A

Ta có MX = 3,6.2 =7,2.

Áp dụng qui tắc đường chéo :

=> nH2 : nN2 = 4 : 1

Đặt n_H2 = 4 mol => n_N2 = 1 mol

N2 + 3H2 ---> 2NH3

x----->3x-------->2x

=> n_Y = 5 – 2x mol

Bảo toàn khối lượng :

m_X = m_Y = 4.2 + 1.28 = 36g

=> M_Y = 4.2 =  

=> x = 0,25 mol

Tính hiệu suất theo N2 => H = \(\dfrac{0,25}{1}\)= 25%

ĐÁP ÁN D

Pv=nRt nên n khí sau=9/10 n khí trước

trong hh ban đầu nH2/nN2=4 nến tính theo hiêu suất N2

mất đi 1/10 tức là 2 lần nN2 phản ưng nên nN2 pư bằng 1/20 hh ban đầu

H=1/20 /(1/5)=25%

Đáp án : A

Có M_X = 7,2. Áp dụng qui tắc đường chéo : n_H2 : n_N2 = 4 : 1

Đặt n_H2 = 4 mol ; n_N2 = 1 mol

N₂ + 3H₂ à 2NH₃

x    à  3x     à 2x

=> n_Y = 5 – 2x mol

Bảo toàn khối lượng : m_X = m_Y = 4.2 + 1.28 = 36g

=> M_Y = 4.2 = 36 5 - 2 x  => x = 0,25 mol

Tính H theo N₂ (hiệu suất cao hơn) => H = 25%

Đáp án B

Áp dụng phương pháp đường chéo cho hỗn hợp X:

Cách 1: Gọi số mol N₂ là 3x thì số mol H₂ là 7x ⇒ tổng số mol hỗn hợp X là 3x + 7x = 10x

Thay vào công thức:

Cách 2: Áp dụng công thức tính nhanh với trường hợp x < 3y:

Hiệu suất phản ứng:

Đáp án là D

N 2 (k) + 3 H 2 (k) ↔ 2 N H 3 (k)

Số mol khí ban đầu :

2           7          0

Số mol khí đã phản ứng :

x           3x

Số mol khí lúc cần bằng :

2 - x      7 - 3x      2x

Tổng số mol khí lúc cân bằng : (2 - x) + (7 - 3x) + 2x = 9 - 2x

Theo đề bài : 9 - 2x = 8,2 ⇔ x = 0,4

1. Phần trăm sô mol nitơ đã phản ứng: 

2. Thể tích (đktc) khí amoniac được tạo thành: 2.0,4.22,4 = 17,9 (lít).

Đáp án B.

Giả sử ban đầu hỗn hợp có 1 mol trong đó có x mol N₂ và y mol H₂

Ta có x + y =1 mol (1)

Đặt số mol N₂ phản ứng là a mol

                  N₂+ 3H₂ → 2NH₃

Ban đầu      0,2   0,8                   mol

Phản ứng    a       3a         2a       mol

Sau pứ    (0,2-a)  (0,8-3a) 2a       mol

Đáp án D