1. 2 N H 4 +  + S O 4 2 -  + B a 2 +  + 2 O H -  → B a S O 4 ↓ + 2 N H 3 ↑ + 2 H 2 O

2. Số mol  B a S O 4  : 17,475/233 = 0,075(mol)

Theo phản ứng, vì lấy dư dung dịch B a ( O H ) 2  nên  S O 4 2 -  chuyển hết vào kết tủa  B a S O 4  và  N H 4 +  chuyển thành  N H 3 . Do đó :

n S O 4 2 -  = n B a S O 4  = 0,075 mol ;

n N H 4 +  = 2. n S O 4 2 -  = 2. 0,075 = 0,15 (mol).

Nồng độ mol của các ion  N H 4 +  và  S O 4 2 -  trong 75 ml dung dịch muối amoni sunfat :

[ N H 4 + ] = 2 (mol/l)

[ S O 4 2 - ] = 1 (mol/l)

Đáp án B

Đáp án A

Ba²⁺    + SO₄^2- →BaSO₄

0,05.2→   0,1            

Al³⁺+ 3NH₃+ 3H₂O→ Al(OH)₃+ 3NH₄⁺

0,1←               0,1

Gọi số mol Cu²⁺, NO₃^- có trong 500 ml dung dịch X lần lượt là x, y mol

ĐLBT ĐT: 0,1.3+2x=y+0,1.2

27.0,1+64x+62y+ 0,1.96= 37,3 suy ra 0,1; y=0,3

Nồng độ mol của Cu²⁺ là: 0,1/0,5=0,2M

Chọn C.

Đáp án D

Đáp án A

Ag⁺+ Cl^- →AgCl

n_Cl- =  n_Ag+ = 0,07 mol (trong 10 ml A)

Gọi số mol Cu²⁺; Fe³⁺ có trong 100 ml A là x, y mol

Theo ĐLBT ĐT thì: 2x+ 3y = 0,7

64x+ 56y+ 0,7.35,5 = 43,25 gam

Suy ra x = 0,2; y = 0,1

Suy ra nồng độ mol các ion Cu²⁺,Fe³⁺,Cl^- lần lượt là 2M; 1M; 7M

Đáp án : B

250 ml X phản ứng với 50 ml BaCl₂

=> 500 ml X phản ứng với 100 ml BaCl₂ => n_SO4 = n_Ba2+ = 0,1 mol

X phản ứng với NH₃ => tạo kết tủa Al(OH)₃ ( Cu(OH)₂ tan trong NH₃)

=> n_Al3+ = n_Al(OH)3 = 0,1 mol

Trong X : Bảo toàn điện tích : 3n_Al3+ + 2n_Cu2+ = n_NO3- + 2n_SO42-

Laij cos : m_{muối X} = 27.n_Al3+ + 64n_Cu2+ + 62n_NO3 + 96n_SO4 = 37,3g

=> n_NO3- = 0,3 mol

=> C_M(NO3-) = 0,6M

Đáp án B

Cu²⁺ + H₂S → CuS + 2H⁺

Nồng độ CuS < 3mg/l

⇒ Trong 500ml mẫu nước nCuS < 3/64. 0,5= 0,0234 mmol = 0,0000234mol

⇒ mCuS  <0,0000234 . 98 = 0,00229g

Vậy lượng kết tủa tối thiểu cho thấy mẫu nước đã nhiễm đồng là 0,0023mg