Nguyên tử potassium có 19 electron => Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ 

=> Có 10 orbital chứa electron

Đáp án D

Chọn D (9AO có 2e, 1AO có 1e)

Đáp án D

X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

→ X có số obitan chứa electron = 1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 1 = 10 → Chọn D.

a. X: \(1s^{^2}2s^{^2}2p^{^4}\)

Vị trí: ô 8, chu kì 2, nhóm VIA (nguyên tố oxygen, O)

Y: \(1s^{^2}2s^{^2}2p^{^6}3s^{^2}3p^{^5}\)

Vị trí: ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA (nguyên tố chlorine, Cl)

b. \(HClO,HClO_2,HClO_3,HClO_4\)

Tính acid tăng dần từ trái sang phải trong dãy trên vì trong phân tử acid cấu tạo từ các nguyên tố giống nhau thì phân tử nào chứa nhiều nguyên tử O hơn thì có tính acid mạnh hơn

Đáp án: C

Ở trạng thái cơ bản, X có 3 lớp e và có 3 e ở phân lớp ngoài cùng nên X là

X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

 X có số obitan chứa e1ectron = 1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 1 = 10 → Chọn D.

Đáp án A

Đáp án D

Đáp án: D

Nguyên tử nguyên tố X có ∑e_{phân lớp p} = 8 → X có cấu hình e là 1s²2s²2p⁶3s²3p²

→ Z = 14 → Si