Phương trình hoá học của phản ứng :

2Al + 6HCl → 2 AlCl 3  + 3 H 2

Mg + 2HCl →  MgCl 2  +  H 2

Gọi n Al  = a mol

n Mg  = b mol

Theo phương trình hoá học trên và dữ liệu đề bài, ta có :

27a + 24b = 15

3a/2 + b = 0,7

Giải ra, ta có a = 0,2 (mol); b = 0,4 (mol)

% m Al  = 0,2x27/15 x 100% = 36%

% m Mg  = 0,4 x 24/15 x 100% = 64%

n H 2  = 5,04/22,4 = 0,225 mol

Gọi  n Mg  = x;  n Al  = y

Ta có hệ phương trình

24x + 27y = 4,5

x + 3y/2 = 0,225

Giải phương trình (I) và (II), ta tìm được x và y.

x = 0,075; y = 0,1

m Mg  = 1,8g;  m Al  = 2,7g

% m Mg = 40%; % m Al  = 60%

Ta có: 27n_Al + 24n_Mg = 9 (1)

PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Mg}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\n_{Mg}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{9}.100\%=60\%\\\%m_{Mg}=40\%\end{matrix}\right.\)

\(Đặt:n_{Al}=a\left(mol\right);n_{Mg}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\\ PTHH:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=9\\1,5a+b=0,45\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,15\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{9}.100\%=60\%;\%m_{Mg}=\dfrac{24.0,15}{9}.100\%=40\%\)

\(n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45mol\\ n_{Al}=a,n_{Mg}=b\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=9\\1,5a+b=0,45\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=0,2;b=0,15\\ \%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{9}\cdot100=60\%\\ \%m_{Mg}=100-60=40\%\)

\(Đặt:\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=10,2\\x+1,5y=0,5\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{0,2.24}{10,2}.100=47,06\%\\ \%m_{Al}=52,94\%\\ n_{HCl}=2n_{Mg}+3n_{Al}=0,2.2+0,3.2=1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{1}{2}=0,5\left(l\right)\)

\(c,n_{Al}=x(mol);n_{Mg}=y(mol)\\ \Rightarrow 27x+24y=10,2(1)\\ n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5(mol)\\ PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ \Rightarrow 1,5x+y=0,5(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=y=0,2(mol)\\ \Rightarrow \%_{Al}=\dfrac{0,2.27}{10,2}.100\%=52,94\%\\ \%_{Mg}=100\%-52,94\%=47,06\%\\ d,\Sigma n_{HCl}=3x+2y=1(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{1}{2}=0,5(l)\)