\(a,n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)\\ \Rightarrow 27x+56y=11(1)\\ n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow 1,5x+y=0,4(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=0,2(mol);y=0,1(mol)\\ \Rightarrow \begin{cases} \%_{Al}=\dfrac{0,2.27}{11}.100\%=49,09\%\\ \%_{Fe}=100\%-49,09\%=50,91\% \end{cases}\\ b,\Sigma n_{HCl}=3x+2y=0,8(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,8}{2}=0,4(l)\)

a)2Al+6HCl→2AlCl3+3H2

Fe+2HCl→FeCl2+H2

2Al+6H2SO4→Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

2Fe+6H2SO4→Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O

hh:Al(amol),Fe(bmol),Cu(cmol)

nNaOH=0,2×2=0,4mol

nHCl=0,4×2=0,8mol

⇒nHClpu=0,8−0,4=0,4mol

nSO2=5,6\22,4=0,25mol

27a+56b+64c=14,2

0,5a×3+0,5b×2=0,4

0,5a×1,5+0,5b×1,5+0,5c=0,25

⇒a=0,2;b=0,1;c=0,05

mAl=0,2×27=5,4g

mFe=0,1×56=5,6g

mCu=0,05×64=3,2g

b)mddspu=7,1+50−0,25×64=41,1g

C%Al2(SO4)3=41,6%

C%Fe2(SO4)3=24,33%

C%CuSO4=9,73%

n Hcl pu la 0,95*2 = 0,39 mol
n Hcl du la 0,5 -0,39 = 0,11 mol
gọi v lít là thể tích dung dịch kiềm
n Naoh la 0,2V mol,nBaoh la 0,1V mol
pthh .....bạn ghi ra 2 pthh giua naoh voi hcl,baoh vs hcl
Ta co 0,4V =0,11
suy ra V =0,275 L

a)Giả sử hỗn hợp chỉ có Mg.

\(n_{Mg}=\dfrac{3,87}{24}=0,16125mol\)

\(n_{HCl}=0,5\cdot1=0,5mol>n_{Mg}\)

\(\Rightarrow\)Axit còn dư.

b)\(n_{H_2}=\dfrac{4,368}{22,4}=0,195mol\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

x           x              x           x

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

y            3y           y            1,5y

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=3,87\\x+1,5y=0,195\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,06mol\\y=0,09mol\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=1,44g\\m_{Al}=2,43g\end{matrix}\right.\)

a/ 

Giả sử kim loại chỉ có mình Al thì:

nAl=3,8727=43300(mol)nAl=3,8727=43300(mol)

⇒nHCl=43.6300.2=0,43<0,5=nHCl⇒nHCl=43.6300.2=0,43<0,5=nHCl

Giả sử kim loại chỉ có Mg thì

nMg=3,8724=0,16125(mol)nMg=3,8724=0,16125(mol)

⇒nHCl=2.0,16125=0,3225<0,5=nHCl⇒nHCl=2.0,16125=0,3225<0,5=nHCl

Vậy kim loại phản ứng hết HCl dư.

b/ Gọi số mol của Mg và Al lần lược là x, y

nH2=4,36822,4=0,195(mol)nH2=4,36822,4=0,195(mol)

Từ (1) và (2) ta có hệ: 

⇒mMg=0,06.24=1,44(g)⇒mMg=0,06.24=1,44(g)

⇒mAl=0,09.27=2,43(g)

Đáp án B.

Al là kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn Fe nên Al phản ứng hết trước. Trường hợp 1 : Al vừa đủ phản ứng, còn Fe không phản ứng và kim loại Ag, Cu được giải phóng.

Al + 3 AgNO 3  →  Al NO 3 3  + 3Ag

2Al + 3 Cu NO 3 2  → 2 Al NO 3 3  + 3Cu

Trường hợp 2 : Al phản ứng hết, sau đó đến Fe phản ứng, Fe dư và kim loại Ag, Cu được giải phóng.

Fe + 2 AgNO 3  →  Fe NO 3 2  + 2Ag

Fe +  Cu NO 3 2  →  Fe NO 3 2  + Cu

Chất rắn D gồm Ag, Cu và Fe.

a) 2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂

      Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

b) Gọi nAl = x, nFe = y

=> 27x + 56y = 11 (1)

Theo pt: \(\Sigma\)nH₂ = 1,5x + y = \(\dfrac{8,96}{22,4}=0,4mol\)(2)

Từ 1 + 2 => x = 0,2 , y = 0,1

=> mAl = 0,2.27 = 5,4 => %mAl = \(\dfrac{5,4}{11}.100\%\approx49,09\%\)

%mFe = 100 - 49,09 = 50,91%

c) Theo pt: nHCl = 2nH₂ = 0,8 mol

=> mHCl = 0,8 . 36,5 = 29,2g

=> \(m_{dd}\)HCl = 29,2 : 10% = 292g

d) mdd sau phản ứng = m A + mHCl = 11 + 292 = 303g

Theo pt: nAlCl₃ = nAl = 0,2 mol => m AlCl₃ = 26,7g

=> C%AlCl₃ = \(\dfrac{26,7}{303}.100\%\) = 8,81%

tương tự nFeCl₂ = 0,1 mol => C%FeCl₂ = 4,19%