Tính nồng độ mol/lit của các ion trong dung dịch sau: 200 ml dung dịch chứa 49 gam H2SO4?
Tính nồng độ mol/l các ion trong mỗi dd sau:
a) 100ml dd chứa 4,26 gam Al(NO3)3.
b) Tính nồng độ mol của ion Na+ trong dung dịch chứa NaNO3 0,1M,
Na2SO4 0,02M và NaCl 0,3M.
c) Dung dịch H2SO4 15% ( d= 1,1g/ml)
a) Ta có: \(n_{Al\left(NO_3\right)_3}=\dfrac{4,26}{213}=0,02\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al^+}=0,02\left(mol\right)\\n_{NO_3^-}=0,06\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[Al^+\right]=\dfrac{0,02}{0,1}=0,2\left(M\right)\\\left[NO_3^-\right]=\dfrac{0,06}{0,1}=0,6\left(M\right)\end{matrix}\right.\)
b) Ta có: \(\left[Na^+\right]=0,1+0,02\cdot2+0,3=0,304\left(M\right)\)
c) Bạn xem lại đề !!
Cho 200 ml dung dịch NaOH phản ứng hoàn toàn với 350 ml dung dịch H2SO4 2M
a) Tính nồng độ mol/lit của dung dịch NaOH ban đầu?
b) Tính nồng độ mol/lit của dung dịch sau phản ứng?
a) $n_{H_2SO_4} = 0,35.2 = 0,7(mol)$
$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
Theo PTHH :
$n_{NaOH} = 2n_{H_2SO_4} = 1,4(mol) \Rightarrow C_{M_{NaOH}} = \dfrac{0,7}{0,2} = 3,5M$
b) $V_{dd\ sau\ pư} = 0,2 + 0,35 = 0,55(lít)$
$C_{M_{Na_2SO_4}} = \dfrac{0,7}{0,55} = 1,27M$
Tính nồng độ mol/lit của các ion trong các trường hợp sau? a. Hòa tan 5,85g NaCl vào 500 ml H2O. b. Hòa tan 34,2 gam Ba(OH)2 vào nước để được 500 ml dung dịch. c. Hòa tan 25 ml dung dịch H2SO4 2M vào 125ml nước.
a) Ta có: \(n_{NaCl}=\dfrac{5,85}{58,5}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(M\right)=\left[Na^+\right]=\left[Cl^-\right]\)
b) Ta có: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{34,2}{171}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[Ba^{2+}\right]=0,4\left(M\right)\\\left[OH^-\right]=0,8\left(M\right)\end{matrix}\right.\)
c) Ta có: \(n_{H_2SO_4}=0,025\cdot2=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,05}{0,125+0,025}\approx0,33\left(M\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[H^+\right]=0,66\left(M\right)\\\left[SO_4^{2-}\right]=0,33\left(M\right)\end{matrix}\right.\)
Hòa tan 41,6 gam BaCl2 vào nước được 500 ml dung dịch A. Tính nồng độ mol/lit của các ion trong dung dịch A?
