Chọn B

Đáp án B

Chọn A

Chọn A

Đặt công thức của oxit là RO

m d d   =   m dd . C % 100 = 21,9.10 100 = 2,19 g

Theo phương trình phản ứng ta tính được

Gọi CTHH của oxit là RO

$n_{HCl} = \dfrac{30.7,3\%}{36,5} = 0,06(mol)$
$RO + 2HCl \to RCl_2 + H_2O$

$n_{RO} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,03(mol)$
$M_{RO} = R + 16 = \dfrac{2,4}{0,03} = 80$

$\Rightarrow R = 64(Cu)$

Đáp án B

Gọi RO là công thức của oxit 

\(n_{H2SO4}=\dfrac{9.8\%.200}{100\%.98}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(RO+H_2SO_4\rightarrow RSO_4+H_2O\)

 \(n_{RO}=n_{H2SO4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_{RO}=\dfrac{8}{0,2}=40\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(\Rightarrow R+16=40\Rightarrow R=24\left(Mg\right)\)

Vậy oxit của kim loại MgO 

\(Oxide:M_2O_n\\ M_2O_n+2nHCl->2MCl_n+nH_2O\\ n_{HCl}=0,3.2=0,6mol\\ n_{M_2O_n}=\dfrac{0,3}{n}\left(mol\right)\\ Có:\dfrac{17,4}{2M+16n}=\dfrac{0,3}{n}\\ M=20n\\ \Rightarrow\left(n;M\right)=\left(2;40\right)\\ \Rightarrow Oxide:CaO\)

PTHH: \(RO+H_2SO_4\rightarrow RSO_4+H_2O\)

Theo PTHH: \(n_{RO}=n_{RSO_4}\)

\(\Rightarrow C\%_{RSO_4}=\dfrac{\dfrac{8}{16+R}\cdot\left(R+96\right)}{200}=0,08\) \(\Rightarrow R=64\)  (Cu)

  Vậy CTHH của oxit là CuO