        \(0,15\)       \(0,15\)

\(a.V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\\ b.m_{MgCl_2}=95.0,15=14,25\left(g\right)\\ c.\\ PTHH:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

\(\left(mol\right)\)      \(0,15\)     \(0,15\)    \(0,15\)

\(m_{Cu}=0,15.64=9,6\left(g\right)\)

`a)PTHH:`

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`

`0,2`     `0,6`                               `0,3`       `(mol)`

`n_[Al]=[5,4]/27=0,2(mol)`

`b)V_[H_2]=0,3.22,4=6,72(l)`

`c)m_[dd HCl]=[0,6.36,5]/10 . 100 =219(g)`

n_Al  = \(\dfrac{5,4}{27}\) = 0,2 (mol)

 2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

     0,2     0,6       0,2      0,3

=>VH2=0,3.22,4=6,72l

=>mHcl=0,6.36,5=21,9g

=>mdd=219g

\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\\ b,m_{FeCl_2}=127.0,4=50,8\left(g\right)\)

Bài 1 nhé

Bài 2:

\(n_{NaOH}=\dfrac{12}{40}=0,3\left(mol\right)\\ 2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ n_{H_2SO_4}=n_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(mol\right);n_{H_2O}=n_{NaOH}=0,3\left(mol\right)\\ C1:m_{sp}=m_{Na_2SO_4}+m_{H_2O}=142.0,15+0,3.18=26,7\left(g\right)\\ C2:m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{sp}=m_{tg}=m_{NaOH}+m_{H_2SO_4}=12=14,7=26,7\left(g\right)\)

$1)$

$a)Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$\to n_{H_2}=n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4(mol)$

$\to V_{H_2}=0,4.22,4=8,96(l)$

$b)n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,4(mol)$

$\to m_{FeCl_2}=0,4.127=50,8(g)$

$2)$

$a)n_{NaOH}=\dfrac{12}{40}=0,3(mol)$

$2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+H_2O$

$\to n_{Na_2SO_4}=n_{H_2O}=0,5n_{NaOH}=0,15(mol)$

$\to m_{Na_2SO_4}=0,15.142=21,3(g);m_{H_2O}=0,15.18=2,7(g)$

nZn = 13 / 65 = 0,2 (mol)

Zn + 2HCl  --- > ZnCl2 + H2 

0,2      0,4          0,2          0,2

mZnCl2 = 0,2 . 136 = 27,2 (g)

VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48(l)

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

\(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl+H_2\uparrow\)

               \(1\)    :    \(2\)     :     \(1\)    :    \(1\)    \(\left(mol\right)\)

              \(0,2\)       \(0,4\)       \(0,2\)       \(0,2\)   \(\left(mol\right)\)

\(b,m_{ZnCl_2}=n.M=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

\(c,V_{H_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

a) \(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

            0,4-->0,8----->0,4--->0,4

=> V_H2 = 0,4.22,4 = 8,96 (l)

b) m_ZnCl2 = 0,4.136 = 54,4 (g)

c) \(C\%=\dfrac{0,8.36,5}{200}.100\%=14,6\%\)

\(a.CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\\ n_{CaO}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\ n_{CaCl_2}=n_{CaO}=0,2\left(mol\right)\\ m_{CaCl_2}=111.0,2=22,2\left(g\right)\)

Tên muối: Canxi clorua

\(b.n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ V_{ddHCl}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)=200\left(ml\right)\)