$n_{BaCl_2} = \dfrac{41,6}{208} = 0,2(mol)$
$C_{M_{BaCl_2}} = 0,2 : 0,5 = 0,4M$
$BaCl_2 \to Ba^{2+} + 2Cl^-$
$[Ba^{2+}] = 0,4M ; [Cl^-] = 0,4.2 = 0,8M$
Cho 200g dung dịch NaOH 2% (d=1g/ml) vào 50g dung dịch H2SO4 49%. (d=1,05g/ml). Tính nồng độ mol của các ion
\(n_{NaOH}=\dfrac{200\cdot2\%}{40}=0.1\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{50\cdot49\%}{98}=0.25\left(mol\right)\)
\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
\(0.1...............0.05...........0.05\)
\(n_{Na_2SO_4}=0.05\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0.25-0.05=0.2\left(mol\right)\)
\(V_{dd}=\dfrac{200}{1}+\dfrac{50}{1.05}=247.6\left(ml\right)=0.2476\left(l\right)\)
\(\left[Na^+\right]=\dfrac{0.05\cdot2}{0.2476}=0.4\left(M\right)\)
\(\left[H^+\right]=\dfrac{0.2\cdot2}{0.2476}=1.6\left(M\right)\)
\(\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0.05+0.2}{0.2476}=1\left(M\right)\)
$n_{NaOH} = \dfrac{200.2\%}{40} = 0,1(mol)$
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{50.49\%}{98} = 0,25(mol)$
$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
$n_{NaOH} : 2 < n_{H_2SO_4} : 1$ nên $H_2SO_4$ dư
$n_{H_2SO_4\ dư} = 0,25 - 0,1.0,5 = 0,2(mol)$
$n_{H^+\ dư} = 0,2.2 = 0,4(mol)$
Sau phản ứng :
$V_{dd} = \dfrac{200}{1} + 50.1,05 = 252,5(ml) = 0,2525(lít)$
Bảo toàn Na, S ta có :
$[Na^+] = \dfrac{0,1}{0,2525} = 0,4M$
$[SO_4^{2-}] = \dfrac{0,25}{0,2525} = 0,99M$
$[H^+] = \dfrac{0,4}{0,2525} = 1,58M$
\(n_{OH^-}=\dfrac{200.2\%}{40}=0,1\left(mol\right);n_{H^+}=2.\dfrac{50.49\%}{98}=0,5\left(mol\right)\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
0,5.........0,1
=> Sau phản ứng H+ dư
\(n_{H^+\left(dư\right)}=0,5-0,1=0,4\left(mol\right)\)
Dung dịch sau phản ứng gồm các ion : Na + ,H+ dư, SO42-
V=\(\dfrac{200}{1}+\dfrac{50}{1,05}=247,6\left(ml\right)=0,2476\left(l\right)\)
\(\left[Na^+\right]=\dfrac{0,1}{0,2476}=0,4M\)
\(\left[H^+_{dư}\right]=\dfrac{0,4}{0,2476}=0,8M\)
\(\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0,25}{0,2476}=1M\)
Tính nồng độ mol các ion trong các dd sau (coi nước điện li không đáng kể)
d) Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,1M và 100 ml dung dịch NaOH 0,2M
e) Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,1M và 500 ml dung dịch KOH 0,1M
f) Trộn 100 ml dung dịch BaCl2 0,05M và 100 ml dung dịch Na2SO4 0,05M (coi BaSO4 điện li không đáng kể)
Tính nồng độ mol/lit của các ion sau a, 100ml dung dịch chứa 4.26 gam al(no3)3 b, 400ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,2M
Trộn 200 ml dung dịch CaCl2 0,1M với 200 ml dung dịch Na2SO4 0,1M. Tính số gam kết tủa thu được biết rằng trong dung dịch sau phản ứng tích số nồng độ mol các ion: C a 2 + . S O 4 2 - = 2 , 5 . 10 - 5
A. 2,448 gam
B.2,176 gam
C. 2,72 gam
D.2,04 gam
Để trung hòa 50 ml dung dịch H2SO4 phải dùng hết 150 ml dung dịch NaOH 0,06M.
a. Tính nồng độ mol/lít của dd H2SO4 banđầu.
b. Tính nồng độ mol/lít của các ion trong dung dịch thu được.
a, \(n_{H^+}=n_{OH^-}=9.10^{-3}\left(mol\right)\Rightarrow C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{\dfrac{9.10^{-3}}{2}}{0,05}=0,09M\)
b, \(\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{4,5.10^{-3}}{0,05+0,15}=0,6M\)
\(\left[Na^+\right]=\dfrac{0,15.0,06}{0,05+0,15}=0,045M\)
\(\left[H^+\right]=\left[OH^-\right]=\dfrac{9.10^{-3}}{0,05+0,15}=0,045M\)