Đáp án A

5 dung dịch

a

Lấy mỗi chất ra một ít và làm thí nghiệm sau:

- Đun nóng các mẫu thử:

+ có hiện tượng khí không màu thoát ra và kết tủa trắng: \(Mg\left(HCO_3\right)_2\)

\(Mg\left(HCO_3\right)_2\underrightarrow{t^o}MgCO_3+H_2O+CO_2\)

+ không hiện tượng: \(MgSO_4,HCl,NaOH,Al\left(NO_3\right)_3,NaCl\) (I)

- Lấy bất kì một mẫu ở nhóm (I) cho tác dụng với 4 chất còn lại, ta có bảng:

Từ bảng có nhận xét:
+ Có hiện tượng kết tủa trắng: `MgSO_4`

+ Có hiện tượng tỏa nhiệt: `HCl`

+ Có hiện tượng 1 tỏa nhiệt, 1 kết tủa trắng, 1 kết tủa keo trắng: `NaOH`

+ Có hiện tượng kết tủa keo trắng: \(Al\left(NO_3\right)_3\)

+ Không hiện tượng gì: `NaCl`

b

Đặt số mol của Fe, Cu, Al là x, y, z

- Cho `NaOH` dư vào hỗn hợp: `Al` tan, Fe và Cu không phản ứng.

\(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)

z------------------------------>z

Sục khí `CO_2` tới dư vào dung dịch `NaAlO_2` thu được `Al(OH)_3`

\(CO_2+NaAlO_2+2H_2O\rightarrow Al\left(OH\right)_3+NaHCO_3\)

              z--------------------->z

Đun nóng `Al(OH)_3` thu được `Al_2O_3`

\(2Al\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Al_2O_3+3H_2O\)

z----------->0,5z

Điện phân nóng chảy `Al_2O_3` thu được z mol `Al`

\(Al_2O_3\underrightarrow{đpnc}2Al+\dfrac{3}{2}O_2\)

0,5z----->z

- Dùng HCl dư tác dụng với hỗn hợp gồm x mol Fe và y mol Cu, Cu không phản ứng lọc được y mol Cu.

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

x-------------->x

Dùng NaOH tác dụng dư với `FeCl_2`: 

\(FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\)

x----------------------->x

Đun nóng `Fe(OH)_2` trong chân không thu được FeO

\(Fe\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}FeO+H_2O\)

x---------->x

Dùng `H_2` khử FeO thu được x mol Fe.

\(FeO+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\)

NaHSO4

Từ bảng trên ta nhận ra:

4 khí;1 kết tủa là NaHSO₄

1 khí là KHCO₃

1 kết tủa;1 khí là Mg(HCO₃)₂

2 kết tủa;1 khí là Na2CO3

2 kết tủa là : Ba(HCO3)2

Lấy mẫu các dung dịch rồi tiến hành đun nóng

- Xuất hiện kết tủa trắng, có bọt khí => Mg(HCO3)2 hoặc Ba(HCO3)2 (nhóm I)

Mg(HCO3)2  MgCO3 + H2O + CO2

Ba(HCO3)2 -----to---> BaCO3 + H2O + CO2

- Xuất hiện bọt khí => KHCO3

2KHCO3 -----to---> K2CO3 + H2O + CO2

- Không xảy ra hiện tượng gì => NaHSO4 hoặc Na2CO3 (nhóm II)

Lần lượt cho các chất ở nhóm I tác dụng với nhóm II

Ở thí nghiệm vừa tạo kết tủa và khí => Chất ở nhóm I là Ba(HCO3)2, chất ở nhóm II là NaHSO4

Ba(HCO3)2 + NaHSO4 -> BaSO4 + CO2 + H2O + Na2CO3

Ba(HCO3)2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaHCO3

Còn lại => Chất ở nhóm I là Mg(HCO3)2, chất ở nhóm II là Na2CO3

Mg(HCO3)2 + 2NaHSO4 → Na2SO4 + MgSO4 + 2H2O + 2CO2↑

Mg(HCO3)2 + Na2CO3 → MgCO3↓ + 2NaHCO3

1/ Đun nóng các dung dịch

- Tạo khí không màu, không mùi (CO₂): NaHCO₃

- Tạo khí không màu, không mùi và kết tủa trắng: Ba(HCO3)₂

- Không hiện tượng: NaHSO₄

PTHH xảy ra:

\(2NaHCO_3\underrightarrow{t^o}Na_2CO_3+CO_2\uparrow+H_2O\\ Ba\left(HCO3\right)_2\underrightarrow{t^o}BaCO_3\downarrow+CO_2\uparrow+H_2O\)

Nhỏ từ từ $HCl$ vào 3 mẫu thử. Lọ nào không xuất hiện khí ngay chứa $Na_2CO_3$ và $K_2SO_4$. Hai lọ còn lại tạo khí ngay lập tức

Nhỏ $BaCl_2$ vào hai lọ còn lại tới khi thấy kết tủa không tăng thì đem nhỏ $HCl$ tới dư. Lọ nào vẫn cho kết tủa thì chứa $KHCO_3$ và $Na_2SO_4$

Lọ còn lại chứa $K_2CO_3$ và $NaHCO_3$

Trích mẫu thử

Cho từ từ dd HCl vào mẫu thử

- MT xuất hiện khí ngay là $KHCO_3$ và $Na_2SO_4$

- MT sau một thời gian mới xuất hiện khí là $K_2CO_3$ và $NaHCO_3$ ; $Na_2CO_3$ và $K_2SO_4$

Cho dung dịch $BaCl_2$ tới dư vào hai mẫu thử còn. Sau đó thêm lượng dư dung dịch $HCl$

- MT nào tạo kết tủa rồi tan hết là $K_2CO_3,NaHCO_3$

- MT nào không tan hoàn toàn là $Na_2CO_3,K_2SO_4$

$K_2CO_3 + HCl \to KCl + KHCO_3$
$NaHCO_3 + HCl \to NaCl + CO_2 + H_2O$
$KHCO_3 + HCl \to KCl + CO_2 + H_2O$
$Na_2CO_3 + HCl \to NaCl + NaHCO_3$

$BaCl_2 +K_2CO_3 \to BaCO_3 + 2KCl$
$BaCl_2 + K_2SO_4 \to BaSO_4 + 2KCl$
$BaCO_3 + 2HCl \to BaCl_2 + CO_2 + H_2O$

tham khảo

Lấy mẫu các dung dịch rồi tiến hành đun nóng

- Xuất hiện kết tủa trắng, có bọt khí => Mg(HCO3)2 hoặc Ba(HCO3)2 (nhóm I)

Mg(HCO3)2 to→to→ MgCO3↓↓ + H2O + CO2↑↑

Ba(HCO3)2 to→to→ BaCO3↓↓ + H2O + CO2↑↑

- Xuất hiện bọt khí => KHCO3

2KHCO3 to→to→ K2CO3↓↓ + H2O + CO2↑↑

- Ko xảy ra hiện tượng gì => NaHSO4 hoặc Na2CO3 (nhóm II)

Làn lượt cho các chất ở nhóm I tác dụng với nhóm II

	Ba(HCO3)2	Mg(HCO3)2
NaHSO4	↓↓trắng, ↑↑	↑↑trắng
Na2CO3	↓↓trắng	↓↓trắng

Ở thí nghiệm vừa tạo kết tủa và khí => chất ở nhóm I là Ba(HCO3)2, chất ở nhóm II là NaHSO4

Ba(HCO3)2 + NaHSO4 -> BaSO4↓↓ + CO2↑↑ + H2O + Na2CO3

Tham khảo:

-Đun nóng các dd. 

Ba(HCO3)2 và Mg(HCO3)2 có kết tủa 

Ba(HCO3)2 t-o>BaCO3+ CO2+ H2O 

Mg(HCO3)2 -to>MgCO3+ CO2+ H2O 

KHCO3-to> K2CO3+ CO2+ H2O 

- Lần lượt bỏ 2 kết tủa này vào các dd còn lại. Kết tủa tan trong 1 dd, tạo kết tủa trắng, taoj CO2 là BaCO3, chất ban đầu là Ba(HCO3)2. Kết tủa chỉ tan, tạo khí là MgCO3, chất ban đầu là Mg(HCO3)2. Dung dịch đó là NaHSO4

BaCO3+ 2NaHSO4-> BaSO4+ Na2SO4+ CO2+ H2O 

MgCO3+ 2NaHSO4-> MgSO4+ Na2SO4+ CO2+ H2O 

Nhỏ NaHSO4 vào 3 dd còn lại. Na2SO3 có khí mùi hắc, Na2CO3, KHCO3 có khí ko màu. 

Na2SO3+ 2NaHSO4-> 2Na2SO4+ SO2+ H2O

Na2CO3+ 2NaHSO4->2Na2SO4+ CO2+ H2O

2KHCO3+ 2NaHSO4->K2SO4+  Na2SO4+ 2CO2+ 2H2O 

Hai muối Na2CO3, KHCO3 cô cạn dd, nung nóng. KHCO3 giảm khối lượng. Na2CO3 thì ko 

2KHCO3 -to> K2CO3+ CO2+ H2O

Chọn D