Sau quá trình đun trên, bạn sẽ thu được một chất mới do kali pemanganat tạo thành. Đó là một chất kết tủa rắn có màu đen và không tan trong nước.

=> Đây là phản ứng hóa học vì thuốc tím sau đó đã thành chất mới không còn giữ nguyên tính chất ban đầu ( không tan trong nước và là chất kết tủa)

Trả lời hơi lủng củng nếu bạn làm báo cáo về cái này thì bạn tự chỉnh lại nha, còn ý chính đó rồi

Tham khảo:

Que đóm ở ống 2 sẽ bùng cháy. Do que đóm này vẫn còn tàn đỏ, có thể cung cấp nhiệt ban

đầu cho chất cháy.

Tham khảo:

Que đóm ở ống 2 sẽ bùng cháy. Do que đóm này vẫn còn tàn đỏ, có thể cung cấp nhiệt ban

đầu cho chất cháy.

a, b, Chung hiện tượng nhé:

Zn, Al tan trong dd HCl sủi bọt khí ko màu, ko mùi, ko vị, đó là H2

PTHH:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Khi đưa que đóm tàn đỏ vào miệng ống nghiệm chứa khí oxi thì tàn đóm bùng cháy.

a) Dây sắt cháy sáng, có chất rắn màu nâu đỏ bắn ra ngoài

\(3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4\)

b) Chất rắn chuyển từ màu tím sang đen,tàn đóm bùng cháy lửa.

\(2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\)

Câu 1 : 

a) Xuất hiện tinh thể màu trắng NaCl 

\(2Na+Cl_2\underrightarrow{^{^{t^o}}}2NaCl\)

b) Kẽm tan dần, dung dịch màu xanh lam nhạt dần xuất hiện chất rắn màu đỏ ( Cu ) 

\(Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu\)

Câu 2 : 

\(n_{Al}=\dfrac{2.7}{27}=0.1\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(0.1...........................................0.15\)

\(V_{H_2}=0.15\cdot22.4=3.36\left(l\right)\)

$a)$

Hiện tượng: mẩu giấy bị mất màu

$Cl_2+H_2O\leftrightharpoons HCl+HClO$

$b)$

Hiện tượng: tạo kết tủa trắng, sau khi đưa ra ánh sáng thì kết tủa hóa đen

$AgNO_3+NaCl\to AgCl\downarrow+NaNO_3$

$2AgCl\xrightarrow{ánh\, sáng}2Ag+Cl_2$

$c)$

Hiện tượng: tàn đóm bùng cháy (do có $O_2$)

$2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\uparrow$

$d)$

Hiện tượng: sinh ra iot làm xanh hồ tinh bột

$Cl_2+2KI\to 2KCl+I_2$

câu hỏi ?

a) Đưa mẩu giấy mầu tẩm ướt vào bình đựng khí clo.

Cl2+H2O->HCl+HClO

=> quỳ tím chuyển đỏ rồi mất màu

b) Nhỏ ít giọt dung dịch AgNO₃ vào ống nghiệm đựng dung dịch NaCl, sau đó đưa ống nghiệm ra ngoài ánh sáng.

AgNO₃+NaCl->NaNO₃+AgCl

->Xuất hiện kết tủa trắng trong dd

c) Đưa tàn que đóm hồng vào miệng ống nghiệm (trong ống nghiệm chứa hỗn hợp KClO₃ + MnO₂ đang đốt nóng).

2KClO₃---_MnO2-to>2KCl+3O₂

Tàn đóm bùng cháy 

d) Dẫn khí clo vào dung dịch KI + hồ tinh bột

Cl₂+2KI->2KCl+I₂

-> ta thấy dd Hồ tinh bột chuyển dần sang màu tím

a)

$n_{Al} = \dfrac{10,8}{27} = 0,4(mol)$
$n_{O_2} = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(mol)$

$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$

Ta thấy : 

$n_{Al} : 4 = 0,1 < n_{O_2} : 3 = 0,1333$ nên Oxi dư

Vậy đưa tàn đóm vào ống nghiệm sau phản ứng thì que đóm có bùng cháy.

b)

$n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,2(mol)$
$m_{Al_2O_3} = 0,2.102 = 20,4(gam)$