Bài 1.

Sục 3 khí vào dd Ca(OH)2

-CO2: xuất hiện kết tủa trắng

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

-O2,H2,kk: ko hiện tượng

Dùng que đóm đang cháy đưa vào 3 lọ:

-O2: cháy mãnh liệt

-H2: cháy với ngọn lửa xanh, nổ nhẹ

-kk: cháy bình thường

Bài 2.

a.

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(2Cu+O_2\rightarrow\left(t^o\right)CuO\)

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

b.

\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

\(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow\left(t^o\right)3Fe+4H_2O\)

Cậu tham khảo:

Trích mẫu thử

Cho ca(OH)2 vào các mẫu thử

mẫu thử làm đục nước vôi trog=>CO2

CO2+Ca(Oh)2--->CaCO3+H2O

Cho CuO nung nóng vào các mẫu thử

Chất rắn từ màu đen chuyển sang màu đỏ=>H2

CuO+H2--->Cu+H2O

Cho que đóm còn tàn dư vào 2 lọ còn lại

Que đóm bùng cháy=>O2

Que đóm tắt=>N2

- Dẫn từng khí qua CuO nung nóng.

+ Chất rắn chuyển từ đen sang đỏ: H₂.

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

+ Không hiện tượng: Không khí, O₂, N₂. (1)

- Cho tàn đóm đỏ vào khí nhóm (1)

+ Que đóm bùng cháy: O₂.

+ Que đóm cháy 1 lúc rồi tắt: không khí.

+ Không hiện tượng: N₂

- Dẫn từng khí qua dd Ca(OH)₂.

+ Xuất hiện kết tủa trắng: CO₂.

PT: \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

+ Không hiện tượng: H₂, O₂. (1)

- Dẫn khí nhóm (1) qua CuO (đen) nung nóng.

+  Chất rắn từ đen sang đỏ: H₂.

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

+ Không hiện tượng: O₂

💀

Tìm khí Hidro:
Cho một kim loại oxit (Oxit bazo) bất kì vào cả ba lọ ví dụ như FeO(không sử dụng BaO, CaO, Na₂O, K₂O) sau đó đốt cháy. Ta có phản ứng:
FeO + H₂ \(\overset{t^o}{\rightarrow}\) Fe + H₂O
Lúc này ta thu được kim loại màu ánh kim xám lẹ (Fe) và hơi nước
⇒Bình chứa khí H₂

Tìm khí CO2:
Rất đơn giản chỉ cần bỏ một que diêm vào bình, lửa của que diêm lập tức bị dập ⇒ Bình chứa khí CO₂ 

Tìm khí O2:
Cho kim loại bất kì ví dụ như Cu (màu đỏ cam) tác dụng với O₂ sau đó đốt nó trong bình. Ta có phản ứng:
2Cu + O₂ \(\overset{t^o}{\rightarrow}\) 2CuO
Ta thu được CuO (một Oxit bazo dạng có màu đen)
⇒Bình chứa khí O₂
Ehe chúc bạn có thêm ít hứng thú về hóa học!
 

Bài 1:

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) (1)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\) (2)

b, Giả sử: m_Zn = m_Al = a (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=\dfrac{a}{65}\left(mol\right)\\n_{Al}=\dfrac{a}{27}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2\left(1\right)}=n_{Zn}=\dfrac{a}{65}\left(mol\right)\\n_{H_2\left(2\right)}=n_{Al}=\dfrac{a}{27}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{H_2\left(1\right)}< n_{H_2\left(2\right)}\)

Vậy: Al cho nhiều khí H₂ hơn.

c, Giả sử: n_{H2 (1)} = n_{H2 (2)} = b (mol)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=n_{H_2\left(1\right)}=b\left(mol\right)\\n_{Al}=n_{H_2\left(2\right)}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=65b\left(g\right)\\m_{Al}=27b\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Zn}>m_{Al}\)

Vậy: Khối lượng Al đã pư nhỏ hơn.

Bài 2:

PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

a, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}\), ta được Fe dư.

