: ZnO + 2HCl --->
0,002---> 0,004
MgO + 2HCl --->
0,0065<--0,017-0,004
MgO ko tác dụng vs NaOH

ZnO + 2NaOH ---> Na2ZnO2
0,002<--- 0,004
nHCl = 0.017
nNaOH = 0,004

Đã có mol bạn tự tính tiếp nhé

Ở phần b, nếu trong hỗn hợp đầu thì phải là % khối lượng mỗi oxit chứ nhỉ? Và ở phần c phải là 1,1 g/ml chứ không phải g/mol bạn nhé!

Bạn tham khảo link nhé!

một hỗn hợp gồm Fe2O3 và MgO nặng 16g được hòa tan hết trong udng dịch axit HCL sau đó đem cô cạn dung dịch thu được 35,25g muối khan a) viết các PTHH b) tính thành phần % khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu >< giúp với ạ - Hoc24

Bạn tham khảo cách làm này nhé!

a)\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,15    0,3                        0,15

\(m_{Zn}=0,15\cdot65=9,75\left(g\right)\)

\(\%m_{Zn}=\dfrac{9,75}{17,85}\cdot100\%=54,62\%\)

\(\%m_{ZnO}=100\%-54,62\%=45,38\%\)

b)\(m_{ZnO}=17,85-9,75=8,1\left(g\right)\Rightarrow n_{ZnO}=\dfrac{8,1}{81}=0,1mol\)

  \(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

  0,1         0,2

  \(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=0,3+0,2=0,5mol\)

  \(\Rightarrow V=\dfrac{0,5}{1}=0,5l=500ml\)

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=n_{MgCl_2}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=n_{FeCl_2}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow24a+56b=5,12\)  (1)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,688}{22,4}=0,12\left(mol\right)\)

Bảo toàn electron: \(2a+2b=0,24\)  (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=n_{MgCl_2}=0,05\left(mol\right)\\b=n_{FeCl_2}=0,07\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Bảo toàn nguyên tố: \(n_{HCl\left(p/ứ\right)}=2n_{MgCl_2}+2n_{FeCl_2}=0,24\left(mol\right)\)

PTHH: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

Theo PTHH: \(n_{HCl\left(dư\right)}=n_{NaOH}=0,06\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,3\cdot36,5}{36,5\%}=30\left(g\right)\)

Mặt khác: \(m_{H_2}=0,12\cdot2=0,24\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd}=m_{KL}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=34,88\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,07\cdot127}{34,88}\cdot100\%\approx25,49\%\\C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,05\cdot95}{34,88}\cdot100\%\approx13,62\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,04\cdot36,5}{34,88}\cdot100\%\approx4,19\%\end{matrix}\right.\)

X gồm \(\left\{{}\begin{matrix}M:a\left(mol\right)\\M_2O_n:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> a.M_M + 2b.M_M + 16bn = 8,1 (1)

n_HCl = 0,3.1 = 0,3 (mol)

PTHH: 2M + 2nH₂O --> 2M(OH)_n + nH₂

             a---------------->a

            M₂O_n + nH₂O --> 2M(OH)_n 

               b---------------->2b

            M(OH)_n + nHCl --> MCl_n + nH₂O

              \(\dfrac{0,3}{n}\)<---0,3

=> \(a+2b=\dfrac{0,3}{n}\) => an + 2bn = 0,3

(1) => \(\dfrac{0,3}{n}.M_M+16bn=8,1\)

Mà bn < 0,15 => M_M > 19n (g/mol)

      bn < 0 => M_M < 27n (g/mol)

=> 19n < M_M < 27n

- Với n = 1 => 19 < M_M < 27

Mà M và oxit của nó tan trong nước tạo thành dd kiềm

=> M là Na

- Với n = 2 => 38 < M_M < 54

Mà M và oxit của nó tan trong nước tạo thành dd kiềm

=> M là Ca

- Với n = 3 => 57 < M_M < 81

Mà M và oxit của nó tan trong nước tạo thành dd kiềm

=> Không có TH thỏa mãn

Vậy \(M\left[{}\begin{matrix}Na\\Ca\end{matrix}\right.\)

TH1: M là Na

Có: \(\left\{{}\begin{matrix}23a+62b=8,1\\a+2b=0,3\end{matrix}\right.\)

=> a = 0,15 (mol); b = 0,075 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Na}=0,15.23=3,45\left(g\right)\\m_{Na_2O}=0,075.62=4,65\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

TH2: M là Ca

Có: \(40a+56b=8,1\) (*)

PTHH: Ca + 2H₂O --> Ca(OH)₂ + H₂

              a-------------->a

            CaO + H₂O --> Ca(OH)₂

              b--------------->b

            Ca(OH)₂ + 2HCl --> CaCl₂ + 2H₂O

              0,15<-----0,3

=> a + b = 0,15 (**)

(*)(**) => a = 0,01875 (mol); b = 0,13125 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Ca}=0,01875.40=0,75\left(g\right)\\m_{CaO}=0,13125.56=7,35\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

a) \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\) (*)

Phương trình hóa học

Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂ (**)

MgO + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂O (***)

b) Từ (*) và (**) ta có \(n_{Mg}=0,15\Leftrightarrow m_{Mg}=0,15.24=3,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgO}=10-3,6=6,4\left(g\right)\)

 \(\%Mg=\dfrac{3,6}{10}.100\%=36\%\)

\(\%MgO=\dfrac{6,4}{10}.100\%=64\%\)

c) Xét phản ứng (**) ta có \(m_{MgO}=6,4\left(g\right)\Leftrightarrow n_{MgO}=n_{MgCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,16\left(mol\right)\) (1) 

\(\Leftrightarrow n_{HCl}=0,32\left(mol\right)\)

Tương tự có số mol HCl trong phản ứng (*) là 0,3 mol

\(C_M=\dfrac{0,32+0,3}{0,2}=3,1\left(M\right)\)

d) Từ (1) ; (*) ; (**) ta có : \(n_{MgCl_2}=0,15+0,16=0,31\left(mol\right)\)

\(m_{MgCl_2}=0,31.95=29,45\left(g\right)\)

e) \(C_M=\dfrac{0,31}{0,2}=1,55\left(M\right)\)