Ta có 

CM(1) ddHCl 18,25%=\(\dfrac{13.1,123.10}{36,5}\)≈4(M)

Gọi V1,n1,V2,n2 là thể tích và số mol của dd HCl 6M và 4M

Ta có:

n1=6V1

n2=4V2

=>

Gọi thể tích dung dịch HCl 18,25% là a 

⇒ mdung dịch HCl= 1,2.a (gam)

⇒ n_HCl = (1,2a.18,25%):36,5 = 0,006a(mol)

Gọi thể tích dung dịch HCl 13% là b 

⇒ m dung dịch HCl = 1,123b (mol)

⇒ nHCl= (1,123b.13%)/36,5 = 0,004b (mol)

Sau phản ứng,

Vdd = a + b=0,001a + 0,001b(lít)

⇒ CMHCl = (0,006a + 0,004b)/(0,001a + 0,001b) = 4,5M

⇒ a/b = 1/3

\(C_{M\left(HCl:18,25\%\right)}=\dfrac{C\%.10.D}{M}=\dfrac{18,25\%.10.1,123}{36,5}=0,05615M\)

\(C_{M\left(HCl:13\%\right)}=\dfrac{C\%.10.D}{M}=\dfrac{13\%.10.1,123}{36,5}=0,04M\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}V_{HCl\left(18,25\%\right)}=a\left(l\right)\\V_{HCl\left(13\%\right)}=b\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(18,25\%\right)}=0,05615a\left(mol\right)\\n_{HCl\left(13\%\right)}=0,04b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(V_{HCl\left(4,5M\right)}=a+b\left(l\right)\)

Ta có pt:

\(0,05615a+0,04b=4,5\left(a+b\right)\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{a}{b}\approx-1\) Ủa đề lỗi à?

B1:

Cho dd NaOH vào hỗn hợp thì dd NaOH sẽ phản ứng với HCl trước sau đó mới phản ứng với muối AlCl₃

Để kết tủa là cực đại <=> Không có quá trình hoà tan Al(OH)₃

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ AlCl_3+3NaOH\rightarrow Al\left(OH\right)_3\downarrow+3NaCl\\ n_{NaOH}=n_{HCl}+3.n_{AlCl_3}=0,01+0,02.3=0,07\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{ddNaOH}=\dfrac{n_{NaOH}}{C_{MddNaOH}}=\dfrac{0,07}{0,1}=0,7\left(lít\right)\)

2)

\(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,0001.V\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,5.0,1=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: \(3Ba\left(OH\right)_2+Al_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow3BaSO_4+2Al\left(OH\right)_3\)

            0,0003.V<--0,0001.V------>0,0003.V-->0,0002.V

            \(2Al\left(OH\right)_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba\left(AlO_2\right)_2+4H_2O\)

   (0,1-0,0006.V)<-(0,05-0,0003.V)

=> 233.0,0003.V + 78.(0,0008.V-0,1) = 12,045

=> V = 150 (ml)

3) \(n_{K_2SO_4.Al_2\left(SO_4\right)_3.24H_2O}=\dfrac{47,4}{948}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{K_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\\n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(3Ba\left(OH\right)_2+Al_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow3BaSO_4+2Al\left(OH\right)_3\)

               0,15<-------0,05----------->0,15----->0,1

             \(Ba\left(OH\right)_2+K_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2KOH\)

              0,05---------------------->0,05--->0,1

             \(KOH+Al\left(OH\right)_3\rightarrow KAlO_2+2H_2O\)

               0,1--->0,1

=> m_kt = m_BaSO4 = 0,2.233 = 46,6(g)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,5.0,1=0,05\left(mol\right)\\3Ba\left(OH\right)_2+Al_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow3BaSO_4\downarrow+2Al\left(OH\right)_3\downarrow\\ \)

TH1: Nếu Al(OH)₃ không bị hoà tan 

\(\Rightarrow m_{kt}=m_{BaSO_4}+m_{Al\left(OH\right)_3}=233.0,05+78.\dfrac{2}{3}.0,05=14,25>10,045\left(loại\right)\)

TH2: Nếu Al(OH)₃ bị hoà tan hoàn toàn.

