Chọn A.

Ta có:  n Y = n H 2 = 0 , 04   m o l  mol

=> E gồm các este của ancol (0,04) và các este của phenol (0,08 – 0,04 = 0,04)

mà  n H 2 O = n _{este của phenol} = 0,04 mol và  n K O H = n _{este của ancol} + 2n_{este của phenol} = 0,12 mol

→ B T K L m E + m K O H = m _muối + m _ancol +  m H 2 O Þ m _muối = 13,7 gam

Chọn A

Đáp án D

Khối lượng Fe = 0,3m gam và khối lượng Cu = 0,7m gam

Sau phản ứng còn 0,75m gam → Fe chỉ phản ứng 0,25m gam; Fe dư vậy sau phản ứng chỉ thu được muối Fe²⁺.

Ta có:

Số mol của Fe(NO₃)₂ = 0,25m/56

Sơ đồ phản ứng:

Áp dụng ĐLBT nguyên tố N ta có:

Cho hỗn hợp X tác dụng với H2SO4 loãng dư thì chỉ có Fe và Mg phản ứng; nên khối lượng CU là 1,28 gam

\(\text{ -> nCu=0,02 mol}\)

\(\text{Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2; Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2}\)

Gọi số mol Fe và Mg lần lượt là x, y -> nH2=x+y =1,456/22,4=0,065 mol

Cho X tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư

\(\text{2Fe + 6 H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O}\)

\(\text{Mg + 2H2SO4 -> MgSO4 + SO2 + H2O }\)

\(\text{Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + H2O }\)

Theo ptpu: nSO2=3/2nFe+nMg+nCu=1,5x+y+0,02=0,105

\(\text{Giải được x=0,06; y=0,005}\)

\(\text{-> a=mFe+mCu +mMg=4,76 gam }\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\text{%Fe=70,59%}\\\text{ %Cu=26,89%}\\\text{%Mg=2,52%}\end{matrix}\right.\)

\(n_{hh}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Do SO₂ và O₂ tỉ lệ mol 1:1 

=> \(n_{SO_2}=n_{O_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(2SO_2+O_2-^{t^o,V_2O_5}\rightarrow2SO_3\)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,2}{1}\) => Sau phản ứng O₂ dư, tính theo số mol của SO₂

Theo PT: \(n_{SO_3}=n_{SO_2}=0,2\left(mol\right)\)

Hỗn hợp khí Y gồm SO3, O2

\(SO_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4\)

\(n_{BaSO_4}=n_{SO_3}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{BaSO_{\text{4 }}\left(lt\right)}=0,2.233=46,6\left(g\right)\)

Thực tế chỉ thu được 45,8g kết tủa

\(\Rightarrow H=\dfrac{45,8}{46,6}=98,28\%\)

CH4+2O2-to>CO2+2H2O

x---------2x-------x---------2x

C2H4+3O2-to>2CO2+2H2O

y-------------3y------2y-------2y

=>\(\left\{{}\begin{matrix}16x+28y=1,36\\2x+3y=0,16\end{matrix}\right.\)

=>x=0,05 mol , y=0,02 mol

=>%m CH4=\(\dfrac{0,05.16}{1,36}100\)=58,82%

=>%m C2H4=41,17%

=>mH2O=(0,1+0,04).18=2,52g

a, \(n_{O_2}=\dfrac{3,584}{22,4}=0,16\left(mol\right)\)

PTHH: CH₄ + 2O₂ ---t^o→ CO₂ + 2H₂O

Mol:       x        2x                           2x

PTHH: C₂H₄ + 3O₂ ---t^o→ 2CO₂ + 2H₂O

Mol:        y         3y                               2y

b,Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}16x+28y=1,36\\2x+3y=0,16\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\left(mol\right)\\y=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{CH_4}=0,05.16=0,8\left(g\right)\Rightarrow\%m_{CH_4}=\dfrac{0,8.100\%}{1,36}=58,82\%\)

\(\Rightarrow\%m_{C_2H_4}=100\%-58,82\%=41,18\%\)

c, \(m_{H_2O}=\left(2.0,05+2.0,02\right).18=2,52\left(g\right)\)

a)

Fe+ 2HCl→ FeCl2+H2↑

b)

nH2= 0,15 mol

⇒ nFe= 0,15 mol⇒ mFe= 0,15.56=8,4 g

c)\(CM_{HCl}=\frac{0,15.2}{0,15}\text{ = 2M}\)