Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl\(_2\) + H\(_2\)

Mol: 0,1 : 0,2 \(\rightarrow\) 0,1 : 0,1

Ta có: m\(_{Fe}\)= 5,6(g)

=>n\(_{Fe}\)= 5,6 : 56= 0,1(mol)

Ta lại có: V\(_{H_2}\)= 5,6(l)

=> n\(_{H_2}\)= 0,25(mol)

Ta có tỉ lệ:

n\(_{Fe}\)=0,1 < n \(_{H_2}\)= 0,25

=> Fe phản ứng hết, H\(_2\) phản ứng dư

a) m\(_{FeCl_2}\) = 0,1. 127= 12,7(g)

b) m\(_{HCl}\)= 0,2. 36,5= 7,3(g)

c) Vì H=80% nên

m\(_{FeCl_{2_{Thựctế}}}\)= 12,7.80%= 10,16(g)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)

PTHH : 

              \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Trc p/u:  0,1      0,1          

p/u :       0,05     0,1         0,05       0,05 

Sau p/u :  0,05    0            0,05       0,05 

-> Fe dư sau p/u 

a) \(m_{H_2}=0,05.2=0,1\left(g\right)\)

b) sau p/ư Fe dư 

 \(m_{Fedư}=0,05.2,8\left(g\right)\)

c) \(m_{FeCl_2}=0,05.\left(56+35,5.2\right)=6,35\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right);n_{HCl}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ b,m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\\ m_{FeCl_2}=127.0,1=12,7\left(g\right)\)

Cái khí ở dạng phân tử nên là H₂ chứ không phải H em nha!

a/ Gọi số mol Al, Mg trong hỗn hợp là a, b

PTHH:

2Al + 6HCl ===> 2AlCl₃ + 3H₂

a............................................1,5a

Mg + 2HCl ===> MgCl₂ + H₂

b.........................................b

n_H2 = 5,6 / 22,4 = 0,25 (mol)

The đề ra, ta có hệ phương trình:

\(\begin{cases}27a+24b=5,1\\1,5a+b=0,25\end{cases}\)=> \(\begin{cases}a=0,1\\b=0,1\end{cases}\)

=> m_Al = 0,1 x 27 = 2,7 gam

m_Mg = 0,1 x 24 = 2,4 gam

=> %m_Al = \(\frac{2,7}{5,1}.100\%=52,94\%\)

%m_Mg = 100% - 52,94% = 46,06%

b/ Tổng số mol của HCl = 0,3 + 0,2 = 0,5 mol

=> m_HCl = 0,5 x 36,5 = 18,25 gam

c/ Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có
m_{hỗn hợp muối} = m_{kim loại} + m_HCl - m_H2

₌ 5,1 + 18,25 - 0,25 x 2 = 22,85 gam

\(a)n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\\ n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1       0,2            0,1         0,1

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,2        0,4           0,2            0,2

\(V_{H_2}=\left(0,1+0,2\right).22,4=6,72l\\ b)V_{ddHCl}=\dfrac{0,2+0,4}{2}=0,3l\\ c)m_{muối}=0,1.127+95.0,2=31,7g\)

\(n_{Zn}=\dfrac{1,625}{65}=0,025mol\)

\(n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,025 <  0,1                           ( mol )

0,025     0,05      0,025      0,025   ( mol )

\(V_{H_2}=0,025.22,4=0,56l\)

Chất dư là HCl

\(m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,1-0,05\right).36,5=1,825g\)

\(m_{ZnCl_2}=0,025.136=3,4g\)

pứ: Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

b. n_Fe = \(\dfrac{5,6}{56}\)= 0,1 mol

Từ pt suy ra được: n_HCl = 2.n_Fe= 0,2 mol

=> m_HCl = 0,2. 36,5 = 7,3 g

c. n_H2 = n_Fe = 0,1 mol

=> V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(\left(mol\right)\)       \(0,2\)     \(0,6\)         \(0,2\)           \(0,3\)

\(a.m=0,2.27=5,4\left(g\right)\\ a=\dfrac{36,5.0,6.100}{7,3}=300\left(g\right)\\ b.\)

\(AlCl_3-\) Nhôm clorua

\(m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\\ c.m_{H_2}=0,3.2=0,6\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(0.2........0.6..........0.2.............0.3\)

\(m_{Al}=0.2\cdot27=5.4\left(g\right)\)

\(m_{HCl}=0.6\cdot36.5=21.9\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd_{HCl}}=\dfrac{21.9}{7.3\%}=300\left(g\right)\)

\(m_{AlCl_3}=0.2\cdot133.5=26.7\left(g\right)\)

( Nhôm clorua ) 

\(m_{H_2}=0.3\cdot2=0.6\left(g\right)\)

Em đăng sang môn Hoá nha