1,Fe2O3 + 6HCl-> 2FeCl3 + 3H2O

2,Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2H2O

3,2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

4,Ba(NO3)2 + K2SO4 -> BaSO4 + 2KNO3

5, FeCl3 + 3KOH -> Fe(OH)3 + 3KCl

6, SO2 + H2O -> H2SO3

7, P2O5 + 6NaOH -> 2Na3PO4 + 3H2O

8, SO3 + 2KOH -> K2SO4 + H2O

9, Al2S3 + 6HCl -> 3H2S + 2AlCl3

10, Ca(HCO3)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2CO2 + 2H2O

11, chưa cân bằng xong

12, 2K + 2H2O -> 2KOH + H2

13, Fe3O4 + 8HCl -> 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

14, Ca(OH)2 + FeSO4 -> CaSO4 + Fe(OH)2

1. \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)
2. \(Ca\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+2H_2O\)
3. \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
5. \(FeCl_3+3KOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3KCl\)
6. \(SO_2+H_2O\rightarrow H_2SO_3\)
7. \(P_2O_5+6NaOH\rightarrow2Na_3PO_4+3H_2O\)
8. \(SO_3+2KOH\rightarrow K_2SO_4+H_2O\)
9. \(Al_2S_3+6HCl\rightarrow3H_2S\uparrow+2AlCl_3\)
12. \(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\uparrow\)
13. \(Fe_3O_4+8HCl\rightarrow2FeCl_3+FeCl_2+4H_2O\)
14. \(Ca\left(OH\right)_2+FeSO_4\rightarrow CaSO_4+Fe\left(OH\right)_2\)

1) Fe₂O₃ + 6HCl\(\rightarrow\) 2FeCl₃ + 3H₂O.

2) Ca(OH)₂ + H₂SO₄\(\rightarrow\) CaSO₄ + 2H₂O

a. \(2Al_2O_3\rightarrow4Al+3O_2\)

b. \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

c. \(Fe\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+2H_2O\)

d. \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

a 2Al2O3→4Al+3O2(nhiệt phân )

b Fe+H2SO4→FeSO4+H2

c Fe(OH)2+H2SO4→FeSO4+2H2O

d MgO+2HCl→MgCl2+H2O

Chọn đáp án A

Có 4 thí nghiệm tạo muối Fe²⁺ là (2), (4), (5) và (6)

Lưu ý ở thí nghiệm (1) Fe dư nhưng không phản ứng với FeCl₃ vì đây không có môi trường điện li nên không phân li ra Fe³⁺ để phản ứng tạo Fe²⁺.

a) \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b) \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{HCl}=2n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

c) Theo PTHH: \(n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

d) \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

e) \(n_{CuO}=\dfrac{24}{80}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: \(CuO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,2}{1}\Rightarrow CuO\) dư

Theo PTHH: \(n_{Cu}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

Bảo toàn KL: \(m_{Fe}+m_{HCl}=m_{FeCl_2}+m_{H_2}\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=5,6+7,3-0,2=12,7(g)\)

Chổ này H₂ phải là 0.2 (g) nhé !

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng : 

\(m_{Fe}+m_{HCl}=m_{FeCl_2}+m_{H_2}\)

\(m_{HCl}=12.7+0.2-5.6=7.3\left(g\right)\)

- Theo ĐLBTKL: \(m_{Fe}+m_{HCl}=m_{FeCl_2}+m_{H_2}\)

=> \(m_{HCl}=12,7+0,2-5,6=7,3\left(g\right)\)

Check lại đề chứ 0,1 mol Fe pư s ra đc 1 mol H₂ :D

\(BTKL:n_{Fe}+n_{HCl}=n_{FeCl_2}+n_{H_2}\\ \Rightarrow n_{FeCl_2}=5,6+7,3-0,2=12,7(g)\)