\(m_{giảm} =m_{R\ pư}= 50.3,25\% = 1,625(gam) \\ \text{Gọi n là hóa trị của kim loại R}\\ 2R + 2nHCl \to 2RCl_n + nH_2\\ n_{H_2} = \dfrac{0,56}{22,4} = 0,025(mol) \Rightarrow n_R = \dfrac{2}{n}n_{H_2} = \dfrac{0,05}{n}(mol)\\ \Rightarrow \dfrac{0,05}{n}.R = 1,625 \Rightarrow R = \dfrac{65}{2}n\)

Với n = 2 thì R = 65(Zn)

Vậy R là kim loại kẽm

R là kim loại kẽm

a) 

Gọi số mol R là a (mol)

PTHH: 2R + nH₂SO₄ --> R₂(SO₄)_n + nH₂

              a------------------------->0,5an

m_tăng = m_R - m_H2 = a.M_R - 2.0,5an = a.M_R - an = 1,2 (1)

PTHH: 4R + nO₂ --t^o--> 2R₂O_n

             a--------------->0,5a

=> \(0,5a\left(2.M_R+16n\right)=2,55\)

=> a.M_R + 8an = 2,55 (2)

(1)(2) => a.M_R = 1,35; an = 0,15

=> \(M_R=9n\left(g/mol\right)\)

Xét n = 3 thỏa mãn => M_R = 27 (g/mol)

=> R là Al

a = 0,05 (mol)

m = 1,35 (g)

b) 

PTHH: 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

           0,05->0,0375

=> V_O2 = 0,0375.22,4 = 0,84 (l)

=> V_kk = 0,84 : 20% = 4,2 (l)

a)

\(n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)\\ n_{H_2SO_4} = \dfrac{80.19,6\%}{98} = 0,16(mol)\)

Gọi n là hóa trị của kim loại M

\(2M + nH_2SO_4 \to M_2(SO_4)_n + nH_2\)

Theo PTHH :

\(n_M = \dfrac{2}{n}n_{H_2} = \dfrac{0,3}{n}(mol)\\ n_{H_2SO_4\ phản\ ứng} = n_{H_2} = 0,15(mol)\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4\ dư} = 0,16-0,15 = 0,01(mol)\)

Ta có :  \(M = \dfrac{8,4}{\dfrac{0,3}{n}} = 28n\)

Với n = 2 thì M = 56(Fe)

b)

Sau phản ứng, m_{dung dịch} = 8,4 + 80 - 0,15.2 = 88,1(gam)

\(n_{FeSO_4} = n_{H_2} = 0,15(mol)\)

Vậy :

\(C\%_{FeSO_4} = \dfrac{0,15.152}{88,1}.100\% = 25,88\%\\ C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{0,01.98}{88,1}.100\% = 1,11\%\)

mdd HNO3=592,2g

--> nHNO3=0,94 mol

Gọi x,y lần lượt là số mol từng khí 

x+y=0,12

44x+30yx+y=18,5.244x+30yx+y=18,5.2

x=y=0,06 mol

Bảo toàn e

5,94R.3=0,06.8+0,06.35,94R.3=0,06.8+0,06.3

--> R=27 --> Al

Các chất trong dd A gồm Al(NO3)3 và HNO3 dư

mdd sau phản ứng=5,94+592,2-0,06.44-0,06.30=593,7

CC

nHNO3 phản ứng=0,22.3+0,06.2+0,06=0,84 ( bảo toàn N)

--> CCHNO3 dư=(0,94−0,84).63593,7=1,06

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.9,8\%}{98}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2R + nH₂SO₄ --> R₂(SO₄)_n + nH₂

         \(\dfrac{0,4}{n}\)<--0,2

=> \(M_R=\dfrac{11,2}{\dfrac{0,4}{n}}=28n\left(g/mol\right)\)

Xét n = 1 => Loại

Xét n = 2 => M_R = 56 (g/mol) => R là Fe

Xét n = 3 => Loại

a)Thí nghiệm 2 :

$2R + O_2 \xrightarrow{t^o} 2RO$

n O2 = 1,12/22,4 = 0,05(mol)

n R < 2 n O2 = 0,1(mol)

=> R > 3/0,1 = 30(1)

Thí nghiệm 2 : n H2 = 5,6/22,4 = 0,25(mol)

n R = a(mol)

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$R + H_2SO_4 \to RSO_4 + H_2$

n Fe = 0,25 - a(mol)

Suy ra :

(0,25 - a).56 + Ra = 11,6

=> R = (56a - 2,4)/a

Mà 0 < a < 0,25

Suy ra : R < 46,6(2)

Từ (1)(2) suy ra : 30 < R < 46,6

Suy ra R là Ca(R = 40)

b) (0,25 -a)56 + 40a = 11,6

=> a = 0,15

%m Ca = 0,15.40/11,6   .100% = 51,72%
%m Fe = 100% -51,72% = 48,28%