Do  Có kết tủa 

_CO3=n_OH−−n_CO2=0,25−0,2=0,05mol<n_Ba2+

Theo gt ta có: $n_{H_2SO_4}=0,2(mol);n_{HCl}=0,15(mol);n_{H_2}=0,25(mol)$

a, Bảo toàn H ta có: $n_{H^+/pu}=0,5(mol)< 0,55(mol)$

Do đó axit còn dư

b, Ta có: $n_{Ba(OH)_2}=0,18(mol);n_{NaOH}=0,3(mol)$

Gọi số mol Mg và Al lần lượt là a;b(mol)

$\Rightarrow 24a+27b=5,1$

Bảo toàn e ta có: $2a+3b=0,5$

Giải hệ ta được $a=b=0,1$

Lượng $OH^-$ tạo kết tủa là $0,18.2+0,3-0,05=0,61(mol)$

Kết tủa gồm 0,18 mol $BaSO_4$; 0,1 mol $Mg(OH)_2$ (Do Al(OH)3 tạo ra bị hòa tan hết) 

$\Rightarrow m_{kt}=47,74(g)$

Đáp án B

Đồ thị trải qua các giai đoạn:

+Chưa xuất hiện kết tủa do NaOH trung hòa axit dư.

+Kết tủa tăng dần.

+Kết tủa giảm dần do NaOH hòa tan Al(OH)₃, kết tủa sau cùng chỉ còn lại là Mg(OH)₂.

Nhận thấy lúc 0,92 mol NaOH phản ứng thì kết tủa thu được là 0,18 mol Mg(OH)₂

Giải được số mol H₂SO₄ 0,16 mol, HCl 0,48 mol.

Cho V ml Ba(OH)₂ 0,4M và NaOH 0,8M chứa x mol Ba(OH)₂ và 2x mol NaOH.

Để kết tủa hidroxit lớn nhất là 4x=0,08+0,12.3+0,18.2=0,8.

Để kết tủa BaSO₄ lớn nhất là x>0,16.

Do vậy thỏa mãn x=0,2 suy ra V=0,5 lít=500ml.

Số mol các chất là: 

Đặt số mol các chất trong X là Al: a mol; Mg: b mol.

Sơ đồ phản ứng:

Đáp án A

Đáp án B

Ta có: n_NaOH = 0,15 mol; n_Ba(OH)2 = 0,05 mol

Dung dịch Y chứa 0,15 mol Na⁺, 0,05 mol Ba²⁺, u mol AlO₂^- và v mol OH^- dư

Định luật bảo toàn điện tích ta có u + v = 0,15 + 0,05.2 = 0,25 (1)

Ta có: n_HCl = 0,32 mol và n_H2SO4 = 0,04 mol→ n_H+ = 0,4 mol; n_SO4(2-) = 0,04 mol

→ n_BaSO4 = 0,04 mol

Ta có: m_{kết tủa} = 21,02 gam → n_Al(OH)3 = 0,15 mol

Nếu Al(OH)₃ chưa bị hòa tan thì n_H+ = 0,4 = v + 0,15 (2)

Nếu Al(OH)₃ đã bị hòa tan thì n_H+ = 0,4 = v + 4u - 3.0,15 (3)

Giải hệ (1) và (2) ra vô nghiệm

Giải hệ (1) và (3) ra u = 0,2 và v = 0,05

Vậy Y gồm Na⁺ 0,15 mol; 0,05 mol Ba²⁺; 0,2 mol AlO₂^- và OH^-  dư (0,05 mol)

V lít dung dịch Z gồm 0,64V mol HCl và 0,08V mol H₂SO₄

→ n_H+ = 0,8V mol và n_SO4(2-) = 0,08 V mol

Khi Al(OH)₃ max thì 0,8V = u+ v suy ra V = 0,3125

Suy ra n_BaSO4 = 0,025 mol → m_{kết tủa} = 21,425 gam

Khi BaSO₄ max thì 0,08V = 0,05 suy ra V = 0,625

Suy ra n_H+ = 0,8V = v + 4u-3.n_Al(OH)3 → n_Al(OH)3 = 7/60 mol → m_{kết tủa} = 20,75 gam

Vậy m_{kết tủa max} = 21,425 gam

\(n_O=\dfrac{21,2-14}{16}=0,45\left(mol\right)\)

=> n_H2O = 0,45 (mol)

Giả sử có V (lít) dd Z

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,1V\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=0,1V\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Bảo toàn H: 0,1V + 2.0,1V = 0,45.2

=> V = 3 (lít)

Ba(OH)₂ dư => Zn(OH)₂ tan hết , kết tủa chỉ là Mg(OH)₂.

\(n_{Mg}=n_{MgO}=\dfrac{52.6}{40}=1.315\left(g\right)\)

\(m_{Mg}=1.315\cdot24=31.56\left(g\right)>m_{hh}\)

Đề sai !

a)H2SO₄ + Zn --> ZnSO₄ + H₂

   HCl + Zn --> ZnCl₂ + H₂

H2SO₄ + Mg --> MgSO₄ + H₂

HCl + Mg --> MgCl2 + H₂

Zn + H2O --> Zn(OH)2+ H₂

Mg + H2O --> Mg(OH)₂ + H₂

Zn(OH)2 + Mg(OH)2 --> MgZnO₂ + H2O