Đáp án A

• n_CaX2 = n_Ca = 1,2 : 40 = 0,03 mol.

→ M_CaX2 = 5,994 : 0,03 = 199,8 → M_X = 79,9.

Phần trăm của X₁ và X₂ trong tự nhiên lần lượt là:



• Giả sử số nơtron trong X₁ và X₂ lần lượt là N₁ và N₂. Số proton trong X₁ = X₂ = Z

Ta có hpt:

 → Z + 0,1N₂ = 39,4

Mà 1≤  N Z  ≤ 1,5

→ 1,1Z ≤ 39,4 và 1,15Z ≥ 39,4 → 34,26 ≤ Z ≤ 35,18 → Z = 35

→ N₁ = 46; N₂ = 44 → A₁ = 46 + 35 = 81; A₂ = 44 + 35 = 79

Bài 2: 

a: Theo đề, ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}2Z+N=82\\Z-N=-4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}3Z=78\\Z-N=-4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}Z=26\\N=Z+4=30\end{matrix}\right.\)

A=26+30=56

b: Y: \(^{56}_{26}Fe\)

1.Ta có: 2p+n1=54 ; 2p+n2=52
=>P=17=>n1=20=>n2=18
=>R=0,25∗37+0,75∗35=35,5

2

Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong 1 nguyên tử nguyên tố X là 82:

p + e + n = 82 hay 2p + n = 82 (do p = e) (1)

Số hạt mang điện (p và e)  nhiều hơn số hạt không mang điện (n) là 22 hạt

(p+e) – n = 22 hay 2p – n = 22 (2)

Giải (1), (2) ta có p = e = 26; n =30

Số khối của X = Z + N = p + n =56

Đồng vị X₁ có tổng số hạt là 18 → 2Z₁ + N₁ = 18
Trong X₁ có các loại hạt bằng nhau

→ Z₁= N₁ = 18 3  = 6 → A₁ = Z₁ + N₁ = 12
Đồng vị X₂ có tổng số hạt là 20

→ 2Z₂ + N₂ = 20
Luôn có Z₂=Z₁ ( cùng là đồng vị của nguyên tố X)
→ Z₂ = 6 → N₂ = 8 → A₂ = 6 + 8 = 14
Nguyên tử khối trung bình của X là 

M X = ( 50 . 12 + 20 . 14 ) / 100 = 13

Đáp án D.

X₁ có tổng các loại hạt bằng = 18 và các hạt trong X₁ bằng nhau

Ta có p + e + n = 18 mặt khác p = e =n

=> p = e = n =6

X₂ có số hạt proton bằng số hạt proton trong X₁ do cùng là đồng vị:

 2p + n =20 => n = 8

Ta có số khối của X₁ = 12, X₂ = 14 và  %X₁ = %X₂ = 50%.

Vì phần trăm các đồng vị bằng nhau nên mỗi đồng vị chiếm 50%.

Vì các loại hạt trong X₁ bằng nhau và X₁ có tổng số hạt (gồm p, n, e) là 18

Vậy nguyên tử khối trung bình của X là:

Đáp án D

Đáp án D

Vì phần trăm các đồng vị bằng nhau nên mỗi đồng vị chiếm 50%.

Vì các loại hạt trong X₁ bằng nhau và X₁ có tổng số hạt (gồm p, n, e) là 18

Nên trong X₁ có  Z = N 1 = 18 3 = 6

X₂ có   2 Z + N 2 = 20 ⇔ N 2 = 8   ⇒ A 1 = Z + N 1 = 12 A 2 = Z   + N 2 = 14

Vậy nguyên tử khối trung bình của X là: M ¯ = 12 . 50 %   +   14 . 50 % 100 % = 13

Đáp án C

Đồng vị X₁ có tổng số hạt là 18 → 2Z₁ + N₁ = 18

Trong X₁ có các loại hạt bằng nhau

→ Z₁= N₁ = 18 3  = 6 → A₁ = Z₁ + N₁ = 12

Đồng vị X₂ có tổng số hạt là 20

→ 2Z₂ + N₂ = 20

Luôn có Z₂=Z₁ ( cùng là đồng vị của nguyên tố X)

→ Z₂ = 6 → N₂ = 8 → A₂ = 6 + 8 = 14

Nguyên tử khối trung bình của X là 

M X = ( 50 . 12 + 20 . 14 ) / 100 = 13