\(m_{SO_4^{2-}}=m_S=\dfrac{64\cdot20\%}{100\%}=12,8g\Rightarrow n_S=n_{SO_4^{2-}}=0,4mol\)

Khối lượng kim loại:

\(m=64-m_{SO_4^{2-}}=64-0,4\cdot96=25,6g\)

Đáp án B

Coi hỗn hợp X gồm hỗn hợp kim loại M và gốc NO₃

 => n_NO3 = n_N = 0,12 (mol)

=> m _{hh M} = m_X – m_NO3 = 14,16 – 0,12. 62 = 6,72 (g)

Đáp án B

Trong 14,16 gam X chứa m_N = 14,16 × 0,11864 = 1,68 gam Û n_N = 0,12 mol.

Nhận thấy Hỗn hợp X chứa kim loại và gốc nitrat (NO₃^–).

Từ NO₃ ⇒ tỉ lệ n_N:n_O = 1:3 ⇒ n_O = 0,12×3 = 0,36 mol.

Bảo toàn khối lượng hỗn hợp X ⇒ m_{Kim loại} = 14,16 – 1,68 – 0,36×16 = 6,72 gam.

⇒ Có thể điều chế tối 6,72 gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X 

Đáp án B

Trong 14,16 gam X chứa m_N = 14,16 × 0,11864 = 1,68 gam 

 n_N = 0,12 mol.

Nhận thấy Hỗn hợp X chứa kim loại và gốc nitrat (NO₃^–).

Từ NO₃ ⇒ tỉ lệ n_N:n_O = 1:3

⇒ n_O = 0,12×3 = 0,36 mol.

Bảo toàn khối lượng hỗn hợp X

⇒ m_{Kim loại} = 14,16 – 1,68 – 0,36×16 = 6,72 gam.

⇒ Có thể điều chế tối 6,72 gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X

Đáp án B

Đáp án D

Vậy có thể điều chế được tối đa 6,72 gam hỗn hợp kim loại

\(n_{NO_3} =n_N= \dfrac{17,7.11,864\%}{14} = 0,15(mol)\\ m_{kim\ loại} = m_{muối} - m_{NO_3} = 17,7 - 0,15.62 = 8,4(gam)\)

Đáp án D

% N O 3 - = 11,864:14.62 = 52.54% => % Kim loại = 47,46%

=> m_{kim loại} = 14,16.0,4746 = 6,72 gam.

Ta có:

=>

Ta có:

Bảo toàn điện tích:

Đốt cháy Y thu được sản phẩm cháy gồm

=>

=>