Xét P2 : Chỉ có Al phản ứng với NaOH => nAl.3 = 2nH\(_2\) ( Bảo toàn e)

  => nAl = 0,1 mol

Xét P1 : Fe và Al phản ứng với HCl đặc => 2nFe + 3nAl = 2nH\(_2\)

=> nFe = 0,1 mol

=> Trong mỗi phần thì có : mCu = \(\dfrac{1}{2}.10-27.0,1-56.0,1=1,7\left(g\right)\) 

\(\%m_{Cu\left(X\right)}=\%m_{Cu\left(1/2X\right)}=17\%\)

\(m_{KL\left(mỗi.phần\right)}=\dfrac{1}{2}.15,6=7,8\left(g\right)\)

- Phần 1:

\(n_{SO_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)

PTHH:

\(Zn+2H_2SO_{4\left(đ,nóng\right)}\rightarrow ZnSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\left(1\right)\\ Cu+2H_2SO_{4\left(đ,nóng\right)}\rightarrow CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\left(2\right)\\ 2Al+6H_2SO_{4\left(đ,nóng\right)}\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2\uparrow+6H_2O\left(3\right)\)

Theo PTHH (1,2, 3): \(n_{H_2O}=n_{H_2SO_4}=2n_{SO_2}=2.0,35=0,7\left(mol\right)\)

Áp dụng ĐLBTKL:

\(m_{KL}+m_{H_2SO_4}=m_{muối.sunfat}+m_{SO_2}+m_{H_2O}\)

=> m_{muối sunfat} = 7,8 + 0,7.98 - 0,35.64 - 0,7.18 = 41,4 (g)

\(\rightarrow m_{SO_4^{2-}}=41,4-7,8=33,6\left(g\right)\\ n_{SO_4^{2-}}=\dfrac{33,6}{96}=0,35\left(mol\right)\)

- Phần 2:

PTHH:

\(2Zn+O_2\underrightarrow{t^o}2ZnO\\ 2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\\ 4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

\(n_{O^{2-}}=n_{SO_4^{2-}}=0,35\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{O^{2-}}=0,35.16=5,6\left(g\right)\\ \rightarrow m=5,6+7,8=13,4\left(g\right)\)

Đáp án : A

P₁ : n_{e trao đổi} = n_NO2 = 0,47 mol

P₂ : n_{e trao đổi} = n_Cl2 .2 => n_{Cl2 pứ} = 0,235 mol

=> m_KL = m_muối – m_{Cl2 pứ} = 11,19g

=> m = 2.11,19 = 22,38g

QT cho e: Xét với ½ khối lượng hỗn hợp

Mg→ Mg²⁺+ 2e  (1)

x                  2x mol

Al→ Al³⁺+ 3e  (2)

y                 3y mol

Cu→ Cu²⁺+ 2e  (3)

z                 2z mol

→n_{e cho}= 2x+ 3y+2z mol

QT nhận e:

-Phần 1: n_NO2=0,47 mol

N⁺⁵+ 1e→ NO₂

         0,47  0,47 mol

Theo ĐL bảo toàn e: n_{e cho}= 2x+ 3y+2z = n_{e nhận}= 0,47

-Phần 2:

Cl₂+ 2e→ 2Cl^-

         0,47  0,47

Theo ĐL bảo toàn e: n_{e cho}= 2x+ 3y+2z = n_{e nhận}= 0,47

m_{muối clorua}= m_{kim loại}+ m_Cl-= m_{kim loại}+ 0,47.35,5=27,875 → m_{kim loại}=11,19 gam → m= 11,19.2=22,38 gam

Các PTHH :

2Al + 3 H 2 SO 4  → Al 2 SO 4 3  + 3 H 2  (1)

2Al + 6 H 2 SO 4  →  Al 2 SO 4 3 + 3 SO 2  + 6 H 2 O (2)

Cu + 2 H 2 SO 4  → Cu SO 4  + 2 H 2 O +  SO 2  (3)

Theo PTHH (1) số mol Al tham gia phản ứng bằng 2/3 số mol  H 2  => Khối lượng AI trong hỗn hợp : 2×2/3×0,06×27 = 2,16(g)

Số mol  SO 2  được giải phóng bởi Al: 2,16/27 x 3/2 = 0,12 mol

Theo PTHH (2) và (3) số mol  SO 2  giải phóng bởi Cu : 2.0,1 - 0,12 = 0,08 (mol)

Theo PTHH (3) khối lượng Cu trong hỗn hợp : 0,08. 64 = 5,12 (g)

Vậy m = 2,16 + 5,12 = 7,28 (g).

Chọn B

Phần I. Cho X tác dụng với HNO 3  đặc, nguội chỉ có Cu phản ứng.

Phần II. Cho X tác dụng với H 2 SO 4  loãng, dư chỉ có Fe phản ứng