Nhận thấy hợp chất A có dạng X₂Y.
Dễ nhận thấy X⁺ trong tất cả các đáp án là NH₄⁺ hoặc lập luận như sau:
• Với ion X⁺ chứa 5 hạt nhân của 2 nguyên tố → X có dạng A_aB_b⁺ với a+ b = 5
Trong X⁺ có 10 electron → Z_tb = 10 + 1 5 = 2,2 → trong X chắc chắn chứa H → X có dạng H_aB_b
Với a = 1, b= 4 → Z_B = 11 - 1 4  = 2,5 loại
Với a = 2, b= 3 → Z_B = 11 - 2 3 = 3 ( loại do B(Z= 3) không tạo được liên kết ion với H)
Với a = 3, b= 2 → Z_B = 11 - 3 2 = 4 ( Loại do không tồn tại ion C₂H₃⁺)
Với a= 4, b= 1 → Z_B = 11 - 4 1 = 7 (N) → X là NH₄⁺ ( thỏa mãn)
•Trong ion Y^2- có bốn hạt nhân → Y có dạng C_cD_d với c + d= 4 ( Loại C, D)
Trong ion Y^2- có bốn hạt nhân thuộc hai nguyên tố trong cùng một chu kì và đứng cách một ô trong bảng hệ thống tuần hoàn. → Z_D = Z_C + 2
Với c=1, d= 3 → Z_C + 3. (Z_C +2) = 30 → Z_C = 6 ( C) → Z_D = 8(O). Vậy Y^2- có công thức CO₃^2-.
Với c= 2,d= 2 → 2Z_C + 2. (Z_C +2) = 30 → Z_C = 6,5 ( loại)
Với c= 3, d= 1→ 3Z_C + (Z_C +2) = 30 → Z_C = 7 (N), Z_D = 9 (F) → loại do không tạo được ion N₃F^2-.
Công thức của A là (NH₄)₂CO₃.

Đáp án A.

Đáp án B

Anion có cấu hình1s²2s²2p⁶ => Anion là F hoặc O

Cation có cấu hình1s²2s²2p⁶ => Cation là Na hoặc Mg

Nếu anion là O, tổng số hạt p,n,e trong X là 92, X là Na₂O (2p_Na + n_Na) + (2p_O + n_O) = 92

Tổng số hạt trong Y là 60, vậy Y là MgO.

Nếu anion là F.

Tổng số hạt trong X là 92. X là MgF₂

Đáp án B

- Giả sử anion là O
+ Tổng số hạt p, n, e trong phân tử X là 92. =>X là Na₂O (2 × (11 × 2 + 12) + (8 × 2 + 8) = 92).
+ Tổng số hạt p, n, e trong phân tử Y là 60. =>Y là MgO ((12 × 2 + 12)+ (8 × 2 + 8) = 60).

- Giả sử anion là F
+ Tổng số hạt trong phân tử X là 92. => X là MgF₂ ( (12 × 2 + 12) + 2 × (9 × 2 + 10) = 92)

Đáp án C.

Gọi p, e, n là số proton, số electron và số nơtron trong một nguyên tử M; p’, e’, n’ là số proton, số electron và số nơtron trong một nguyên tử X.

Trong nguyên tử số proton = số electron; các hạt mang điện là proton và electron, hạt không mang điện là nơtron.

+ Trong phân tử của M₂X₂ có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 164 nên suy ra:

2(2p + n) + 2(2p’ + n’) = 164                                (1)

+ Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 52 nên suy ra:

 (4p + 4p’) - 2(n + n’) = 52                         (2)

+ Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23 đơn vị nên ta có suy ra:

 (p + n) - (p’ + n’) = 23                                (3)

+ Tổng số hạt electron trong M⁺ nhiều hơn trong X₂^2- là 7 hạt nên suy ra:

(2p + n - 1) - 2(2p’ + n’) + 2 = 7                (4)

Giải hệ (1), (2), (3), (4) ta được p = 19 ⇒ M là kali; p’ = 8 ⇒ X là oxi.

Công thức phân tử của hợp chất là K₂O₂.

Đáp án D

Hợp chất Y được cấu tạo từ ion M⁺ và ion X^-  Hợp chất Y là MX

Theo giả thiết ta có:

=> M là Kali và X là Cl

K có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

=> K thuộc chu kì 4; nhóm IA

Cl có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

=> Cl thuộc chu kì 3; nhóm VIIA

Đáp án D

Hợp chất Y được cấu tạo từ ion M⁺ và ion X^-

⇒  Hợp chất Y là MX

Theo giả thiết ta có:

⇒ M là Kali và X là Cl

K có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

⇒ K thuộc chu kì 4; nhóm IA

Cl có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

⇒ Cl thuộc chu kì 3; nhóm VIIA

CaCl2 hoặc K2S

Giải thích các bước giải:

X được tạo nên từ hạt có cầu hình e là

→ A có (18+a) electron

X được tạo nên từ hạt có cầu hình e là

→ B có (18-b) electron

X có dạng

Gọi số hạt proton, notron trong A, B lần lượt là pA, pB, nA, nB

Số p = Số e

Tổng số hạt trong X là: b(2pA+nA) + a.(2pB+nB) = 164

p≤n≤1,52p

→ b. 3pA + a . 3pB ≤ 164 ≤ b . 3,52pA + a . 3,52pB

Số e = Số p; a ≥ 1

TH1:

→ A có 20 electron → A là canxi

B có 17 electron → B là clo

X: CaCl2

TH2:

→ A có 19 electron → A là Kali

B có 16 electron → B là Lưu huỳnh

X: K2S

Các ion xung quanh cấu hình e \(1s^22s^22p^63s^23p^6\) (tổng e = 18) trên là \(Cl^-;S^{2-};P^{3-};K^+;Ca^{2+}\) . Mỗi ion có từ: 54-63 hạt (xét cả 3 loại p, e và n)

→ Trong A phải có 3 ion: \(\frac{164}{54}\) < số ion < \(\frac{164}{63}\)

Phân tử A có dạng hoặc

+ Dạng

→ Ion \(X^{2+}\)có 18 e → (vì nguyên tử Ca có 20 electron) và Ion có 18 electron chính là ⁽vì nguyên tử Cl có 17 electron)

⇒ là

+ Dạng
→ Ion có 18 e →\(K^+\) (vì nguyên tử K có 20 electron) và Ion có 18 electron chính là (vì nguyên tử S có 17electron)
⇒ là

\(\left\{{}\begin{matrix}2Z_A+N_A=140\\2Z_A=65,714\%.140\end{matrix}\right.\)

=>\(\left\{{}\begin{matrix}Z_A=46\\N_A=48\end{matrix}\right.\)

Hợp chất A tạo thành từ ion M⁺ và X^2- 

=> CT A: M2X

\(\left\{{}\begin{matrix}2Z_M+2N_M+Z_X+N_X=46+48\\Z_M+N_M-\left(Z_X+N_X\right)=23\end{matrix}\right.\)

=> \(3Z_M+3N_M=117\)

=> \(Z_M+N_M=39\)

Ta có A\(\approx\) M_M

=> M là Kali (Z=19)

Ta có : \(2Z_M+2N_M+Z_X+N_X=94\)

=> \(2.39+Z_X+N_X=94\)

=> \(Z_X+N_X=16\)

=> X là O

=> CT của A : K2O