2HgO -t--> 2Hg + O2 
  0,15-------------->0,75 (mol) 
=> mO2 = 0,75 . 32 = 24 (g)

Tính mol như thường thôi

Bài 1:

\(PTHH:2HgO\underrightarrow{Phân.hủy}2Hg+O_2\\ á,Theo.PTHH:n_{O_2}=\dfrac{1}{2}.n_{HgO}=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\left(mol\right)\\ V_{O_2\left(đktc\right)}=n.22,4=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

\(b,n_{HgO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{43,4}{217}=0,2\left(mol\right)\\ Theo.PTHH:n_{Hg}=n_{HgO}=0,2\left(mol\right)\\ m_{Hg}=n.M=0,2.201=40,2\left(g\right)\)

\(c,n_{Hg}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{14,07}{201}=0,07\left(mol\right)\\ Theo.PTHH:n_{HgO}=n_{Hg}=0,07\left(mol\right)\\ m_{HgO}=n.M=0,07.217=15,19\left(g\right)\)

Câu 2:

\(a,PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Theo.PTHH:n_{Zn}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\\ m_{Zn}=n.M=0,3.65=19,5\left(g\right)\\ b,Theo.PTHH:n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.0,3=0,6\left(mol\right)\\ m_{HCl}=n.M=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

\(Mg+\dfrac{1}{2}O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}MgO\left(HH\right)\)

\(HgO+H_2\underrightarrow{^{t^0}}Hg+H_2O\left(Thế\right)\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{^{t^0}}Fe_3O_4\left(HH\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(Thế\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\left(Thế\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\left(Thế\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\left(Thế\right)\)

\(H_2+\dfrac{1}{2}O_2\underrightarrow{^{t^0}}H_2O\left(Thế\right)\)

bạn tự cân bằng nhé

a. Mg + O2 -to> MgO

b. H2 + HgO -to> H2O + Hg

c. Fe + HCl -> FeCl2 + H2

d. Zn + HCl -> ZnCl2 + H2

e. Fe + O2 -to> Fe3O4

f. Al + HCl -> AlCl3 + H2

g. Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

h. Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

i. Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2

j. H2 + O2 -to> H2O 

a) 2Mg + O₂\(\rightarrow\) 2MgO ( thuộc loại phản ứng : hóa hợp )

b) H₂ + HgO \(\rightarrow\) Hg + H₂O ( thuộc loại phản ứng : thế )

c) Fe + 2HCl(loãng) \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂ ( thuộc loại phản ứng : thế )

d) Zn + 2HCl(loãng) \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂ ( thuộc loại phản ứng : thế )

e) 3Fe + 2O₂ \(\rightarrow\) Fe₃O₄ (thuộc loại phản ứng : hóa hợp )

f) 2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂ ( thuộc loại phản ứng : thế )

g) Fe + H₂SO₄(loãng) \(\rightarrow\) FeSO₄ + H₂ ( thuộc loại phản ứng : thế ) 

h) Zn + H₂SO₄(loãng) \(\rightarrow\) ZnSO₄ + H₂( thuộc loại phản ứng : thế ) 

i) 2Al + 3H₂SO₄(loãng) \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ( thuộc loại phản ứng : thế )

j) 2H₂ + O₂ \(\rightarrow\) 2H₂O ( thuộc loại phản ứng : hóa hợp )

 mình xin lỗi bạn nhé . Mình không biết cách viết nhiệt độ nên bạn tự bổ sung giúp mình nhé 

Chúc bạn học tốt 

câu 1 một bình chứa 33,6 lít khí oxi (điều kiện tiêu chuẩn) với thể tích này có thể đốt cháy:

    a) bao nhiêu game cacbon và tạo ra bao nhiêu lít cacbon dioxit

    b) bao nhiêu gam lưu huỳnh và tạo ra bao nhiêu lít lưu huỳnh dioxit

    c) bao nhiêu gam P và tạo ra bao nhiêu gam diphotpho pentaoxit

Đáp án C

Các mệnh đề đún: b, c, d, e

+ Mệnh đề a: Thép là hợp kim của Fe và C, trong đó có từ 0,01 - 2% khối lượng C, ngoài ra còn có 1 số nguyên tố khác (Si, Mn, Cr, Ni...)

