Đáp án A

Gọi nồng độ ban đầu của Ba(OH)₂ là xM

n_OH-= 0,2.2x = 0,4 x mol; [OH^-] = 10^-14/10^-13 = 10^-1M

[OH^-] = 0,4x/ 1,5 = 10^-1  suy ra x = 0,375 M

2.      Tính nồng độ mol/l của các dung dịch:

a)        Dung dịch H₂SO₄ có pH = 4.

 \(pH=4\Rightarrow\left[H^+\right]=10^{-4}M\)

=> \(CM_{H_2SO_4}=\dfrac{\left[H^+\right]}{2}=\dfrac{10^{-4}}{2}=5.10^{-5M}\)

b)        Dung dịch KOH có pH = 11.

\(pH=11\Rightarrow pOH=14-11=3\)

=> \(\left[OH^-\right]=10^{-3}=CM_{KOH}\)

3.      Pha loãng 200ml dung dịch Ba(OH)₂ với 1,3 lít nước thu được dung dịch có pH = 12. Tính nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH)₂ ban đầu, biết rằng Ba(OH)₂ phân ly hoàn toàn.     

Đặt CM Ba(OH)2 = xM

=> \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2x\left(mol\right)\)

\(V_{sau}=V_{Ba\left(OH\right)_2}+V_{H_2O}=0,2+1,3=1,5\left(l\right)\)

pH=12 => pOH=2 => \(\left[OH^-\right]=10^{-2}M\)

\(Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba^{2+}+2OH^-\)

0,2x----------------------------->0,4x

=> \(\left[OH^-\right]=\dfrac{0,4x}{1,5}=10^{-2}\)

=> x=0,0375M

Vậy  nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH)₂ ban đầu là 0,0375M

1.      Tính pH của 100ml dung dịch X có hòa tan 2,24 lít khí HCl (đktc)

\(n_{HCl}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(n_{H^+}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(\left[H^+\right]=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\Rightarrow pH=0\)

Xem lại đề câu này nha bạn 

Đáp án D

n_OH- = 0,01.2 = 0,02

n_H+ = 0,2 . 0,04 = 0,008

⇒ Trong dung dịch B có  n_OH- = 0,02 – 0,008 = 0,012

V_B = 1,2 . 10 = 12l ⇒ [OH^-] = 0,001

⇒ pH = 11

 Vdd = 0.2 + 1.3 = 1.5 l 
nOH- = CMdd * Vdd = 0.015 mol => n Ba(OH)2 = 0.0075 mol 
=> CM (Ba(OH)2) = 0.0075/0.2 = 0.0375M 

=> C

Đáp án A

Gọi nồng độ ban đầu của H₂SO₄ là xM

n_H+ = 0,5.x.2 = x mol

[H⁺] = x/3 = 10^-3 suy ra x = 3.10^-3M

Câu 1:

\(n_{NaCl}=\dfrac{5,85}{58,5}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{ddNaCl}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

\(n_{KOH}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{ddKOH}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

\(n_{CaCl_2}=\dfrac{11,1}{111}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{ddCaCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

Câu 2:

a,\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2.1,5=0,3\left(mol\right)\)

b,\(C\%_{ddHCl}=\dfrac{0,2.36,5.100\%}{200}=3,65\%\)

  \(C\%_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1.98.100\%}{200}=4,9\%\)