Gọi KL của Al2O3 là x g thì KL muối Cacbonat là 8x g

=> KL hỗn hợp là 9x g

Do sau phân hủy thì khối lượng còn 6/10 ban đầu

=> KL CO2 bay đi là \(9x\left(1-\dfrac{6}{10}\right)=3,6x\)

Khi đó số mol muối cacbonat = số mol của CO2 = \(\dfrac{3,6x}{44}\)

Giờ ta giả sử cho dễ tính toán nha, để số tròn thì mình lấy x=11

Tổng khối lượng muối cacbonat là 88g => 100a + 84b = 88 (1)

Tổng số mol muối cacbonat là 0,9 mol => a + b = 0,9           (2)

Từ (1) và (2) ta có => a = 0,775 mol; b = 0,125 mol

=> %KL MgCO3 = \(\dfrac{\left(84x0,125\right)x100\%}{99}=10,6\%\)

a)

$CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2$
$MgCO_3 \xrightarrow{t^o} MgO + CO_2$

b)

Coi m hh = 102(gam)

Suy ra : m Al2O3 = 102/8 = 12,75(gam)

Gọi n CaCO3 = a(mol) ; n MgCO3 = b(mol)

=> 100a + 84b + 12,75 = 102(1)

m hh sau = 102.6/10 = 61,2(gam)

Bảo toàn khối lượng : 

m CO2 = 102 -61,2 = 40,8(gam)

=> a + b = 40,8/44 = (2)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,71 ; b = 153/704

Suy ra : 

m MgCO3 = 153/704   .84 = 18,25(gam)

%m MgCO3 = 18,25/102  .100% = 17,9%

\(n_{H_2}=a,n_{CO_2}=b\\ a+b=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3mol\\ 2a+44b=0,3.8.2=4,8\\ a=0,2=n_{Fe}\\ b=0,1=n_{Na_2CO_3}\\ m_{Al_2O_3}=52,4-56.0,2-0,1.106=30,6g\\ \%m_{Al_2O_3}=\dfrac{30,6}{52,4}.100\%=58,40\%\)

m_{O(mất đi)} = 0,32 (g)

m_Z = 16,8 - 0,32 = 16,48(g)

Gọi số mol Al2O3 và ZnO có trong hỗn hợp lần lượt là x và y (x,y>0)

\(m_{hh}=m_{Al2O3}+m_{ZnO}=102x+81y=36,6\left(I\right)\)

\(m_{HCl}=14,6\%.400=58,4\left(g\right)\rightarrow n_{HCl}=\dfrac{58,4}{36,5}=1,6\left(mol\right)\)

\(Al2O3+6HCl\rightarrow2AlCl3+3H2O\left(1\right)\)

\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl2+H2O\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right)\rightarrow n_{HCl}=n_{Al2O3}.6+n_{ZnO}.2=6x+2y=1,6\left(II\right)\)

Giải hệ (I) và (II) ta được : \(x=y=0,2\left(mol\right)\)

a) xđ % Klg mỗi oxit trong hh bđ

\(m_{Al2O3}=102.0,2=20,4\left(g\right)\rightarrow\%m_{Al2O3}=\dfrac{20,4}{36,6}.100\%=55,74\left(\%\right)\)

\(\%m_{ZnO}=100\%-55,74\%=44,26\%\)

b) xđ C% các chất trong ddx

Sau (1) và (2) ta thu được dung dịch gồm:\(\left\{{}\begin{matrix}AlCl3:0,4\left(mol\right)\\ZnCl2:0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{AlCl3\left(dd\right)}=0,4.133,5=53,4\left(g\right)\\m_{ZnCl2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(m_{dd}=36,6+400=436,6\left(g\right)\)

\(C\%_{AlCl3}=\dfrac{53,4}{436,6}.100\%=12,23\left(\%\right)\)

\(C\%_{ZnCl2}=\dfrac{27,2}{436,6}.100\%=6,115\left(\%\right)\)

Gọi

Trong hỗn hợp A, chỉ có tác dụng với

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2O_3}=a\left(mol\right)\\n_{MgO}=b\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=c\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow102a+40b+160c=2,22\)

\(Al_2O_3,MgO\) không bị khử bởi \(CO\)

\(PTHH:Fe_2O_3+3CO\underrightarrow{t^o}2Fe+3CO_2\)

\(\left(mol\right)\)          \(c\)                     \(2c\)

\(\Rightarrow102a+40b+56.2c=1,98\)

\(PTHH:Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

\(\left(mol\right)\)          \(a\)          \(6a\)

\(PTHH:MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

\(\left(mol\right)\)        \(b\)            \(2b\)

\(PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(\left(mol\right)\)        \(2c\)        \(4c\)

\(\Rightarrow6a+2b+4c=0,1\)

Từ đó: \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,01\left(mol\right)\\b=0,01\left(mol\right)\\c=0,005\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al_2O_3}=45,95\left(\%\right)\\\%m_{MgO}=18,02\left(\%\right)\\\%m_{Fe_2O_3}=36,03\left(\%\right)\end{matrix}\right.\)

3. Đặt n_Al2O3= x, n_MgO=y, n_Fe2O3 = z
PTHH:
Fe2O3 + 3CO-----> 2Fe + 3CO2
Al2O3 + 6HCl ------> 2AlCl3 + 3H2O
MgO + 2HCl --------> MgCl2 + H2O
Fe + 2HCl -------> FeCl2 + H2

Ta có khối lượng của hỗn hợp X : \(102x+40y+160z=2,22\) (1)

Chất rắn Y gồm Fe, MgO và Al2O3

=> \(56.2z+102x+40y=1,98\) (2)

Theo PT ta có : \(n_{HCl}=6x+2y+2z.2=0.1.1\) (3)

Từ (1), (2), (3) => x=0,01 ; y=0,01, z= 0,005

=> \(\%m_{Al_2O_3}=\dfrac{0,01.102}{2,22}.100=45,95\%\)

\(\%m_{MgO}=\dfrac{0,01.102}{2,22}.100=18,01\%\)

=>\(\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,005.160}{2,22}.100=36,04\%\)

a) Gọi số mol H₂ là x

=> \(n_{H_2O}=x\left(mol\right)\)

Theo ĐLBTKL: \(m_A+m_{H_2}=m_B+m_{H_2O}\)

=> 200 + 2x = 156 + 18x

=> x = 2,75 (mol)

=> \(V_{H_2}=2,75.22,4=61,6\left(l\right)\)

b) Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=a\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=1,5a\left(mol\right)\\n_{Al_2O_3}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 80a + 240a + 102b = 200

=> 320a + 102b = 200

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

              a---------------->a

            Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

             1,5a------------------>3a

=> 64a + 168a + 102b = 156

=> 232a + 102b = 156

=> a = 0,5; b = \(\dfrac{20}{51}\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CuO}=\dfrac{0,5.80}{200}.100\%=20\%\\\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,75.160}{200}.100\%=60\%\\\%m_{Al_2O_3}=\dfrac{\dfrac{20}{51}.102}{200}.100\%=20\%\end{matrix}\right.\)

c) \(n_{H_2}=\dfrac{2,75}{5}=0,55\left(mol\right)\)

\(n_{FeO\left(tt\right)}=\dfrac{36}{72}=0,5\left(mol\right)\)

Gọi số mol FeO phản ứng là t (mol)

PTHH: FeO + H₂ --t^o--> Fe + H₂O

              t--------------->t

=> 56t + (0,5-t).72 = 29,6

=> t = 0,4 (mol)

=> \(H\%=\dfrac{0,4}{0,5}.100\%=80\%\)