+ Mệnh đề b: Bột Al trộn với Fe₂O₃ gọi là hỗn hợp tecmit được dùng để hàn gắn đường ray bằng phản ứng nhiệt nhôm

+ Mệnh đề c: Dùng Na₂CO₃ có chứa ion CO₃^2-  tạo ra các kết tủa CaCO₃ và MgCO₃ có tác dụng làm mềm nước cứng.

+ Mệnh đề d: Bột lưu huỳnh tác dụng với thủy ngân ở ngay nhiệt độ thường, tạo chất rắn đen HgS dễ thu gom, không gây độc hai.

+ Mệnh đề e: Khi làm thí nghiệm Cu +HNO₃ , người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm kiềm để hạn chế các khí độc thoát ra ngoài gây hại (các hí sẽ tác dụng với dd kiềm)

Đáp án C

(a) Sai. Thép là hợp kim của sắt chứa từ 0,01 – 2%

khối lượng cacbon.

(b)    Đúng. Bột nhôm trộn với bột sắt (III) oxi (bột

tecmit) được dùng để hàn đường ray bằng phản ứng

nhiệt nhôm: 2Al + Fe₂O₃ → t^o Al₂O₃ + 2Fe

(c)       Đúng. Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm

giảm nồng độ của Ca²⁺ và Mg²⁺ trong nước cứng.

Vì vậy Na₂CO₃ được dùng để làm mềm nước cứng

tạm thời, vĩnh cửu và toàn phần:

Mg²⁺ + CO­₃^2- → MgCO_3↓ và Ca²⁺ + CO­₃^2- →

CaCO_3↓

(d)      Đúng. Vì S phản ứng Hg (dễ bay hơi, độc) ở

điều kiện thường nên dùng S để xử lý Hg rơi vãi.

Hg + S → HgS

(e)       Đúng. Trong quá trình làm thí nghiệm Cu +

HNO₃ thì sản phẩm khí thu được có được có thể là

NO hoặc NO₂ (độc) vì (Cu có tính khử yếu nên sản

phẩm khử thường là NO hoặc NO₂) nên ta dùng

bông tẩm bằng kiềm để hạn chế thoát ra ngoài không

khí theo phản ứng sau:

2NaOH + 2NO₂ → NaNO_3­­ + NaNO₂ + H₂O.

Có 4 nhận định đúng là (b), (c), (d) và (e).

Đáp án C

Các mệnh đề đún: b, c, d, e

+ Mệnh đề a: Thép là hợp kim của Fe và C, trong đó có từ 0,01 - 2% khối lượng C, ngoài ra còn có 1 số nguyên tố khác (Si, Mn, Cr, Ni...)

+ Mệnh đề b: Bột Al trộn với Fe₂O₃ gọi là hỗn hợp tecmit được dùng để hàn gắn đường ray bằng phản ứng nhiệt nhôm

+ Mệnh đề c: Dùng Na₂CO₃ có chứa ion CO₃^2-  tạo ra các kết tủa CaCO₃ và MgCO₃ có tác dụng làm mềm nước cứng.

+ Mệnh đề d: Bột lưu huỳnh tác dụng với thủy ngân ở ngay nhiệt độ thường, tạo chất rắn đen HgS dễ thu gom, không gây độc hai.

+ Mệnh đề e: Khi làm thí nghiệm Cu +HNO₃ , người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm kiềm để hạn chế các khí độc thoát ra ngoài gây hại (các hí sẽ tác dụng với dd kiềm) 

Đáp án C

Đáp án C