Đáp án A.

Giả sử ban đầu hỗn hợp có 1 mol trong đó có x mol N₂ và y mol H₂

Ta có x + y =1 mol (1)

→28x+ 2y= 9,8 gam (2)

Giải hệ gồm (1) và (2) suy ra x= 0,3 và y= 0,7

N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃

Do  nên hiệu suất tính theo H₂

Đặt số mol H₂ phản ứng là a mol

                  N₂+          3H₂     ⇌ 2NH₃

Ban đầu      0,3           0,7                   mol

Phản ứng    a/3             a            2a/3  mol

Sau pứ    (0,3-a/3)     (0,7-a)       2a/3  mol

Coi n X = 1(mol)

Gọi n H2 = a(mol) ; n N2 = b(mol)

Ta có : 

a + b = 1

2a + 28b = 3,6.2 = 7,2

=> a = 0,8 ; b = 0,2

3H2 + N2 \(\xrightarrow{t^o,xt}\)2 NH3

3a........a..............2a........(mol)

Vì n H2 / 3 > n N2 / 1 nên hiệu suất tinh theo số mol N2

Gọi hiệu suất là a => n N2 pư = a(mol)

m Y = m X = 7,2

=> n Y = 7,2/(4,2826.2) = 0,84(mol)

Sau phản ứng, Y gồm : 

H2 : 0,8 - 3a

N2 : 0,2 - a

NH3 : 2a

=> n Y = 0,8 - 3a + 0,2 -a + 2a = 0,84

=> a = 0,08 = 8%

Gọi số mol $SO_2$ và $O_2$ lần lượt là 1 và 1 (Dựa theo tỉ khối hơi)

a, $2SO_2+O_2\rightarrow 2SO_3$

b, $\%V_{SO_2}=\%V_{O_2}=50\%$

Gọi số mol $SO_2$ phản ứng là a (mol)

Sau phản ứng hỗn hợp hơi thu được a mol $SO_3$; $1-0,5a$ mol $O_2$ và $1-a$ mol $SO_2$

Ta có: \(\dfrac{80a+\left(1-0,5a\right).32+\left(1-a\right).64}{a+1-0,5a+1-a}=60\Rightarrow a=0,8\)

Suy ra $\%V_{O_2}=37,5\%;\%V_{SO_2}=12,5\%;\%V_{SO_3}=50\%$

Theo lí thuyết số mol hidro cần để phản ứng là

Suy ra hidro thiếu, hiệu suất tính theo hidro.

Khối lượng các chất trước phản ứng (cũng như sau phản ứng theo bảo toàn khối lượng): 

m = 0,1.58 + 0,08.56 + 0,06.68 + 0,32.2 = 15 gam

Hiệu suất phản ứng  

Đáp án A

Đáp án C

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_A = m_B

Giả sử ban đầu có 1 mol hỗn hợp A => n_B = 1,25.1 = 1,25 mol

Trong phản ứng đề hidro hóa: số mol hỗn hợp khí sau phản ứng tăng, số mol tăng của hỗn hợp B so với hỗn hợp A chính là số mol các chất phản ứng.