CTHH : `SO_2`

gọi hóa trị của lưu huỳnh là x

ta có

\(x\cdot1=II\cdot2\\ =>x=4\)

vậy hóa trị của lưu huỳnh là IV

Câu 3 : 

\(M_R=0.5M_S=0.5\cdot32=16\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(R:O\)

O là : nguyên tố phi kim 

b. 

Oxi tạo nên đơn chất : O₂

Câu 2: 

CT dạng chung : \(Fe_x\left(NO_3\right)_y\)

Áp dụng qui tắc về hóa trị, ta có: \(x\cdot II=y\cdot I\)  hoặc \(\left(x\cdot III=y\cdot I\right)\)

 Rút ra tỉ lệ : \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{I}{II}=\dfrac{1}{2}\) hoặc \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{I}{III}=\dfrac{1}{3}\)

CTHH : \(Fe\left(NO_3\right)_2\) hoặc \(Fe\left(NO_3\right)_3\)

\(M_{Fe\left(NO_3\right)_2}=56+62\cdot2=180\left(đvc\right)\)

hoặc

\(M_{Fe\left(NO_3\right)_3}=56+62\cdot3=242\left(đvc\right)\)

Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA có số electron ở lớp ngoài cùng là 1, có thể nhường 1 electron này nên có điện hóa trị 1+.

Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA có 6,7 electron ở lớp ngoài cùng, có thể nhận thêm 2 hay 1 electron vào lớp ngoài cùng nên có điện hóa trị 2- hay 1-.

Chọn đáp án A

      (1) (Sai vì cộng hóa trị cao nhất là 4)

      (2) Chuẩn

(3) (Sai ví dụ FeS₂ thì S có số OXH là +1 và -1)

(4) Sai. Với C thì trong nhiều trường hợp C có số OXH là 0 ví dụ C(CH₃)₄

(5) Chuẩn ví dụ CaOCl₂  trong hợp chất này clo vừa có số OXH -1 vừa có số OXH +1

(Sai giảm dần, theo SGK)

Chọn đáp án A

 (1)   (Sai vì cộng hóa trị cao nhất là 4)

(2)     Chuẩn

(3)             (Sai ví dụ FeS₂ thì S có số OXH là +1 và -1)

(4)             Sai. Với C thì trong nhiều trường hợp C có số OXH là 0 ví dụ C(CH₃)₄

(5)             Chuẩn ví dụ CaOCl₂  trong hợp chất này clo vừa có số OXH -1 vừa có số OXH +1

(6)             (Sai giảm dần, theo SGK)

Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA có 1 electron lớp ngoài cùng, nên nhường 1 electronnên có điện hóa trị 1+

Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA có 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng, có thể nhận  2 hay 1 electron  nên có điện hóa trị 2- hay 1-.

Hóa trị nguyên tố lần lượt là : III, V,III,II,II