Al2(SO4)3 +6NaOH---->2Al(OH)3 +3Na2SO4(1)

Al(OH)3 +NaOH----->NaAlO2 +2H2O(2)

Ta có

n\(_{Al2\left(SO4\right)3}=0,05.0,1=0,005\left(mol\right)\)

Theo pthh1

n\(_{Al\left(OH\right)3}=2n_{Al2\left(SO4\right)3}=0,01\left(mol\right)\)

Mà n\(_{Al\left(OH\right)3}=\frac{0,78}{78}=0,01\left(mol\right)\)

=> NaOH dư

Theo pthh

n\(_{NaOH}=6n_{Al2\left(SO4\right)3}=0,06\left(mol\right)\)

V\(_{NaOH}=\frac{0,06}{0,2}=0,3\left(M\right)\)

Chúc bạn học tốt

đang cần gấp ai lm đc gúp em trong chiều nay đc ko ạ cảm ơn nhìu nhìu

Số mol Fe và Cu lần lượt là 0,02 và 0,03 mol. 

3Cu + 8H+ + 2NO3- ---> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 

Fe + 4H+ + NO3- ---> Fe3+ + NO + 2H2O 

Ta tính được số mol H+ dư là 0,24 mol 
Số mol NO3- dư là 0,04 mol. 

Vậy trong dung dịch X lúc này có 
0,02 mol Fe3+ 
0,03 mol Cu2+ 
0,24 mol H+ 

Vậy lượng NaOH cần dùng là 0,02*3 + 0,03*2 + 0,24*1 = 0,36 mol 
Vì không có nồng độ của dung dịch NaOH nên tiếp theo thì... chịu ^^ 

1.

\(nOH^-=2nBa\left(OH\right)_2+nKOH=2.0,25.0,01+0,25.0,02=0,01mol\)\(nH^+=2nH_2SO_4=0,5a\left(mol\right)\)

Dung dịch sau phản ứng là môi trường axit.

\(pH=2\Rightarrow\left[H^+\right]=10^{-2}M\)

\(\frac{nH^+-nOH^-}{V}=\left[H^+\right]\)

\(\Leftrightarrow\frac{0,5a-0,01}{0,5}=10^{-2}\)

\(\Leftrightarrow a=0,03M\)

\(nBa^{2+}=2,5.10^{-3}mol\)

\(nSO_4^{2-}=7,5.10^{-3}mol\)

\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\)

Chất sản phẩm tính theo nBa²⁺

\(b=2,5.10^{-3}.233=0,5825g\)

Không biết có đúng hay không.

2.Gọi A là thể tích dd NaOH (lít)

\(nAl^{3+}=2nAl_2\left(SO_4\right)_3=2.0,1.0,05=0,01mol\)

\(nOH^-=nNaOH=0,2A\left(mol\right)\)

\(nAl\left(OH\right)_3=\frac{0,78}{78}=0,01mol\)

\(Al^{3+}+3OH^-\rightarrow Al\left(OH\right)_3\)

\(0,01-0,6A---0,01--mol\)

Ta có:

\(\frac{nAl^{3+}}{1}=\frac{nOH^-}{3}\)

\(\Leftrightarrow0,01=\frac{0,6A}{3}\)

\(\Leftrightarrow A=0,05=50ml\)

Đáp án B

• m gam Na + 0,02 mol Al₂(SO₄)₃ → 0,01 mol ↓

• TH1: NaOH hết

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

6NaOH + Al₂(SO₄)₃ → 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

n_Na = n_NaOH = 0,01 × 3 = 0,03 mol

→ m_Na = 0,03 × 23 = 0,69 gam.

• TH2: NaOH dư

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ (*)

6NaOH + Al₂(SO₄)₃ → 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ (**)

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O (***)

Theo (**) n_NaOH = 0,02 × 6 = 0,12 mol; n_Al(OH)3 = 0,02 × 2 = 0,04 mol.

Theo (***) n_{Al(OH)3 phản ứng} = 0,04 - 0,01 = 0,03 mol

→ n_NaOH = 0,03 mol

→ ∑n_NaOH = 0,03 + 0,12 = 0,15 mol → n_Na = 0,15 mol

→ m_Na = 0,15 × 23 = 3,45 gam

Ta có: \(n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{7,8}{78}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

                      0,2______0,1                                 (mol)

            \(6NaOH+Al_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow3Na_2SO_4+2Al\left(OH\right)_3\downarrow\)

                      0,3________0,05___________________0,1   (mol)

Ta có: \(n_{NaOH}=0,5\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{ddNaOH}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(l\right)\)

n O H - =   n H + = 0 , 06 m o l T h e o   ( * * )   n B a S O 4   =   n B a 2 +   = 0 , 04 m o l T h e o   ( * * * )   n O H - =   3   x   0 , 03   x   2 = 0 , 18 m o l ;   n A l ( O H ) 3 = 0 , 03   x   2 = 0 , 06 m o l T h e o   ( * * * * )   n O H -   =   0 , 18 + 0 , 04 x 2   -   0 , 06   -   0 , 18 = 0 , 02 m o l   n A l ( O H ) 3 d ư = 0 , 06   - 0 , 02 = 0 , 04   m o l .

→ m_↓ = m_Al(OH)3 + m_BaSO4 = 0,04 × 78 + 0,04 × 233 = 12,44 gam

→ Đáp án đúng là đáp án D