Theo PT: \(n_{Fe\left(pư\right)}=n_{H_2SO_4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe\left(dư\right)}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

b, Theo PT: \(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

nZn = 6,5 : 65 = 0,1 (mol) 
nH2SO4 = 14,7 : 98 = 0,15 (mol) 
pthh : Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2 
LTL : 
0,1/1   <  0,15/2 => Zn dư 
theo pthh , nH2SO4 = 1/2 nH2 = = 0,075 (mol) 
=>VH2 = 0,075 . 22,4 = 1,68 (l) 

Câu 13:

2K + 2H2O -> 2KOH + H2

CaO + H2O -> Ca(OH)2 

SO3 + H2O -> H2SO4

Câu 14:

Cho thử que đóm còn cháy:

- Cháy mãnh liệt -> O2

- Cháy màu xanh nhạt -> H2

- Vụt tắt -> CO2

Câu 15:

nZn = 6,5/65 = 0,1 (mol)

nH2SO4 = 14,7/98 = 0,15 (mol)

PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

LTL: 0,1 < 0,15 => H2SO4 dư

nH2 = 0,1 (mol)

VH2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)

13.

Chất tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là:K,CaO,SO3

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

\(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

14.

Dẫn các khí qua dd \(Ca\left(OH\right)_2\)

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\) ( kết tủa trắng )

-H2,O2: không hiện tượng

Đưa que đóm đang cháy vào 2 khí còn lại:

-O2: cháy bùng lên

-H2:cháy với ngọn lửa xanh, nổ nhẹ

15.\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{14,7}{98}=0,15mol\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

0,1 <   0,15                                ( mol )

0,1                                        0,1 ( mol )

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)

Các thí nghiệm sinh ra chất khí là: 2, 3, 4, 6

⇒ Chọn B.

giúp minh với các bạn 

a, Cu không tác dụng với dd HCl.

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=19,4-13=6,4\left(g\right)\)

c, Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{13}{19,4}.100\%\approx67,01\%\\\%m_{Cu}\approx32,99\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

Dẫn các khí lần lượt vào bình đựng Ca(OH)₂ dư : 

- Kết tủa trắng : CO₂

Cho tàn que đốm đỏ lần lượt vào 2 lọ khí còn lại : 

- Bùng cháy : O₂

- Tắt hẳn : CH₄

Bài 5: Hãy trình bày cách nhận biết các khí đựng trong các lọ sau: H2, O2, CO2, không khí.

Ta dùng đóm còn cháy 

+ Đóm bùng cháy là O2

+ Đóm bị tắt là CO2

+ Đóm cháy bình thường là không khí 

+ Trên mặt bình có lửa cháy màu xanh là H2

2H₂+O₂-to>2H₂O

-Dùng que đóm:

*Đưa que đóm vào từng các lọ khí bị mất nhãn.

+Lọ nào có que đóm cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt và có hơi nước tạo thành là lọ đó chứa khí H₂.

PTHH: \(2H_2+O_2\rightarrow^{t^0}2H_2O\).

+Lọ nào có que đóm cháy mạnh hơn lúc trước là lọ đó chứa khí O₂.

+Lọ nào có que đóm tắt là lọ đó chứa khí CO₂ (vì khí CO₂ không duy trì sự cháy).

+Lọ nào có que đóm cháy bình thường là lọ đó chứa không khí.

\(n_{H2}=\dfrac{22,4}{22,4}=1\left(mol\right)\)

a) Pt : \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2|\)

             2            3                 1                3

             a          0,6                                 1,5a

             \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2|\)

               1          1                 1            1

               b          0,4                            1b

b) Gọi a là số mol của Al

           b là số mol của Mg

\(m_{Al}+m_{Mg}=20,4\left(g\right)\)

⇒ \(n_{Al}.M_{Al}+n_{Mg}.M_{Mg}=20,4g\)

⇒ 27a + 24b = 20,4g (1)

The phương trình : 1,5a + 1b = 1(2)

Từ(1),(2), ta có hệ phương trình :

      27a + 24b = 20,4g

        1,5a + 1b = 1

       ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,4\\b=0,4\end{matrix}\right.\)

\(m_{Al}=0,4.27=10,8\left(g\right)\)

\(m_{Mg}=0,4.24=9,6\left(g\right)\)

c) \(n_{H2SO4\left(tổng\right)}=0,6+0,4=1\left(mol\right)\)

\(V_{ddH2SO4}=\dfrac{1}{0,2}=5\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt