- Tính chất hoá học:

+ Phản ứng với O₂ ---> nước: \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

+ Phản ứng với phi kim ---> hợp chất khí (axit không có oxi): 

\(H_2+Cl_2\underrightarrow{\text{ánh sáng}}2HCl\)

\(H_2+S\underrightarrow{t^o}H_2S\)

+ Phản ứng với oxit kim loại (đứng sau Al) ---> kim loại + nước:

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\\ Ag_2O+H_2\underrightarrow{t^o}2Ag+H_2O\)

- Điều chế:

+ Nguyên liệu: Mg, Al, Pb, Zn, Fe, HCl, H₂SO_{4 (loãng)},...

+ Phương pháp: cho kim loại + axit ---> muối + H₂

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

td với Oxi 
\(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\) 
td với 1 số oxit kim loại 
\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\) 
điều chế khí Hidro bằng cách cho kim loại td với axit 
 

2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

a) Khi đốt cháy hidro sinh ra phản ứng

\(2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O\)

Đây là phản ứng tỏa nhiều nhiệt, nước sinh ra vô hại. Do đó, hidro được coi là nguyên liệu sạch

b) 

Trong phòng thí nghiệm  :

\(Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2\)

Trong công nghiệp : 

\(2H_2O \xrightarrow{điện\ phân} 2H_2 + O_2\)

a. H2 là nhiên liệu sạch vì khi đốt không thải ra khí hại mà tạo ra hơi nước (cần thiết cho môi trường)

b. Điều chế H2:

*Trong phòng thí nghiệm: Cho 1 số kim loại (ví dụ Zn, Fe, Mg, ...) tác dụng với axit (HCl, H2SO4, ...)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

*Trong công nghiệp: Điện phân nước: \(2H_2O\underrightarrow{\text{điện phân}}2H_2+O_2\)

refer

Điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm
– Trong phòng thí nghiệm để điều chế H2 thường sử dụng axit HCl (hoặc H2SO4 loãng) và kim loại Zn (hoặc Fe, hoặc Al). – Khí H2 ít tan trong nước và nhẹ hơn không khí nên ta có thể thu H2 theo 2 cách: Đẩy nước và đẩy không khí.

 Zn, HCl.

Tham khảo

+ Hóa chất để điều chế khí hiđro bao gồm: dung dịch axit HCl hoặc H2SO4 loãng; kim loại hoạt động trung bình như Zn, Fe, Al,…

PTHH

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

+ Đẩy nước và đẩy không khí do tính không tan trong nước của hai khi và tính nặng hơn không khí của oxi và tính nhẹ hơn không khí của hidro

Nguyên liệu được dùng để điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm là HCl đặc

Nguyên liệu điều chế Hidro : \(Mg,Fe,Zn,...\) và dung dịch \(HCl,H_2SO_4\)

Ví dụ : \(Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\)

Nguyên liệu điều chế Oxi : \(KMnO_4,KClO_3,KNO_3,...\)

Ví dụ : \(2KMnO_4 \xrightarrow{t^o}2 KCl + 3O_2\)

*Nguyên liệu điều chế O2 trong phòng thí nghiệm : Hợp chất giàu O2 và dễ phân huỷ ở nhiệt độ cao : KMnO4 , KCLO3 hoặc KNO3 

*Nguyên liệu để điều chế H2 trong phòng thí nghiệm:

- Nguyên liệu: KIm loại trước H , dung dịch axit loãng ( HCl ,H2SO4,H3PO4)

H₂ : kim loại và axit 
O₂ : những chất giàu Oxi và dễ phân hủy : KClO₃ , KMnO₄ , ...

-Nguyên liệu điều chế khí o₂ là: hợp chất giàu o2 và dễ phân hủy ở nhiệt độ cao 

VD:KMnO4,KNO3...

-Nguyên liệu điều chế khí H2 là:HCl,H2SO4