Số mol của natri oxit

                                  n_Na2O = \(\dfrac{m_{Na2O}}{M_{Na2O}}=\dfrac{15,5}{62}=0,25\left(mol\right)\)

Pt :                                     Na₂O + H₂O→ 2NaOH\(|\)

                                               1         1            2

                                              0,25                   0,5

a)                               Số mol của dung dịch natri hidroxit

                                          n_NaOH = \(\dfrac{0,25.2}{1}=0,5\left(mol\right)\)

                                                   500ml = 0,5l

                                 Nồng độ mol của dung dịch natri hidroxit 

                                          C_MNaOH = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)\)

b)                                H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O\(|\)

                                        1               2               1              2

                                       0,25           0,5

b)                                            Số mol của axit sunfuric

                                               n_H2SO4 = \(\dfrac{0,5.1}{2}=0,25\left(mol\right)\)

                                              Khối lượng của axit sunfuric

                                              m_H2SO4 = n_H2SO4 . M_H2SO4

                                                            = 0,25 . 98

                                                            = 24,5 (g)                                                                         Khối lượng của dung dịch axit sunfuric

       C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{24,5.100}{20}=122,5\) (g)

                             Thể tích của dung dịch axit sunfuric cần dùng 

                                D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow V=\dfrac{m}{D}=\dfrac{122,5}{1,14}=107,45\left(ml\right)\)    

 Chúc bạn học tốt

a)

$n_{Na_2O} = \dfrac{15,5}{62} = 0,25(mol)$
$Na_2O + H_2O \to 2NaOH$
$n_{NaOH} = 2n_{Na_2O} = 0,5(mol)$

$C_{M_{NaOH}} = \dfrac{0,5}{0,5} = 1M$

b)

$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{1}{2}n_{NaOH} = 0,25(mol)$
$\Rightarrow m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,25.98}{20\%} = 122,5(gam)$
$\Rightarrow V_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{122,5}{1,14} = 107,46(ml)$

BaO+H2O -> Ba(OH)2 
0,02             0,02  
a) CM = n/V = 0,02/0,02 = 1M
b) Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 +2H2O
      0,02          0,02
=> m = 0,392 g 
D = m/V = 1,14
=> 0,392/V = 1,14 => V = 0,34l

a, \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

Ta có: \(n_{Na_2O}=\dfrac{15,5}{62}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{NaOH}=2n_{Na_2O}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow CM_{NaOH}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)\)

b, \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,25.98}{20\%}=122,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{122,5}{1,14}\approx107,46\left(ml\right)\)

Câu 16:

PTHH: \(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)

Ta có: \(n_{HCl}=0,25\cdot1,5=0,375\left(mol\right)=n_{KOH}=n_{KCl}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{KOH}=\dfrac{0,375}{2}=0,1875\left(l\right)\\C_{M_{KCl}}=\dfrac{0,375}{0,1875+0,25}\approx0,86\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Câu 18:

PTHH: \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

a) Ta có: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{200\cdot14,7\%}{98}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{KOH}=0,6\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{ddKOH}=\dfrac{0,6\cdot56}{5,6\%}=600\left(g\right)\) \(\Rightarrow V_{ddKOH}=\dfrac{600}{10,45}\approx57,42\left(ml\right)\)

b) Theo PTHH: \(n_{K_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\) \(\Rightarrow C\%_{K_2SO_4}=\dfrac{0,3\cdot174}{600+200}\cdot100\%=6,525\%\)

Câu 18 : 

                                   Khối lượng của axit sunfuric

        C⁰/₀H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{14,7.200}{100}=29,4\left(g\right)\)

                                     Số mol của axit sunfuric

                             n_H2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

Pt :                             2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O\(|\)

                                       2           1                 1            2

                                      0,3         0,3              0,3

a)                                       Số mol của kali hidroxit

                                           n_KOH = \(\dfrac{0,3.2}{1}=0,6\left(mol\right)\)

                                           Khối lượng của kali hidroxit

                                                m_KOH = n_KOH . M_KOH

                                                          = 0,6 . 56

                                                          = 33,6 (g)

                                   Khối lượng của dung dịch kali hidroxit

                C⁰/₀KOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{33,6.100}{5,6}=600\left(g\right)\)

                               Thể tích của dung dịch kali hidroxit cần dùng

                                   D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow V=\dfrac{m}{D}=\dfrac{600}{10,45}=57,42\left(ml\right)\)

b)                                        Số mol của muối kali sunfat

                                             n_K2SO4 = \(\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)

                                           Khối lượng của muối kali sunfat

                                               m_K2SO4 = n_K2SO4 . M_K2SO4

                                                             = 0,3 . 174

                                                             = 52,2 (g)

                                        Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                                       m_{dung dịch sau phản ứng} = m_KOH + m_H2SO4

                                                                           = 600 + 200

                                                                           = 800 (g)

                                  Nồng độ phần trăm của muối kali sunfat                                                    C⁰/_0K2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{52,2.100}{800}=6,525\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a) 

\(n_{Na_2O}=\dfrac{31}{62}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: Na₂O + H₂O --> 2NaOH

______0,5--------------->1

=> \(C_{M\left(NaOH\right)}=\dfrac{1}{0,5}=2M\)

b) 

PTHH: H₂SO₄ + 2NaOH --> Na₂SO₄ + 2H₂O

______0,5<---------1

=> m_H2SO4 = 0,5.98 = 49(g)

=> \(m_{dd\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{49.100}{20}=245\left(g\right)\)

=> \(V_{dd\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{245}{1,14}=214,912\left(ml\right)\)

\(n_{Na_2O}=\dfrac{31}{62}=0,5(mol)\\ a,Na_2O+H_2O\to 2NaOH\\ \Rightarrow n_{NaOH}=1(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\dfrac{1}{0,5}=2M\\ b,2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,5(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,5.98}{20\%}=245(g)\\ \Rightarrow V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{245}{1,14}=214,91(ml)\)

\(n_{K2O}=\dfrac{9,4}{94}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH|\)

         1           1              2

        0,1                        0,2

a) \(n_{KOH}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

200ml = 0,2l

\(C_{M_{ddKOH}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

b) Pt : \(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O|\)

              1            1           1            1

            0,1          0,1

\(n_{HCl}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{3,65.100}{10}=36,5\left(g\right)\)

c) \(CO_2+2KOH\rightarrow K_2CO_3+H_2O|\)

        1          2               1              1

      0,05      0,1

\(n_{CO2}=\dfrac{0,1.1}{2}=0,05\left(mol\right)\)

\(V_{CO2\left(dktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(a.Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\\ b.n_{Na_2O}=\dfrac{6,2}{62}=0,1\left(mol\right)\\ n_{NaOH}=2n_{Na_2O}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow CM_{NaOH}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4M\\ c.H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,1\left(mol\right)\\ m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1.98}{9,8\%}=100\left(g\right)\)