a) Ta có PT :4P+5O2=>2P2O5

b) nP=6,2/32=0.2(mol)

theo PTHH =>nO2=0,2/4*5=0,25(mol)

=>VO2=0,25*22,4=5,6(l)

c) theo PTHH => nP2O5=0,1(mol)

=>mP2O5 tạo ra là 0,1*142=14,2(g)

a) 4P+5O2   ----t*------> 2P205 

b) Số mol của 6,2 g P

nP=mP/MP

=6,2/31=0.2(mol)

PT: 4mol P          5 mol O2

BT:0,2 mol P           0.25 mol O2

thể h khí O2 phản ứng (đktn)

VO2=nO2*24=0.25*24=6(lít)

c)    PT : 4 mol P        2 mol P2O5

CT: 0,2 mol P           0,1 mol P2O5

Khối lượng P2O5 tạo ra

mP2O5=nP2O5*MP2O5=0,1*142=14,2  (g)

chúc bạn học tốt nhen

nP = 12,4/31 = 0,4 (mol)

PTHH: 4P + 5O2 -> (t°) 2P2O5

Mol: 0,4 ---> 0,5 ---> 0,2

mP2O5 = 0,2 . 142 = 28,4 (g)

VO2 = 0,5 . 22,4 = 11,2 (l)

PTHH: 2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2

nKMnO4 = 0,5 . 2 = 1 (mol)

mKMnO4 = 1 . 158 = 158 (g)

giúp mình với mình cần gấp

nP = 15.5/31 = 0.5 (mol) 

4P + 5O2 -to-> 2P2O5 

0.5.....0.625

VO2 = 0.625 * 22.4 = 14 (l) 

nP2O5 = 28.4/142 = 0.2 (mol) 

=> nO2 = 0.2*5/2 = 0.5 (mol) 

VO2 = 0.5*22.4 = 11.2 (l) 

1. \(4P+5O_2\underrightarrow{^{t^o}}2P_2O_5\)

2. Ta có: \(n_P=\dfrac{1,24}{31}=0,04\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{P_2O_5}=\dfrac{1}{2}n_P=0,02\left(mol\right)\Rightarrow m_{P_2O_5}=0,02.142=2,84\left(g\right)\)

3. \(n_{O_2}=\dfrac{5}{4}n_P=0,05\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

nK=0,2(mol)

PTHH: 4K + O2 -to-> 2 K2O

nK2O= 0,1(mol) => mK2O=0,1.94=9,4(g)

nO2=0,05(mol) -> V(O2,đktc)=0,05.22,4=1,12(l)

V(kk,dktc)=5.V(O2,dktc)=5.1,12=5,6(l)

a/ PTHH: 4P + 5O2 ===> 2P2O5

( Tính khối lượng oxi tham gia phản ứng bạn nhé!!!)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có

m_O2 = m_P2O5 - m_P= 142 - 62 = 80 gam

b/ => Khối lượng không khí đã đưa vào bình là:

m_{không khí} = \(\frac{80.100}{25}\) = 320 gam

Chúc bạn học tốt!!!

a) Viết PTHH:

Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng

P+ O₂ ---> P₂O₅

Bước 2: Cân bằng số nguyên tử mỗi nguyên tố:

4 P+ 5 O₂ ---> 2 P₂O₅

Bước 3: Viết PTHH

4 P+ 5 O₂ -> 2 P₂O₅

Khối lượng của khi oxi khi tham gia phản ứng là:

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m_P+ m(O₂)= m(P₂O₅)

=> m(O_2⁾= m(P₂O₅)- m_P= 142-62=80 (g)

b) Khối lượng không khí đưa vào bình là:

m_{không khí}= \(\frac{80.100}{25}\)= 320 (g)

a) Viết phương trình phản ứng:

4P+5O₂→2P₂O₅

_{Theo định luật bảo toàn KL ta có:}

m_P+m_O=M_P2o5=142g

=> m_O=mP2O5-mP= 142-62=80g

b)80.100:m_{không khí}=25%

=> m_{Không khi}=80.100/25=320g

nO2 = 0,3 mol

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Từ phương trình ta có

n_P2O5 = 0,12 mol

⇒ m_P2O5 = 0,12.142 = 17,04 (g)

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

⇒ m_KMnO4 = 0,6.158 =94,8 (g)

nO2 = 0,3 mol

4P + 5O2 → 2P2O5

Từ phương trình ta có

nP2O5 = 0,12 mol

⇒ mP2O5 = 0,12.142 = 17,04 (g)

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

⇒ mKMnO4 = 0,6.158 =94,8 (g)