Đáp án D

Chọn đáp án B

a) Gọi số mol Mg, Cu là a,b

=> 24a + 64b = 1,52

\(n_{NO_2}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\)

Mg⁰ - 2e --> Mg⁺²

a---->2a---->a

Cu⁰ - 2e --> Cu⁺²

b---->2b---->b

N⁺⁵ +1e--> N⁺⁴

___0,06<--0,06

Bảo toàn e: 2a + 2b = 0,06

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,01\\b=0,02\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%Mg=\dfrac{24.0,01}{1,52}.100\%=15,79\%\\\%Cu=\dfrac{64.0,02}{1,52}.100\%=84,21\%\end{matrix}\right.\)

b) \(m_{Mg\left(NO_3\right)_2}=0,01.148=1,48\left(g\right)\)

\(m_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,02.188=3,76\left(g\right)\)

$n_{NO_2} = \dfrac{3,136}{22,4} = 0,14(mol)$
Gọi $n_{Mg} = a(mol) ; n_{Cu} = b(mol)$
Ta có : 

$m_X = 24a + 64b = 3,28(gam)$
Bảo toàn electron : $2a + 2b = 0,14$

Suy ra a = 0,03 ; b = 0,04

$\%m_{Cu} = \dfrac{0,04.64}{3,28}.100\% = 78,05\%$

Đáp án : B

Hỗn hợp đầu  + 0,4 mol HNO₃ tạo khí NO hóa nâu trong không khí

Thêm 0,06666 mol H₂SO₄ hòa tan đủ kim loại thu được khí NO

=> Xét cả quá trình thì H⁺ phản ứng vừa hết với 12g kim loại ban đầu

=>  n_Fe + n_Cu = 3 8 . n H +  = 0,2 mol

Lại có : 56n_Fe + 64n_Cu = 12g

=> n_Fe = 0,1 mol

=> m_Fe = 5,6g

\(n_{SO2}=\dfrac{8,4}{22,4}=0,375\left(mol\right)\)

Pt : \(Cu+2H_2SO_{4đặc}\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O|\)

        1          2                      1          1           2

         a                                0,15     1a

        \(2Fe+6H_2SO_{4đặc}\underrightarrow{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O|\)

           2            6                      1               3              6

          b                                    0,075         1,5b

a) Gọi a là số mol của Cu

           b là số mol của Fe

\(m_{Cu}+m_{Fe}=18\left(g\right)\)

⇒ \(n_{Cu}.M_{Cu}+n_{Fe}.M_{Fe}=18g\)

 ⇒ 64a + 56b = 18g (1)

Theo phương trình : 1a + 1,5b = 0,375(2)

Từ(1),(2), ta có hệ phương trình : 

        64a + 56b = 18g

        1a + 1,5b = 0,375

        ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,15\\b=0,15\end{matrix}\right.\)

\(m_{Cu}=0,15.64=9,6\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

b) ⁰/₀Cu = \(\dfrac{9,.6.100}{18}=53,33\)⁰/₀

      ⁰/₀Fe = \(\dfrac{8,4.100}{18}=46,67\)⁰/₀

c) Có : \(n_{Cu}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow n_{CuSO4}=0,15\left(mol\right)\)

            \(n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,075\left(mol\right)\)

\(m_{CuSO4}=0,15.160=24\left(g\right)\)

\(m_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,075.400=30\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Đáp án C

Trong 15,2 gam hỗn hợp kim loại

Do đó trong 1,52 gam hỗn hợp kim loại có 0,01 mol Fe.

Khi hòa tan 1,52 gam hỗn hợp kim loại vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư thì n_H = n_F = 0,01

⇒ V H 2 = 0 , 224 ( lít )

1) Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow64a+56b=18,4\)  (1)

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)

Bảo toàn electron: \(2a+3b=0,35\cdot2=0,7\)  (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{0,2\cdot64}{18,4}\cdot100\%\approx69,57\%\\\%m_{Fe}=30,43\%\end{matrix}\right.\)

2) PTHH: \(NaOH+SO_2\rightarrow NaHSO_3\)

Theo PTHH: \(n_{NaOH}=n_{SO_2}=0,35\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{NaOH}=\dfrac{0,35}{2}=0,175\left(l\right)=175\left(ml\right)\)