Theo đề bài ta có : \(nSO2=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Ta có PTHH :

\(SO2+H2O< ->H2SO3\)

0,25mol.......................0,25mol

a) Ta có : a% = C%_H2SO3 = \(\dfrac{0,25.82}{0,25.64+234}.100\%=8,2\%\)

b) Ta có PTHH :

\(H2SO3+Na2O->Na2SO3+H2O\)

0,25mol...........0,25mol....0,25mol

Ta có :

m\(_{Na2O\left(c\text{ần}-d\text{ùng}\right)}=0,25.62=15,5\left(g\right)\)

C%_Na2SO3 = \(\dfrac{0,25.126}{15,5+\left(0,25.64+234\right)}.100\%\approx11,864\%\)

Vậy.........

Bạn nhớ xem lại đề là sục khí SO2 hay SO3 nha

Bài này cô thấy có chỗ không ổn. Bởi vì SO2 không phản ứng hoàn toàn với nước, axit H₂SO₃ lại dễ bị phân hủy tạo SO2. Vì vậy n_H2SO3 < n_SO2. Đề bài này chọn oxit là SO2 là chưa hợp lí

a, \(Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

b, \(n_{SO_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{CuSO_4}=n_{SO_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0,15.64=9,6\left(g\right)=m\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=2n_{SO_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{200}.100\%=14,7\%=x\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 9,6 + 200 - 0,15.64 = 200 (g)

\(\Rightarrow C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,15.160}{200}.100\%=12\%\)

a, \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{14}{56}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=2n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\\n_{H_2}=n_{Fe}=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,25.24,79=6,1975\left(l\right)\)

\(a=C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,5}{0,1}=5\left(M\right)\)

b, Theo PT: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,25\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{AgNO_3}=0,4.1,3=0,52\left(mol\right)\)

PT: \(2AgNO_3+FeCl_2\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+2AgCl_{\downarrow}\)

______0,5______0,25______0,25________0,5 (mol)

\(AgNO_3+Fe\left(NO_3\right)_2\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+Ag_{\downarrow}\)

0,02______0,02________0,02________0,02 (mol)

⇒ m = m_AgCl + m_Ag = 0,5.143,5 + 0,02.108 = 73,91 (g)

- Dd sau pư gồm: Fe(NO₃)₃: 0,02 (mol) và Fe(NO₃)₂: 0,25 - 0,02 = 0,23 (mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{Fe\left(NO_3\right)_3}}=\dfrac{0,02}{0,1+0,4}=0,04\left(M\right)\\C_{M_{Fe\left(NO_3\right)_2}}=\dfrac{0,23}{0,1+0,4}=0,46\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\\ a.V=\dfrac{14}{56}\cdot22,4=5,6\left(L\right)\\ a=\dfrac{\dfrac{14}{56}\cdot2}{0,1}=5\left(M\right)\\ b.n_{AgNO_3}=0,4\cdot1,3=0,52mol\\ FeCl_2+AgNO_3->Fe\left(NO_3\right)_2+AgCl\\ Fe\left(NO_3\right)_2+AgNO_3->Ag+Fe\left(NO_3\right)_3\\ m=0,25\cdot143,5+0,25\cdot108=62,875\left(g\right)\\ C_{M\left(AgNO_3\right)}=\dfrac{0,02}{0,5}=0,04M\\ C_{M\left(Fe\left(NO_3\right)_3\right)}=\dfrac{0,25}{0,5}=0,5M\)

1. Ta có: m _{dd A} = m_{Fe2O3 (pư)} + m _{dd H2SO4} 

⇒ m_{Fe2O3 (pư)} = 474 - m (g) \(\Rightarrow n_{Fe_2O_3\left(pư\right)}=\dfrac{474-m}{160}\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m.9,8\%}{98}\left(mol\right)\)

PT: \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=3n_{Fe_2O_3}\)

\(\Rightarrow\dfrac{9,8\%m}{98}=3.\dfrac{474-m}{160}\) \(\Rightarrow m=450\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,45\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{48}{160}=0,3\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,45}{3}\), ta được Fe₂O₃ dư.

\(\Rightarrow n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,15.400}{474}.100\%\approx12,66\%\)

2. Sau khi cho 48 (g) Fe₂O₃ vào 450 (g) dd H₂SO₄ thu được thì trong bình chứa dd A: 0,15 (mol) Fe₂(SO₄)₃ và 0,15 (mol) Fe₂O₃ dư.

\(SO_2+Fe_2\left(SO_4\right)_3+2H_2O\rightarrow2H_2SO_4+2FeSO_4\)

0,15________0,15_______________0,3________0,3 (mol)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

0,1___________0,3________0,1 (mol)

\(SO_2+Fe_2\left(SO_4\right)_3+2H_2O\rightarrow2H_2SO_4+2FeSO_4\)

0,1___________0,1______________0,2_________0,2 (mol)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

0,05_________0,15________0,05 (mol)

\(SO_2+Fe_2\left(SO_4\right)_3+2H_2O\rightarrow2H_2SO_4+2FeSO_4\)

_0,05________0,05______________0,1_______0,1 (mol)

⇒ n_SO2 = 0,15 + 0,1 + 0,05 = 0,3 (mol)

⇒ m _{dd B} = 48 + 450 + 0,3.64 = 517,2 (g)

Dd B gồm: FeSO₄: 0,6 (mol) và H₂SO₄: 0,15 (mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,6.152}{517,2}.100\%\approx17,63\%\\C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,15.98}{517,2}.100\%\approx2,84\%\end{matrix}\right.\)