Đáp án : D

Gọi số mol Mg = Fe = x ; số mol Al = y ; số mol Cu = z trong X

=> 80x + 27y + 64z = 7,5g

2 n H 2 = 2n_Mg + 2n_Fe + 3n_Al

=> 4x + 3y = 0,46 mol

Khi cho 1 lượng vừa đủ Mg(NO₃)₂ để phản ứng với Cu và Fe²⁺

tạo khí không màu hóa nâu trong không khí (NO)

=> NO₃^- chuyển hoàn toàn thành NO

=> bảo toàn e : 2n_Cu + n F e 2 +  = 3n_NO = 3 n N O 3

=>  n N O 3  = (2z + x)/3 mol

=> n M g N O 3 2  = (x + 2z)/6 (mol)

=> Khi phản ứng với NaOH tạo kết tủa gồm :

x mol Fe(OH)₃ ; [x + (x + 2z)/6 ] mol Mg(OH)₂  và z mol Cu(OH)₂

=> 9,92g = 524x/3 + 352z/3

=> x = 0,04 ; y = 0,1 ; z = 0,025 mol

=>%m_Fe(X) = 29,87%

Đáp án D

Ta có: n H C l   p h ả n   ứ n g = 2 n O = 0 , 12 . 2 = 0 , 24   m o l → n H C l   d ư = 0 , 06   m o l

Cho AgNO₃ dư vào X thu được kết tủa gồm AgCl và Ag.

Bảo toàn Cl: 

n A g C l = 0 , 03 . 2 + 0 , 24 + 0 , 06 = 0 , 36   m o l → n A g = 0 , 015   m o l

Cho AgNO₃ vào X thì xảy ra quá trình:

4 H + + N O 3 - + 3 e → N O + 2 H 2 O A g + + e → A g

Bảo toàn e toàn quá trình: 

n F e = 0 , 06 . 4 + 0 , 03 . 2 + 0 , 06 . 3 4 + 0 , 015 3 = 0 , 12   m o l → m = 6 , 72   g a m   

D

Đáp án D

Ta có

Cho AgNO₃ dư vào X thu được kết tủa gồm AgCl và Ag.

Bảo toàn Cl:  

Cho AgNO₃ vào X thì xảy ra quá trình:

Bảo toàn e toàn quá trình:  

=> m = 6,72 (g)

D vì:

Ta có

Cho AgNO3 dư vào X thu được kết tủa gồm AgCl và Ag.

Bảo toàn Cl:  

Cho AgNO3 vào X thì xảy ra quá trình:

Bảo toàn e toàn quá trình:  

=> m = 6,72 (g)

D

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\ n_S=\dfrac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + S --to--> FeS (1)

LTL: \(0,2>0,15\rightarrow\) Fe dư

Theo pthh (1): 

\(n_{Fe\left(pư\right)}=n_{FeS}=n_S=0,15\left(mol\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0,2-0,15\right).56=2,8\left(g\right)\\m_{FeS}=0,15.88=13,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:

FeS + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂S

0,15                                0,15

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

0,05                             0,05

\(\rightarrow M_Z=\dfrac{0,15.34+0,05.2}{0,15+0,05}=26\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

=> d_Z/H2 = \(\dfrac{26}{2}=13\)

Đáp án C

- Giả sử Mg, Fe đều phản ứng hết với muối kim loại => Z chứa toàn bộ số mol Mg²⁺ ; Fe^x+

=> T chứa Mg(OH)₂ và Fe(OH)_x => Chất rắn cuối cùng là MgO và Fe₂O₃ chắc chắn phải có khối lượng lớn hơn lượng kim loại ban đầu trong X => Không thỏa mãn đề bài (7,2 < 7,36)

=> Các muối nitrat phản ứng hết, kim loại dư và đó là Fe (vì Mg phản ứng trước)

=> kết tủa Y gồm Cu, Ag, Fe.

- Gọi n_Mg = a ; n_Fe(pứ) = b ; n_{Fe dư} = c => m_X = 24a + 56b + 56c = 7,36 ⁽¹⁾

- Bảo toàn e cho phản ứng trao đổi muối: 2n_Mg + 2n_{Fe pứ} = n_Ag + 2n_Cu = 2a + 2b

- Khi Y + H₂SO₄ đặc nóng (Fe → Fe³⁺)

Bảo toàn electron: 2n_Cu + n_Ag + 3n_{Fe dư} = 2n_SO2 = 2.5,04/22,4 = 0,45 mol

=> 2a + 2b + 3c = 0,45 ⁽²⁾

- Như đã phân tích ở trên. chất rắn cuối cùng gồm MgO và Fe₂O₃.

Bảo toàn nguyên tố: n_Mg = n_MgO = a ; n_Fe2O3 = ½ n_{Fe pứ} = 0,5b

=> m_rắn = m_MgO + m_Fe2O3 = 40a + 160.0,5b = 40a + 80b = 7,2 ⁽³⁾

Từ (1,2,3) => a = 0,12 ; b = 0,03 ; c = 0,05 mol

=> m_Fe(X) = 56.(0,03 + 0,05) = 4,48g

=> %m_Fe(X) = 4,48: 7,36 = 60,87%

Đáp án A

A

n_{HCl cần} = 2n_{O trong oxit} = 0,24 mol → n_{HCl đã dùng (dư 25%)} = 0,3 mol.

Ghép cụm có n_H2O = n_{O trong oxit} + 2n_NO

→ n_NO = 0,015 mol.

∑n_Cl = 0,36 mol đi hết vào 53,28 gam tủa

→ về nguyên tố n_{Ag trong tủa} = 0,375 mol

Bảo toàn N có n_Fe(NO3)3 = (0,375 – 0,015) ÷ 3 = 0,12 mol.

→ Yêu cầu m = m_Fe = 0,12 × 56 = 6,72 gam.

Đáp án A