a.

\(n_{FeCl_3}\) = \(\frac{n}{M}=\frac{16,25}{162,5}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ ↓ + 3NaCl (là phản ứng trao đổi)

mol 0,1 0,4

ta có:

\(n_{FeCl_3}=\frac{0,1}{1}=0,1\) < \(n_{NaOH}=\frac{0,4}{3}\approx0,13\)

Vậy FeCl₃ phản ứng hết, NaOH phản ứng dư

Ta có phương trình sau:

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ ↓ + NaCl

mol 0,1 → 0,3 0,1 0,3

\(m_{Fe\left(OH\right)_3}=n.M=0,1.107=10,7\left(g\right)\)

b. Ta có phương trình

2Fe(OH)₃ \(\underrightarrow{t^o}\) Fe₂O₃ + H₂O

mol 0,1 0,05

\(m_{Fe\left(OH\right)_3}=n.M=0,05.160=8\left(g\right)\)

a/ PTHH : FeCl3 + 3NaOH ===> Fe(OH)₃ + 3NaCl

=> Đây là phản ứng trao đổi

b/ nFeCl₃ = 16,25 / 162,5 = 0,1 mol

Lập tỉ lệ số mol theo phương trình => FeCl₃ hết, NaOH dư

=> nFe(OH)₃ = nFeCl₃ = 0,1 mol

=> mFe(OH)₃ = 0,1 x 107 = 10,7 gam

c/ PTHH : 2Fe(OH)₃ ===>(nhiệt độ) Fe₂O₃ + 3H₂O

Theo PT, nFe₂O₃ = 0,5n_Fe(OH)3 = 0,5 x 0,1 = 0,05 mol

=> mFe₂O₃ = 0,05 x 160 = 8 gam

Chúc bạn học tốt!!!

FeCl3+3NaOH-->Fe(OH)3+3NaCl

nFe(OH)3=10,7\107=0,1 mol

2Fe(OH)3-to->Fe2O3+3H2O

0,1-------------------0,05 mol

=>mFe2O3=0,05.160=8 g

giúp mik vs mik đang cần gấp lắmmm

Bài 7 : 

200ml = 0,2l

\(n_{CuCl2}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\)

Pt : \(CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2NaCl|\)

            1               2                 1                2

           0,4           0,8              0,4             0,8

          \(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O|\)

                 1               1         1

               0,4             0,4

a) \(n_{CuO}=\dfrac{0,4.1}{1}=0,4\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{CuO}=0,4.40=32\left(g\right)\)

b) \(n_{NaCl}=\dfrac{0,4.2}{1}=0,8\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{NaCl}=0,8.58,5=46,8\left(g\right)\)

\(m_{ddCuCl2}=1,35.200=270\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=270+100=370\left(g\right)\)

\(C_{NaCl}=\dfrac{46,8.100}{370}=12,65\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Đáp án A

3NH₃+ AlCl₃+ 3H₂O → 2Al(OH)₃+3 NH₄Cl (1)

2NH₃+ CuCl₂+ 2H₂O → Cu(OH)₂+2 NH₄Cl (2)

4NH₃+ Cu(OH)₂ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (3)

Do NH₃ dư nên sau phản ứng chỉ thu được kết tủa Al(OH)₃

2Al(OH)₃ → t o Al₂O₃+ 3H₂O (3)

Có: n_Al(OH)3= n_AlCl3= 0,2 mol → n_Al2O3= 0,1 mol

→ m_Al2O3= 0,1.102=10,2 gam

Chọn đáp án A

Chọn đáp án D

Chọn đáp án A

\(n_{CuCl_2}=\dfrac{1,35}{135}=0,01(mol)\\ n_{KOH}=\dfrac{28.10}{100.56}=0,05(mol)\\ a,CuCl_2+2KOH\to Cu(OH)_2\downarrow+2KCl\\ Cu(OH)_2\xrightarrow{t^o}CuO+H_2O\\ \dfrac{n_{CuCl_2}}{1}<\dfrac{n_{KOH}}{2}\Rightarrow KOH\text{ dư}\\ b,n_{CuO}=n_{Cu(OH)_2}=0,01(mol)\\ \Rightarrow m_{CuO}=0,01.80=0,8(g)\)

\(c,n_{KCl}=0,02(mol);n_{KOH(dư)}=0,05-0,01.2=0,03(mol)\\ \Rightarrow m_{Cu(OH)_2}=0,01.98=0,98(g);m_{KCl}=0,02.74,9=1,49(g)\\ \Rightarrow \begin{cases} C\%_{KCl}=\dfrac{1,49}{1,35+28-0,98}.100\%=5,25\%\\ C\%_{KOH(dư)}=\dfrac{0,03.56}{1,35+28-0,98}.100=5,92\% \end{cases}\)