Đáp án B

 Sửa đề bài Vì CH3COONa là chất điện li mạnh nên được viết trước để tạo môi trường cho cân bằng của chất điện li yếu phân li và cân bằng: 

CH³COOH ⇔ CH³COO -+H+ 

Ban đầu 0,1           0.        0 

Phân li xM              x.        x 

Cân bằng           0,1-x    0,1+x   x

Suy ra K = \(\dfrac{x(x+0,1)}{0,1-x}\) = 1,8.10 mũ âm ⁵

⇒ x = 1,8 . 10 mũ âm ⁵ 

⇒pH = log x = 1745

$CH_3COONa + HCl \to CH_3COOH + NaCl$
$n_{CH_3COOH} = 0,6.1 + 0,03 = 0,63(mol)$

$[H^+] = 0,63.1,8.10^{-5} = 1,134.10^{-5}M$
$pH = -log([H^+]) = -log(1,134.10^{-5}) = 4,945$

a, \(\left[Na^+\right]=0,1\)

\(\left[K^+\right]=0,1\)

\(\left[OH^-\right]=0,2\)

\(\left[SO_4^{2-}\right]=0,2\)

\(\left[H^+\right]=0,4\)

b, \(n_{H^+}=0,1.0,4=0,04\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-}=0,1.0,2=0,02\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

\(\Rightarrow n_{H^+dư}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,02}{200}=10^{-4}\)

\(\Rightarrow pH=4\)

$n_{NaOH} = n_{KOH} = 0,1.0,1 = 0,01(mol)$
$n_{H_2SO_4} = 0,02(mol)$

              OH^- + H⁺ → H₂O

       Bđ : 0,01...0,04..................(mol)

      Pư : 0,01...0,01...................(mol)

Sau pư :   0......0,03...................(mol)

$V_{dd} = 0,1 + 0,1 = 0,2(lít)$

Vậy : 

 $[K^+] = [Na^+] = \dfrac{0,01}{0,2} = 0,05M$
$[H^+] = \dfrac{0,03}{0,2} = 0,15M$
$[SO_4^{2-}] = \dfrac{0,02}{0,2} = 0,1M$

b)

$pH = -log(0,15) = 0,824$