Ta có n_FeCl2 = 1 . 0,15 = 0,15 ( mol )

n_NaOH = 2 . 0,25 = 0,5 ( mol )

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

0,15........0,5

=> Lập tỉ số \(\dfrac{0,15}{1}:\dfrac{0,5}{2}\) = 0,15 < 0,25

=> Sau phản ứng FeCl₂ hết ; NaOH dư

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

0,15..........0,3..........0,15.............0,3

Fe(OH)₂ + O₂ → Fe₂O₃ + H₂O

0,15.....................0,15

=> m_Fe2O3 = 160 . 0,15 = 24 ( gam )

=> n_{NaOH dư} = 0,5 - 0,3 = 0,2 ( mol )

=> C_{M NaOH dư} = 0,2 : 0,4 = 0,5 M

=> C_{M NaCl} = 0,3 : 0,4 = 0,75 M

Phản ứng này không tạo khí bạn nhé :

200ml = 0,2l

300ml = 0,3l

\(n_{MgCl2}=\dfrac{19}{95}=0,2\left(mol\right)\)

a) Pt : \(MgCl_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+2NaCl|\)

               1               2                   1                 2

             0,2                                 0,2               0,4

 \(n_{Mg\left(OH\right)2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Mg\left(OH\right)2}=0,2.58=11,6\left(g\right)\)

Pt : \(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}MgO+H_2O|\)

             1               1            1

           0,2             0,2

\(n_{MgO}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{MgO}=0,2.40=8\left(g\right)\)

c) \(n_{NaCl}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

\(V_{ddspu}=0,2+0,3=0,5\left(l\right)\)

\(C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

n AlCl₃ = 0,2 (mol)

n Al(OH)₃ = 0,065 (mol)

Vì n Al(OH)₃ < n AlCl₃ nên NaOH dư và hòa tan một phần Al(OH)₃

PT1: AlCl₃ + 3NaOH ----> Al(OH)₃ + 3NaCl

(mol) 0,2--> 0,6 0,2 0,6

PT2: Al(OH)₃ + NaOH ----> NaAlO₂ + 2H₂O

(mol) ( 0,2-0,065)--> 0,135

V _NaOH = \(\dfrac{0,6+0,135}{0,5}\) = 1.47 ( l )

CM_NaCl = 0,6 ( 0,2 + 1,47 ) = 1 ( M )

CM_NâlO2 = 0,135 ( 0,2 + 1,47 ) = 0,05 ( M )

Cho hỗn hợp (K, Li, Fe) vào dd CuCl₂ dư. 

\(K+H_2O\rightarrow KOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

\(Li+H_2O\rightarrow LiOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

\(Fe+CuCl_2\rightarrow FeCl_2+Cu\)

\(CuCl_2+2KOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2KCl\)

\(CuCl_2+2LiOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2LiCl\)

\(FeCl_2+2KOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2KCl\)

\(FeCl_2+2LiOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2LiCl\)

\(A:Cu\left(OH\right)_2,Fe\left(OH\right)_2\)

\(B:KCl,LiCl,CuCl_2\)

\(D:H_2\)

Cho dd B pư với dd AgNO₃ dư thu được kết tủa E và dd F

\(KCl+AgNO_3\rightarrow KNO_3+AgCl\)

\(LiCl+AgNO_3\rightarrow LiNO_3+AgCl\)

\(CuCl_2+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2AgCl\)

\(E:AgCl\)

\(F:KNO_3,LiNO_3,Cu\left(NO_3\right)_2\)

Cho kết tủa A nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn G

\(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}CuO+H_2O\)

\(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Fe_2O_3+4H_2O\)

\(G:CuO,Fe_2O_3\)

 Dẫn khí D qua chất rắn G nung nóng thu được một chất rắn duy nhất. 

\(CuO+H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Cu+H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Fe+3H_2O\)

Chổ này có gì nhầm lẫn thì phải , nếu như CuCl₂ dư thì lượng Fe sẽ phản ứng hoàn toàn với CuCl₂ tạo FeCl₂ , nguyên tố Fe đi xuyên suốt đề bài rồi em !

Rainbow