\(m_{ddCuSO4}=1,12.100=112\left(g\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{10.112}{100}=11,2\left(g\right)\)

\(n_{CuSO4}=\dfrac{11,2}{160}=0,07\left(mol\right)\)

Pt : \(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+Na_2SO_4|\)

            1              2                   1                  1

          0,07        0,14

\(n_{NaOH}=\dfrac{0,07.2}{1}=0,14\left(mol\right)\)

\(V_{ddNaOH}=\dfrac{0,14}{2}=0,07\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

m dd=112 g

m CuSO4=11,2g =>n CuSO4=11,2\160=0,07 mol

CuSO4+2NaOH->Cu(OH)2+Na2SO4

0,07-------0,14 mol

=>V NaOH=0,14\2=0,07l

\(n_{NaOH}=\dfrac{25.4\%}{40}=0,025\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,052.0,2=0,0104\left(mol\right)\)

PTHH : \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

Theo đề: 0,025..........0,0104

Lập tỉ lệ: \(\dfrac{0,025}{2}>\dfrac{0,0104}{1}\) => Sau phản ứng NaOH dư, H2SO4 hết

\(m_{ddsaupu}=25+51=76\left(g\right)\)

\(C\%_{NaOH\left(dư\right)}=\dfrac{(0,025-0,0104\cdot2).40}{76}.100=0,22\%\)

\(C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,0104.142}{76}.100=1,94\%\)

mNaOH=25.4%=1g

=>nNaOH=1/40=0,025 mol

nH2SO4=0,2.52/1000=0,0104 mol

      2NaOH              +H2SO4=>Na2SO4        +2H2O

Bđ:0,025 mol

Pứ:0,0208 mol<=0,0104 mol=>0,0104 mol

Dư:4,2.10^(-3) mol

mNaOH dư=4,2.10^(-3).40=0,168g

mNa2SO4=0,0104.142=1,4768g

mdd sau pứ=25+51=76g

C%dd NaOH dư=0,168/76.100%=0,22%

C%dd Na2SO4=1,4768/76.100%=1,943%

`m_[dd NaOH]=400 . 1,07=428(g)`

`=>m_[NaOH]=5/100 . 428=21,4(g)`

cho 25g dung dịch naoh 4% tác dụng với 51g dung dịch h2so4 0,2 m có khối lượng riêng d=1,02g/ml .tính nồng độ % các chất sau phản ứng

---

mNaOH= 25. 4%= 1(g)

=> nNaOH= 1/40 = 0,025(mol)

VddH2SO4= mddH2SO4/DddH2SO4= 51/1,02= 50(ml)=0,05(l)

=> nH2SO4= 0,2. 0,05= 0,01(mol)

PTHH: 2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O

Ta có: 0,025/2 > 0,01/1

=> NaOH dư, H2SO4 hết, tính theo nH2SO4.

- Chất trong dd sau p.ứ là NaOH dư và Na2SO4.

nNaOH(p.ứ)= 0,01.2= 0,02(mol)

=> nNaOH(dư)=0,025-0,02=0,005(mol)

=>mNaOH=0,005.40= 0,2(g)

nNa2SO4=nH2SO4= 0,01(mol)

=> mNa2SO4= 142. 0,01= 1,42(g)

mddsau= mddH2SO4+ mddNaOH = 51+25= 76(g)

\(\rightarrow C\%ddNaOH\left(dư\right)=\frac{0,2}{76}.100\approx0,263\%\\ C\%ddNa_2SO_4=\frac{1,42}{76}.100\approx1,868\%\)

Bài 10: Cho 5,6g CaO vào nước tạo thành dung dịch A. Tính số gam kết tủa tạo thành khi đem dung dịch A hấp thụ hoàn toàn 2,8 lít khí cacbonic.

---

nCaO= 5,6/56=0,1(mol)

nCO2=2,8/22,4=0,125(mol)

PTHH: CaO + H2O -> Ca(OH)2

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O (1)

x_______x_______x(mol)

Ca(OH)2 + 2 CO2 -> Ca(HCO3)2 (2)

y______2y_______y(mol)

Ta có: 1< 0,125/0,1=1,25<2

=> Sp thu được hỗn hợp 2 muối. 

