a, \(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

b, Ta có: \(m_{H_2SO_4}=200.9,8\%=19,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{MgO}=n_{MgSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgO}=0,2.40=8\left(g\right)\)

c, Ta có: m _{dd sau pư} = 8 + 200 = 208 (g)

\(\Rightarrow C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0,2.120}{208}.100\%\approx11,54\%\)

a)\(PTHH:Zn+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\)

b)Số mol của kẽm là:

\(n_{Zn}=\dfrac{9,75}{65}=0,15\left(mol\right)\)

\(PTHH:Zn+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\)

tỉ lệ       : 1       1               1               1      (mol)

số mol  : 0,15  0,15          0,15          0,15 (mol) 

Khối lượng H₂SO₄ tham gia phản ứng là:

\(m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)

c)Khối lượng của dung dịch H₂SO₄ là:

\(m_{ddH_2SO_4}=D.V_{dd}=500.1,2=600\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm của dung dịch H₂SO₄ là:

\(C_{\%H_2SO_4}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{m_{ddH_2SO_4}}.100\%=\dfrac{14,7}{600}.100\%=2,45\%\) 

d) Khối lượng của khí H₂ là:

\(m_{H_2}=0,15.2=0,3\left(g\right)\)

Khối lượng của ZnSO₄ là:

\(m_{ZnSO_4}=0,15.161=24,15\left(g\right)\)

Khối lượng của dung dịch ZnSO₄ là:

\(m_{ddZnSO_4}=9,75+600-0,3=609,45\left(g\right)\)

Nồng độ dung dịch của muối sau phản ứng là:

\(C_{\%ZnSO_4}=\dfrac{m_{ZnSO_{\text{4}}}}{m_{ddZnSO_4}}.100\%=\dfrac{24,15}{609,45}.100\%=3,9\%\)

giỏi he

\(a.n_{H_2SO_4}=\dfrac{294.10\%}{98}=0,3\left(mol\right)\\ n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\\ MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\\ Vì:\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,2}{1}\\ \rightarrow H_2SO_4dư\\ n_{MgSO_4}=n_{H_2SO_4\left(p.ứ\right)}=n_{MgO}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4\left(p.ứ\right)}=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)\\ m_{ddsau}=8+294=302\left(g\right)\\ b.C\%_{ddH_2SO_4\left(Dư\right)}=\dfrac{0,1.98}{302}.100\approx3,245\%\\ C\%_{ddMgSO_4}=\dfrac{0,2.120}{302}.100\approx7,947\%\)

Ta có:

 n MgO = 0,2 ( mol )

m H2SO4 = 294 . 10% = 29,4 ( g )

=> n H2SO4 = 0,3 ( mol )

PTHH

    MgO + H2SO4 ====> MgSO4 + H2O

      0,2-------0,2-----------------0,2

 theo pthh: n H2SO4 phản ứng = n Mg = 0,2 ( mol )

=> n H2SO4 dư = 0,1 ( mol )

BTKL:

 m dd sau phản ứng = 8 + 294 = 302 ( g )

    => %m H2SO4 dư = 3,25 %

          %m MgSO4 = 7,95%

\(n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{294.10}{100}=29,4\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

a) Pt : \(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O|\)

         1             1                1             1

        0,2           0,3            0,2

b)Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)

                 ⇒ MgO phản ứng hết , H₂SO₄ dư

                ⇒ Tính toán dựa vào số mol của MgO

\(n_{MgSO4}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{MgSO4}=0,1.120=12\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4\left(dư\right)}=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{H2SO4\left(dư\right)}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

Sau phản ứng :

\(m_{dd}=8+294=302\left(g\right)\)

\(C_{MgSO4}=\dfrac{12.100}{302}=3,97\)⁰/₀

\(C_{H2SO4\left(dư\right)}=\dfrac{9.8.100}{302}=3,25\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a) 2NaOH + H₂SO₄ -- Na₂SO₄ + 2H₂O

b) \(n_{NaOH}=\dfrac{100.20}{100.40}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: 2NaOH + H₂SO₄ -- Na₂SO₄ + 2H₂O

______0,5----->0,25------>0,25

=> m_H2SO4 = 0,25.98 = 24,5 (g)

=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{24,5.100}{19,6}=125\left(g\right)\)

c) m_Na2SO4 = 0,25.142 = 35,5 (g)

m_{dd sau pư} = 100 + 125 = 225 (g)

=> \(C\%\left(Na_2SO_4\right)=\dfrac{35,5}{225}.100\%=15,778\%\)

\(n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{7,8}{78}=0,1mol\\ 2Al\left(OH\right)_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\\ 0,1................0,15.............0,05............0,3\\ C_{\%H_2SO_4}=\dfrac{0,15.98}{300}\cdot100\%=4,9\%\\ C_{\%Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,05.342}{7,8+300}\cdot100\%=5,56\%\)

Ta có: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{2,32}{232}=0,01\left(mol\right)\)

a. PTHH: Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ ---> FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=4.n_{Fe_3O_4}=4.0,01=0,04\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4}=0,04.98=3,92\left(g\right)\)

Theo đề, ta có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{3,92}{m_{dd_{H_2SO_4}}}.100\%=20\%\)

=> \(m_{dd_{H_2SO_4}}=19,6\left(g\right)\)

b. Ta có: \(m_{dd_{SauPỨ}}=2,32+19,6=21,92\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_3O_4}=0,01\left(mol\right)\)

=> \(m_{FeSO_4}=0,01.152=1,52\left(g\right)\)

\(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,01.400=4\left(g\right)\)

=> \(m_{SauPỨ}=1,52+4=5,52\left(g\right)\)

=> \(C_{\%_{SauPỨ}}=\dfrac{5,52}{21,92}.100\%=25,18\%\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2(mol)\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=n_{FeSO_4}=n_{H_2}=0,2(mol)\\ a,V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)\\ b,m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2.98}{9,8\%}=200(g)\\ c,C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,2.152}{11,2+200-0,2.2}.100\%=14,42\%\)