ụa H2O là axit hả bà?

a) Cu + 2H₂SO₄ đặc->CuSO₄+SO₂+2H₂O

b) Fe + H₂SO₄ đặc nguội-> ko pứ

c) 2H₂SO₄ đặc + S->3SO₂+2H₂O

d) H₂SO₄ đặc + KBr-> K₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O

e) H₂SO₄ đặc nguội + Al-> kopu

g) H₂SO₄ đặc + FeO->Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

h)4 H₂SO₄ đặc + 2Fe(OH)₂->Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ +6 H₂O

i)6 H₂SO₄ đặc , dư + 2Fe (t⁰)->Fe₂(SO₄)₃ +3 SO₂ +6 H₂O

m) C+ 2H₂SO₄ đặc-> CO₂+2SO₂+2H₂O

n) H₂SO₄ đặc + 2NaOH->Na₂SO₄+2H₂O

o) H₂SO₄ đặc + MgO->MgSO₄+H₂O

k)3 H₂SO₄ đặc + Fe₂O₃->Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

a) tính oxi hóa

b)

c)oxi hóa

d)tính axit mạnh

e)

g), h) hóa nước

 i) oxi hóa mạnh

m) oxi hóa

n háo nước

o) axit mạnh 

k) axit mạnh 

Mg tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng hay đặc nguội đều như nhau :

\(Mg + 2H_2SO_4 \to MgSO_4 + SO_2 + 2H_2O\)

Bài 3:

\(n_{H_2SO_4}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\)

\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

Theo PTHH có: \(n_{NaOH}=2n_{H_2SO_4}=2.0,3=0,6\left(mol\right)\)

=> \(m_{NaOH}=0,6.40=24\left(g\right)\)

\(m_{dd.NaOH.cần}=\dfrac{24.100\%}{20\%}=120\left(g\right)\)

$HaNa$♬

Bài 1:

- Với HCl:

\(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\)

\(Cu\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow CuCl_2+2H_2O\)

\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

\(NaHCO_3+HCl\rightarrow NaCl+CO_2+H_2O\)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_2+3H_2O\)

\(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)

\(Fe_3O_4+8HCl\rightarrow FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O\)

\(Al\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow AlCl_3+3H_2O\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

- Với H₂SO₄:

\(CaO+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+H_2O\)

\(Cu\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+2H_2O\)

\(CaCO_3+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+CO_2+H_2O\)

\(2NaHCO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2CO_2+2H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

\(Fe_3O_4+4H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+Fe_2\left(SO_4\right)_3+4H_2O\)

\(2Al\left(OH\right)_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

Bài 2:

H₂SO₄ đặc ngoài có tính axit giống các axit thường còn có thêm tính háo nước và tính oxy hóa mạnh.

- Tính háo nước: \(C_{12}H_{22}O_{11}\underrightarrow{^{H_2SO_{4đ}}}12C+11H_2O\)

- Tính oxy mạnh:

+ Tác dụng với KL tạo SO₂, S, H₂S.

PT: \(2Fe+6H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

+ Tác dụng với PK tạo sản phẩm khử.

PT: \(C+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}CO_2+2SO_2+2H_2O\)

+ Tác dụng với chất có tính khử.

PT:  \(8HI+H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}H_2S+4I_2+4H_2O\)

Bạn đăng tách từng bài một thôi nhé: )

Bài 4:

\(n_{MgCO_3}=\dfrac{21}{84}=0,25\left(mol\right)\\ MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O+CO_2\)

0,25---->0,5

\(V_{dd.HCl}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(l\right)\)

Bài 5:

\(n_{H_2SO_4}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(NO_3\right)_2}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)

\(H_2SO_4+Ba\left(NO_3\right)_2\rightarrow BaSO_4+2HNO_3\)

0,1<-----0,1<--------------------------0,2

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}\Rightarrow n_{H_2SO_4.dư}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)

\(CM_{H_2SO_4.dư.sau.pứ}=\dfrac{0,1}{0,1+0,1}=0,5M\)

\(CM_{HNO_3}=\dfrac{0,2}{0,1+0,1}=1M\)

- Những kim loại tác dụng được với dd H₂SO₄ loãng: Al, Fe.

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

- Những kim loại tác dụng được với dung dịch AgNO₃ là Al, Fe, Cu.

\(Al+3AgNO_3\rightarrow Al\left(NO_3\right)_3+3Ag\\ Fe+2AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+2Ag\\ Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

- Kim loại tác dụng được vớ dung dịch NaOH: Al.

\(NaOH+Al+H_2O\rightarrow NaAlO_2+\dfrac{3}{2}H_2\)

- Những kim loại tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội: Cu, Ag.

\(Cu+2H_2SO_{4\left(đặc.nguội\right)}\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\\ 2Ag+2H_2SO_{4\left(đặc.nguội\right)}\rightarrow Ag_2SO_4+SO_2+2H_2O\)

- Những kim loại tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng: Al, Fe, Cu, Ag

\(2Al+6H_2SO_{4\left(đặc.nóng\right)}\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\\ 2Fe+6H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\\ Cu+2H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\\ 2Ag+2H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow Ag_2SO_4+SO_2+2H_2O\)

Axit loại 1: tạo H2

1. Al + HCl -> AlCl3+H2

2. Al + H2SO4 loãng ->Al2(SO4)3

Axit loại 2: không tạo H2

3. Al + HNO3 loãng ->H2O+NO+Al(NO3)3

4. Al + HNO3 đặc, nóng ->H2O+NO2+Al(NO3)3

5. Al + H2SO4 đặc, nóng -> h2o+so2+Al2(so4)3

Axit H2SO4 đặc, nguội - HNO3 đặc, nguội

6. Al + H2SO4 đặc nguội ->ko pư

7. Al + HNO3 đặc nguội ->ko pu2w

Viết PTHH ( nếu có )

a. Al + Cuso4 ->

b. Al + FeSO4 ->

c. Al + Fe2(SO4)3 ->

d. Al + AgNO3 ->

e. Al + FeCl3 ->

f. Al + MgSO4 ->