Nung 18g rắn nhôm hidroxit được 10,2g rắn nhôm oxit (2 nguyên tố Al, O) và 5,4g H2O.
a) Lập PTHH
b) Tính khối lượng chất rắn bị nung
c) Tính khối lượng chất rắn sau phản ứng
PTHH: \(2Al\left(OH\right)_3\xrightarrow[]{t^o}Al_2O_3+3H_2O\)
Tính theo sản phẩm
Ta có: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{Al\left(OH\right)_3\left(p.ứ\right)}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al\left(OH\right)_3\left(p.ứ\right)}=0,2\cdot78=15,6\left(g\right)\\m_{Al\left(OH\right)_3\left(dư\right)}=18-15,6=2,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
đốt cháy hoàn toàn lượng bột nhôm (Al) cần dùng 7,437L khí oxygen (O2) ở điều kiện chuẩn
a) Lập PTHH của phản ứng trên
b) tính khối lượng chất sản phẩm thu được
c) nếu giả sử trong phản ứng chỉ thu được 18,36 g sản phẩm thì hiệu suất phản ứng trên là bao nhiêu
a, \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)
b, \(n_{O_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al_2O_3}=0,2.102=20,4\left(g\right)\)
c, \(H=\dfrac{18,36}{20,4}.100\%=90\%\)
Nung nóg 15.6g nhôm hidroxit Al(OH)3 một thời gian thu đc 5.1g Al2O3 và 2.8g H2O
A) lập PTHH của phản ứg
B) viết côg thức về khối lượng của phản ứg
C) tính tỉ lệ phần trăm về khối lượg của Al( OH)3 đã bị phân hủy
a/ PTHH: 2Al(OH)3 ==(nhiệt)==> Al2O3 + 3H2O
b/ Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
=> mAl(OH)3 = mAl2O3 + mH2O
c/ Theo phần b
=> mAl(OH)3 (bị phân hủy) = mAl2O3 + mH2O
= 2,8 + 5,1 = 7,9 gam
=> %mAl(OH)3(bị phân hủy) = \(\frac{7,9}{15,6}.100\%=50,64\%\)
đốt cháy hoàn toàn 1,35g nhôm trong bình chứa khí oxi,sau phản ứng thu được 10,2g nhôm oxit AL2O3:
a)Viết PTHH của phản ứng trên và cho biết tỉ lệ 2 cặp chất trong phản ứng
b)Tính khối lượng oxi tham gia phản ứng
giúp mk với các cậu ơi!!!
a, PT: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)
Tỉ lệ: nAl : nO2 = 4:3
b, Phần này bạn xem lại đề nhé!
\(n_{O_2}=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3\left(mol\right)\)
\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^0}2Al_2O_3\)
\(.......0.3.....0.2\)
\(m_{Al_2O_3}=0.2\cdot102=20.4\left(g\right)\)
Đốt cháy hoàn toàn 16,2g nhôm trong bình chứa 13,44lit oxi (ĐKTC) thu được nhôm oxit Al2O3
a/ Viết PTHH?
b/ Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu g?
c/Tính khối lượng nhôm oxit thu được ?
Bài này anh giúp rồi mà em. Em không hiểu chỗ nào nhỉ?
\(n_{Al}=\dfrac{16,2}{27}=0,6mol\)
\(n_{O_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol\)
\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)
0,6 0,6
Theo pt: \(n_{Al}=\dfrac{0,6}{4}=0,15< \dfrac{0,6}{3}=0,2=n_{O_2}\)
\(\Rightarrow O_2\) dư và dư \(0,6-\dfrac{0,6}{4}\cdot3=0,15mol\)
\(n_{Al_2O_3}=n_{Al}=0,15mol\)
\(m_{Al_2O_3}=0,15\cdot102=15,3g\)
1/1 hỗn hợp có 16 gam bột lưu huỳnh và 28 gam bột sắt.Đốt nóng hỗn hợp thu được chất thu được là Sắt(II)sunfua
Viết PTHH của phản ứng;tính khối lượng của sản phẩm
2/Hợp chất nhôm sunfua có thành phần 64%S và 36%Al
a-Tìm CTHH của hợp chất trên
Viết PTHH tạo thành nhômsunfua từ 2 chất ban đầu là nhôm và lưu huỳnh
b-Cho 5,4 gam nhôm tác dụng với 10 gam lưu huỳnh. Tính khối lượng hợp chất tạo thành và khối lượng chất còn dư sau phản ứng nếu có
Bài 1 mk ko chắc lắm nha b.B nào biết chắc đáp án đúng thì chỉ mk nha.
Cho 12.395l khí Oxy cho tác dụng với 10.8g Nhôm sau phản ứng thu được Nhôm oxit AI2O3
a) Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu g ?
b) Tính khối lượng sản phẩm thu được sau phản ứng
12,395l ở đk nào vậy em?
pthhL
\(3O_2+4Al\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)
\(nO_2=12,395:24,9=0,5\left(mol\right)\)
\(nAl=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)
Xét tỉ lê:
\(\dfrac{nO_2}{3}>\dfrac{nAl}{4}\)
=> Oxy dư và dư: \(mO_{2dư}=0,06.32=2g\)
b, tính theo pthh vì nO2 dư nên lấy số mol của Al
=> \(nAl_2O_3=\dfrac{2}{4}.0,4=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow mAl_2O_3=0,2.102=20,4\left(g\right)\)
1/ Đốt cháy 5,4g bột nhôm trong khí oxi, người ta thu được nhôm oxit (Al2O3). Hãy tính khối lượng nhôm oxit thu được.
2/ Tính khối lượng nhôm cần dùng để điều chế được 30,6 g nhôm oxit theo phản ứng hóa học ở câu 1.
3/ Muốn tìm khối lượng chất tham gia và sản phẩm thì cần tiến hành theo những bước nào?
Áp dụng:
Câu 1: Cho phương trình:
Số mol CaCO3 cần dùng để điều chế được 11,2 gam CaO là
A. 0,4 mol. B. 0,3 mol. C. 0,2 mol. D. 0,1 mol
Câu 2: Mg phản ứng với HCl theo phản ứng: Fe + 2 HCl " FeCl2 + H2
Sau phản ứng thu được 0,4 g khí hydrogen thì khối lượng của Fe đã tham gia phản ứng là:
A. 5,6 gam. B. 11,2 gam. C. 2,8 gam. D. 16,8 gam.
Câu 3: Cho 4,8 g kim loại Mg tác dụng hết với dung dịch HCl theo phương trình: Mg +2HCl " MgCl2 + H2. Khối lượng MgCl2 tạo thành là:
A. 38g B. 19g C. 9.5g D. 4,75
TL
1/ nAl = 5,4 : 27 = 0,2(mol)
4Al + 3O2 ---> 2Al2O3
0,2 ----> 0,1 (mol)
=> mAl2O3 = 0,1 x ( 27 x 2 + 16 x 3 ) = 0,2 x 102 = 20.4 (g)
2/ nAl2O3 = 30,6 : 102 = 0,3 (mol)
4Al + 3O2 ---> 2Al2O3
0,6 <---- 0,3 (mol)
=> mAl = 0,6 x 27 = 16,2 (g)
3/ B1 : Viết phương trình
B2 : Tính số mol các chất
B3 : Dựa vào phương trình hóa học tính được số mol chất cần tìm
B4 : Tính khối lượng.
Áp dụng: 1. C
2. B
3. B
Khi nào rảnh vào kênh H-EDITOR xem vid nha!!! Thanks!