\(2Al\left(OH\right)_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba\left(AlO_2\right)_2+4H_2O\)

=> \(m_{kt}=m_{BaSO_4}=233.0,05=11,65\left(g\right)< 12,045\left(g\right)\left(loại\right)\)

TH3: Kết tủa bị hoà tan 1 phần

Đặt:

 \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=a\left(mol\right)\Rightarrow n_{Al^{3+}}=2a\left(mol\right);n_{SO_4^{2-}}=3a\left(mol\right)\\ n_{OH^-}=4.n_{Al^{3+}}-n_{\downarrow}\\ \Leftrightarrow0,1.2.0,5=4.2a-n_{\downarrow}\\ \Leftrightarrow n_{\downarrow}=8a-0,1\\ n_{BaSO_4}=3a\\ m_{\downarrow}=12,045\\ \Leftrightarrow\left(8a-0,1\right).78+3a.233=12,045\\ \Leftrightarrow a=0,015\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{ddAl_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,015}{0,1}=0,15\left(lít\right)\\ \Rightarrow V=150\left(ml\right)\)

a.Ta có: n_HCl=1.\(\frac{200}{1000}\)=0,2(mol)

Ta có phương trình  2Al       +      6HCl    ----->     2AlCl₃     +     3H₂ (1)

Theo phương trình:  2 mol           6 mol                                         3 mol

Theo đề:                   x mol           0,2 mol                                      0,1 mol

=> V_{\(H_2\)}=0,1.22,4=2,24(l)

b. Từ pt (1), ta có: 

m_Al=x.27=\(\frac{0,2.2}{6}\).27=1,8(g)

c.Từ pt (1), ta có: m_HCl=0,2. (1+35,5)=7,3(g)

mdd=\(\frac{200}{1000}.22,4.18=80,64\left(g\right)\)

=>C_%=\(\frac{7,3}{80,64}.100\%=9,1\%\)

Ungr hộ nha!

Ta có công thức: \(CM=\dfrac{C\%.10D}{M}\)

CM(1) ddHCl 18,25%=\(\dfrac{18,25.10.1,2}{36,5}=6\left(M\right)\)

CM(2)ddCl 13%=\(\dfrac{13.1,123.10}{36,5}\approx4\)(M)

Gọi V1,n1,V2,n2 là thể tích và số mol của dd HCl 6M và 4M

Ta có:

n1=6V1

n2=4V2

=>\(\dfrac{6V_1+4V_2}{V_1+V_2}=4,5\Rightarrow\dfrac{V_1}{V_2}=\dfrac{1}{3}\)

gọi a , b lần lượt là thể tích của 2 chất HCL
a.,CM HCL 1 = 6M_________4.5______4.5-4
b,CM HCl 2 = 4M__________4.5______6-4.5
a/b = 0.5/1.5=1/3

Đáp án A

Số mol Al = 0.81/27= 0,03 (mol); số mol HCl = 0,55.0,2 = 0,11 (mol)

Dung dịch A thu được gồm AlCl₃ = 0,03 mol;  HCl = 0,11 - 0,09 = 0,02 mol.

 Để có lượng kết tủa lớn nhất:

Thể tích dung dịch NaOH cần dùng 

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)\\ Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ MgO+2HCl\to MgCl_2+H_2O\\ \Rightarrow n_{Mg}=0,1(mol)\\ \Rightarrow \%_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{6,4}.100\%=37,5\%\\ \Rightarrow \%_{MgO}=100\%-37,5\%=62,5\%\)

\(b,n_{MgO}=\dfrac{6,4-0,1.24}{40}=0,1(mol)\\ \Rightarrow n_{HCl}=2.0,1+2.0,1=0,4(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8(l)\\ c,n_{MgCl_2}=0,1+0,1=0,2(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,8}=0,25M\)

\(n_{MgCO_3}=\dfrac{21}{84}=0,25\left(mol\right)\\ a.MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+CO_2+H_2O\\ n_{HCl}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\\ b.V_{ddHCl}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(l\right)=250\left(ml\right)\)