MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Giả sử hỗn hợp X chỉ có muối MgCO3
→ nX = 31,8/84 = 0,379 mol
Giả sử hỗn hợp X chỉ có muối CaCO3
→ nX = 31,8/100 = 0,318 mol
Như vậy, 31,8 gam hỗn hợp X gồm MgCO3 và CaCO3 sẽ có số mol nằm trong khoảng: 0,318 < nX < 0,379
→ Số mol HCl tối đa để phản ứng hết với 31,8 gam X sẽ < 2.0,379 = 0,758 mol.
Số mol HCl đề bài cho = 0,8 mol > 0,758 mol. Như vậy, dung dịch Z vẫn còn dư axit.
b)
0,318 < nCO2 < 0,379
c)
HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O
nHCl dư = nCO2 = 0,1 mol
Như vậy nHCl đã phản ứng với X = 0,7 mol
Gọi a, b lần lượt là số mol của MgCO3 và CaCO3 có trong 31,8 gam hỗn hợp X
→ 84a + 100b = 31,8
nHCl = 2a + 2b = 0,7 mol
Giải ra: a =0,2 mol và b = 0,15 mol

Chọn C

n_Mg = 0,08 mol ; n_Fe = 0,08 mol

Khi phản ứng với X thì có x mol Cl₂ và y mol O₂ phản ứng

Giả sử tạo a mol Fe²⁺ và (0,08 – a) mol Fe³⁺

Bảo toàn điện tích : 2.0,08 + 2a + 3(0,08 – a) = 2x + 4y

Hòa tan Y bằng HCl : 2Cl thay thế 1 O => n_O = ½ n_HCl = 0,12 mol = 2y

=> 0,4 – a = 2x + 4.0,06 ⁽¹⁾

,Sau đó : phản ứng với AgNO₃ tạo : (2x + 0,24) mol AgCl và a mol Ag

=> 56,69 = 143,5(2x + 0,24) + 108a ⁽²⁾

Từ (1),(2) => x = 0,07 ; a = 0,02 mol

=> %V_Cl2(X) = 53,85%

Đáp án : B

n_Mg = 0,08 mol ; n_Fe = 0,08 mol

Khi phản ứng với X thì có x mol Cl₂ và y mol O₂ phản ứng

Giả sử tạo a mol Fe²⁺ và (0,08 – a) mol Fe³⁺

Bảo toàn điện tích :

2.0,08 + 2a + 3(0,08 – a) = 2x + 4y

Hòa tan Y bằng HCl : 2Cl thay thế 1 O

=> n_O =  1 2 n_HCl = 0,12 mol = 2y

=> 0,4 – a = 2x + 4.0,06 ⁽¹⁾

Sau đó phản ứng với AgNO₃ tạo :

(2x + 0,24) mol AgCl và a mol Ag

=> 56,69 = 143,5(2x + 0,24) + 108a ⁽²⁾

Từ (1),(2) => x = 0,07 ; a = 0,02 mol

=> % V C l 2 X  = 53,85%

Đáp án B

Giả sử hỗn hợp chỉ gồm  

hỗn hợp chỉ gồm : 

do đó HCl luôn dư

Hơi muộn nhé, lần sau bạn đăng sớm hơn chứ hầu hết giờ nay mọi người đi ngủ rồi, chúc bạn thi tốt nhé ^^

a) Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgCO_3}=a\left(mol\right)\\n_{CaCO_3}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)

PTHH:

MgCO₃ + 2CH₃COOH ---> (CH₃COO)₂Mg + CO₂ + H₂O

a---------->2a-------------------->a----------------->a

CaCO₃ + 2CH₃COOH ---> (CH₃COO)₂Ca + CO₂ + H₂O

b---------->2b------------------>b------------------>b

=> \(\left\{{}\begin{matrix}84a+100b=31,8\\a+b=0,35\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\left(mol\right)\\b=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{MgCO_3}=0,2.84=16,8\left(g\right)\\m_{CaCO_3}=0,15.100=15\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{MgCO_3}=\dfrac{16,8}{31,8}.100\%=52,8\%\\\%m_{CaCO_3}=100\%-52,8\%=47,2\%\end{matrix}\right.\)

b) \(V_{dd}=\dfrac{2.0,2+2.0,15}{2}=0,35\left(l\right)\)

c) \(m_{muối}=0,2.142+0,15.158=52,1\left(g\right)\)

Chọn C

Đáp án C