Đặt nCa(OH)2 (1) và nCa(OH)2 (2) là x và y (mol) (x,y>0)

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+2y=0,125\\x+y=0,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,075\\y=0,025\end{matrix}\right.\)

=> m(kết tủa)= mCaCO3= 100x=100.0,075=7,5(g)

Chúc em học tốt!

Bài 7 : 

                                                    300ml = 0,3l

                                     Số mol của dung dịch axit sunfuric

                           C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=1,5.0,3=0,45\left(mol\right)\)

Pt :                              H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O\(|\)

                                         1              2                1            2

                                        0,45          0,9

a)                                           Số mol của natri hidroxit

                                               n_NaOH = \(\dfrac{0,45.2}{1}=0,9\left(mol\right)\)

                                              Khối lượng của natri hidroxit

                                                 m_NaOH = n_NaOH . M_NaOH

                                                              = 0,9 . 40 

                                                               = 36 (g)

                                   Khối lượng của dung dịch natri hidroxit

                   C⁰/_0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{36.100}{40}=90\left(g\right)\)

   b) Pt :                        H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O\(|\)

                                         1            2               1             2

                                        0,45       0,9

                                                 Số mol của kali hidroxit

                                                  n_KOH = \(\dfrac{0,45.2}{1}=0,9\left(mol\right)\) 

                                                 Khối lượng của kali hidroxit

                                                    m_KOH = n_KOH . M_KOH

                                                               = 0,9 . 56

                                                                = 50,4 (g)

                              Khối lượng của dung dịch kali hidroxit                                 C⁰/_0KOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{30,4.100}{5,6}=542,86\) (g)                                  Thể tích của dung dịch kali hidroxit cần dùng

                          D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow V=\dfrac{m}{D}=\dfrac{542,86}{1,045}=519,48\left(ml\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Bài 9: Có 6 lọ không nhãn đựng các hóa chất sau: HCl, H2SO4, CaCl2, Na2SO4, Ba(OH)2, KOH. Chỉ dùng qùy tím hãy nhận biết hóa chất đựng trong mỗi lọ.

---

- Dùng quỳ tím cho vào các dung dịch:

+ Nhóm I: Qùy tím hóa đỏ -> dd HCl , dd H2SO4

+ Nhóm II:Qùy tím hóa xanh -> dd Ca(OH)2, dd KOH

+ Nhóm III: Qùy tím không đổi màu -> dd CaCl2, dd Na2SO4.

- Cho lần lượt 2 chất nhóm I, tác dụng 2 chất nhóm III, ta thấy:

+ Có xuất hiện kết dung dịch trắng tan ít, có ít kết tủa trắng CaSO4 -> Nhóm I: H2SO4, nhóm III: CaCl2.

PTHH: CaCl2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2 HCl

+ Còn lại 2 chất ở 2 nhóm: dd HCl (nhóm I), dd Na2SO4 (nhóm III).

- Cho dung dịch Na2SO4 mới nhận biết được vào 2 dung dịch nhóm II:

+ Có kết tủa trắng CaSO4 -> Nhận biết dung dịch Ca(OH)2 của nhóm II.

+ Không có kết tủa -> dung dịch KOH.

nH2SO4=0,02.1=0,02(ol)

a) PTHH: 2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O

0,04____________0,02____0,02(mol)

mNaOH=0,04.40= 1,6(g)

=>mddNaOH= (1,6.100)/20= 8(g)

b) PTHH: H2SO4 + 2 KOH -> K2SO4 + 2 H2O

0,2____________0,04(mol)

=>mKOH=0,04.56=2,24(g)

=>mddKOH= (2,24.100)/5,6=40(g)

=>VddKOH= mddKOH/DddKOH= 40/1,045=38,278(ml)

a, \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\)

b, \(n_{NaOH}=0,15.0,2=0,03\left(mol\right)\Rightarrow m_{NaOH}=0,03.40=1,2\left(g\right)\)

c, \(m_{CuSO_4}=150.20\%=30\left(g\right)\)

a, Ta có: \(m_{NaOH}=200.4\%=8\left(g\right)\) \(\Rightarrow n_{NaOH}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

_____0,2______0,1_______0,1 (mol)

\(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

b, Ta có: m _{dd sau pư} = m _{dd NaOH} + m _ddH2SO4 = 200 + 50 = 250 (g)

\(\Rightarrow C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,1.142}{250}.100\%=5,68\%\)

Bạn tham khảo nhé!