\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\) 
           0,4       0,8        0,4           0,4
\(a,V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\\ b,C\%_{HCl}=\dfrac{0,8.36,5}{150}.100\%=19,5\%\\ c,m_{\text{dd}}=26+150-\left(0,4.2\right)=175,2\left(g\right)\\ C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,4.136}{175,2}.100\%=31\%\)

nH2 = 4.48/22.4 = 0.2 (mol) 

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2 

0.2......0.4.....................0.2

mZn = 65*0.2 = 13 (g) 

mHCl = 0.4*36.5 = 14.6 (g) 

C%HCl = 14.6*100%/200 = 7.3%

n Zn= 19,5/65=0,3 (mol).

PTPƯ: Zn(0.3) +   HCl(0.6) ---->  ZnCl2(0.3) + H2(0,3)

mHCl=0,6.36.5=21.9(g)

a) C%HCl= 21.9/300.100%=7,3%

b) VH2=0,3.22,4=6,72(lít)

c) mH2=0,3.2=0,6(g)

mZnCl2=0,3.136=40,8(g)

mddZnCl2 =(19,5+300)-0,6=318,9(g)

C%=mZnCl2/mddZnCl2.100= 40,8/318,9.100=12,793%

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`0,1`    `0,2`                           `0,1`     `(mol)`

`n_[Zn]=[6,5]/65=0,1(mol)`

`a)V_[H_2]=0,1.22,4=2,24(l)`

`b)C%_[HCl]=[0,2.36,5]/200 . 100 =3,65%`

`Zn + HCl -> ZnCl_2 + H_2` `\uparrow`

`n_(Zn) = (6,5)/65 = 0,1 mol`.

`n_(H_2) = 0,1 mol`.

`V(H_2) = 0,1 xx 22,4 = 2,24l`.

`C%(HCl) = (0,2.36,5)/200 xx 100 = 36,5%`.

a) $Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

b) n Zn = n H2 = 4,48/22,4 = 0,2(mol)

m Zn = 0,2.65 = 13(gam)

c) n HCl = 2n H2 = 0,4(mol)

=> C% HCl = 0,4.36,5/200 .100% = 7,3%

a) 

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

            0,2-->0,4----->0,2--->0,2

=> V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

b) m_HCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

=> \(m_{dd.HCl}=\dfrac{14,6.100}{7,3}=200\left(g\right)\)

c)

m_{dd sau pư} = 13 + 200 - 0,2.2 = 212,6 (g)

m_ZnCl2 = 0,2.136 = 27,2 (g)

=> \(C\%=\dfrac{27,2}{212,6}.100\%=12,8\%\)

Ta có: \(m_{NaOH}=200.20\%=40\left(g\right)\Rightarrow n_{NaOH}=\dfrac{40}{40}=1\left(mol\right)\)

PT: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

a, Theo PT: \(n_{HCl}=n_{NaOH}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{0,1.36,5}{100}.100\%=36,5\%\)

b, \(n_{NaCl}=n_{NaOH}=1\left(mol\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 200 + 100 = 300 (g)

\(\Rightarrow C\%_{NaCl}=\dfrac{1.58,5}{300}.100\%=19,5\%\)

a, \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{14,874}{24,79}=0,6\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,4.27=10,8\left(g\right)\)

b, \(n_{HCl}=2n_{H_2}=1,2\left(mol\right)\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{1,2.36,5}{250}.100\%=17,52\%\)

c, m _{dd sau pư} = 10,8 + 250 - 0,6.2 = 259,6 (g)

d, \(n_{AlCl_3}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,4.133,5}{259,6}.100\%\approx20,57\%\)

                                      Số mol của khí hidro ở dktc

                                    n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{16,8}{22,4}=0,75\left(mol\right)\)

a) Pt :                             2Al +6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂\(|\) 

                                         2        6           2           3

                                        0,5     1,5                     0,75

 a)                                         Số mol của nhôm

                                         n_Al = \(\dfrac{0,75.2}{3}=0,5\left(mol\right)\)

                                        Khối lượng của nhôm

                                              m_Al = n_Al . M_Al

                                                     = 0,5 .27

                                                     = 13,5 (g)

c)                                  Số mol của dung dịch axit clohidric

                                           n_HCl = \(\dfrac{0,5.6}{2}=1,5\left(mol\right)\)

                                                  500ml = 0,5l

                        Nồng độ mol của dung dịch axit clohdric đã dùng

                                       C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{1,5}{0,5}=3\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

2Al+6HCl->2AlCL3+3H2

=>nAl=\(\dfrac{2}{3}\)nH2=\(\dfrac{2}{3}\).16,8/22.4=0,5mol

=>mAl=27.0,5=13,5g

=>nHCl=2nH2=2.16,8/22,4=1,5mol

\(=>Cm=\dfrac{1,5}{\dfrac{500}{1000}}=3M\)