H2SO4.nSO3+H2O --> (n+1)H2SO4
H2SO4+Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O
a.nBaSO4= 0,06 mol
=> nH2SO4=0,06 mol
ta có PT

\(\dfrac{4,98}{98+80n}=\dfrac{0,06}{n+1}\)

=> n=5. CT H2SO4.5SO3
b. mBaSO4= 0,06*233=13,98(g)

c)a mol H2SO4 5SO3

=> mol SO3 = 5a và H2SO4 a mol
SO3 + H2O --> H2SO4
5a--------5a----------5a
=> mol H2SO4 6a mol => mH2SO4 = 588a
=>
m dd sau hòa tan = mH2O + mA = 500 + 498a
Bảo toàn m H2SO4: 588a = 0,2(500 + 498a) => a => mA = 498a

\(n_{Ca}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Ca + 2H₂O ---> Ca(OH)₂ + H₂

            0,2                                       0,2

           Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

                          0,2             \(\dfrac{2}{15}\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\m_{Fe}=\dfrac{2}{15}.56=\dfrac{112}{15}\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{Ca}=8:40=0,2\left(mol\right)\)
pthh : \(Ca+2H_2O->Ca\left(OH\right)_2+H_2\)
          0,2                                    0,2 
=> \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(L\right)\)
\(pthh:Fe_2O_3+3H_2-t^o->2Fe+3H_2O\)
                           0,2                 \(\dfrac{2}{15}\)
=> \(m_{Fe}=\dfrac{2}{15}.56=\dfrac{112}{15}\left(G\right)\)

a, \(n_{P_2O_5}=\dfrac{71}{142}=0,5\left(mol\right)\)

PT: \(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

\(H_3PO_4+3NaOH\rightarrow Na_3PO_4+3H_2O\)

Theo PT: \(n_{H_3PO_4}=2n_{P_2O_5}=1\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_3PO_4}=1.98=98\left(g\right)\)

b, Theo PT: \(n_{NaOH}=3n_{H_3PO_4}=3\left(mol\right)\Rightarrow m_{NaOH}=3.40=120\left(g\right)\)

c, \(n_{Na_3PO_4}=n_{H_3PO_4}=1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Na_3PO_4}=1.164=164\left(g\right)\)

\(n_K=\dfrac{7,8}{39}=0,2\left(mol\right)\\ a,2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\uparrow\\ n_{H_2}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(\text{đ}ktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ b,n_{KOH}=n_K=0,2\left(mol\right)\\ m_{KOH}=0,2.56=11,2\left(g\right)\\ c,m_{\text{dd}sau}=m_K+m_{H_2O}-m_{H_2}\)

Nhưng chưa có KL nước?

a/

\(n_{Na_2O}=\dfrac{9,3}{62}=0,15\left(mol\right)\)

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

0,15 0,3 (mol)

\(m_{NaOH}=0,3.40=12\left(g\right)\)

\(m_A=90,7+9,3=100\left(g\right)\)

\(C\%_{NaOH}=\dfrac{12}{100}.100\%=12\%\)

b/

m\(_{FeSO_4}=\dfrac{16.200}{100}=32\left(g\right)\)

\(\rightarrow m_{FeSO_4}=\dfrac{32}{152}=\dfrac{4}{19}\left(mol\right)\)

\(2NaOH+FeSO_4\rightarrow Na_2SO_4+Fe\left(OH\right)_2\downarrow\)

bđ: 0,3 \(\dfrac{4}{19}\) 0 0 (mol)

pư: 0,3 0,15 0,15 0,15 (mol)

dư: 0 \(\dfrac{23}{380}\) (mol)

\(m_{Fe\left(OH\right)_2}=0,15.90=13,5\left(g\right)\)

\(m_C=100+200-13,5=286,5\left(g\right)\)

\(m_{Na_2SO_4}=0,15.142=21,3\left(g\right)\)

\(\rightarrow C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{21,3}{286,5}.100\%\approx7,4\%\)

\(m_{FeSO_4\left(dư\right)}=\dfrac{23}{380}.152=9,2\left(g\right)\)

\(\rightarrow C\%_{FeSO_4\left(dư\right)}=\dfrac{9,2}{286,5}.100\%\approx3,2\%\)

nNa=4,6/23=0,2(mol)

a) PTHH: 2 Na +  2 H2O -> 2 NaOH + H2

b) Ta có: nNaOH=nNa=0,2(mol)

=>mNaOH=0,2.40=8(g)

nH2= 1/2 . nNa=1/2. 0,2=0,1(mol)

=>V=V(H2,đktc)=0,1.22,4=2,24(l)

                                         Số mol của natri

                                     n_Na = \(\dfrac{m_{Na}}{M_{Na}}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\)

 a)     Pt :                         2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂\(|\)

                                         2         2               2          1

                                        0,2                       0,       0,1

                                           Số mol của khí hidro

                                            n_H2 = \(\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

                                             Thể tích của khí hidro

                                              V_H2 = n_H2 . 22,4

                                                     = 0,1. 22,4

                                                     = 2,24 (l)

                                       Số mol của natri hidroxit

                                          n_NaOH = \(\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                                     Khối lượng của natri hidroxit

                                       m_NaOH = n_NaOH . M_NaOH

                                                    = 0,2 . 40

                                                    = 8 (g)

 Chúc bạn học tốt

\(a,\)Ta có \(n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\) 

PTHH: \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

            \(0,2\)       \(0,2\)        \(0,2\)             \(0,1\)

\(b,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\\ m_{NaOH}=0,2\left(23+16+1\right)=8\left(g\right)\)

Tick plz

a, PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{19,6}{56}=0,35\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,35.22,4=7,84\left(l\right)\)

c, \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,35}{0,2}=1,75\left(M\right)\)

d, \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,35.152=53,2\left(g\right)\)

e, \(C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,35}{0,2}=1,75\left(M\right)\)

d, \(n_{H_2SO_4}=0,25.1,6=0,4\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{n_{Fe}}{1}< \dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}\), ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,4-0,35=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,05.98=4,9\left(g\right)\)