a)

Gọi : \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaCl}=a\left(mol\right)\\n_{KI}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

a..............a...............a..............................(mol)

KI + AgNO₃→ AgI + KNO₃

b.......b..............b..................................(mol)

Ta có :

\(n_{AgNO_3} = a + b = 0,25.2 = 0,5(mol)\)

\(m_{kết\ tủa} = 143,5a + 235b = 103,775\)(gam)

Suy ra : a = 0,15 ; b = 0,35

Vậy :

\(C_{M_{NaCl}} = \dfrac{0,15}{0,4} = 0,375M\\ C_{M_{KI}} = \dfrac{0,35}{0,4} = 0,875M\)

b)

Sau phản ứng, dung dịch gồm : \(\left\{{}\begin{matrix}NaNO_3:0,15\left(mol\right)\\KNO_3:0,35\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Suy ra : 

\(m_{NaNO_3} = 0,15.85 = 12,75(gam)\\ m_{KNO_3} = 0,35.101 = 35,35(gam)\)

Bài 1 : 

\(a) CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2\\ 2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Fe_2O_3 + 3H_2O\\ b) CaCO_3 + 2HCl \to CaCl_2 + CO_2 + H_2O\\ 2Fe(OH)_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 6H_2O\\ NaOH + HCl \to NaCl + H_2O\\ c) 2AgNO_3 + 2NaOH \to 2NaNO_3 + Ag_2O + H_2O\\ NaCl + AgNO_3 \to AgCl + NaNO_3\)

Bài 2 : 

\(a)2AgNO_3 + BaCl_2 \to 2AgCl + Ba(NO_3)_2\\ n_{AgCl} = n_{AgNO_3} = 0,2.1 = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{AgCl} = 0,2.143,5 = 28,7(gam)\\ b) n_{BaCl_2} = \dfrac{1}{2}n_{AgNO_3} = 0,1(mol)\\ V_{dd\ BaCl_2} = \dfrac{0,1}{2} = 0,05(lít)\)

\(1.\)

\(a.\)

\(CaCO_3\underrightarrow{t^0}CaO+CO_2\)

\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^0}Fe_2O_3+3H_2O\)

\(b.\)

\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

\(Fe\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow FeCl_3+3H_2O\)

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(c.\)

\(2NaOH+2AgNO_3\rightarrow2NaNO_3+Ag_2O+H_2O\)

\(NaCl+AgNO_3\rightarrow AgCl+NaNO_3\)

\(2.\)

\(n_{AgNO_3}=0.2\cdot1=0.2\left(mol\right)\)

\(BaCl_2+2AgNO_3\rightarrow AgCl+Ba\left(NO_3\right)_2\)

\(0.1............0.2............0.1\)

\(m_{AgCl}=0.1\cdot143.5=14.35\left(g\right)\)

\(V_{dd_{BaCl_2}}=\dfrac{0.1}{2}=0.05\left(l\right)\)

Câu 1:

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ ===> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

a)Vì Cu không phản ứng với H₂SO₄ loãng nên 6,72 lít khí là sản phẩm của Al tác dụng với H₂SO₄

=> n_H2 = 6,72 / 22,4 = 0,2 (mol)

=> n_Al = 0,2 (mol)

=> m_Al = 0,2 x 27 = 5,4 gam

=> m_Cu = 10 - 5,4 = 4,6 gam

b) n_H2SO4 = n_H2 = 0,3 mol

=> m_H2SO4 = 0,3 x 98 = 29,4 gam

=> Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 20% cần dùng là:

m_{dung dịch H2SO4 20%} = \(\frac{29,4.100}{20}=147\left(gam\right)\)

n_{H2 = 6.72 : 22.4 = 0.3 mol}

Cu không tác dụng với H₂SO₄

2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO4)₃ + 3H₂

0.2 <- 0.3 <- 0.1 <- 0.3 ( mol )

m_Al = 0.2 x 56 = 5.4 (g)

m_Cu = 10 - 5.4 = 4.6 (g )

m_H2SO4 = 0.3 x 98 = 29.4 ( g)

m_{H2SO4 20%} = ( 29.4 x100 ) : 20 = 147 (g)

3, \(n_{Al}=\dfrac{16,2}{27}=0,6\left(mol\right)\)

2Al + 3CuSO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

de: 0,6 \(\rightarrow\) 0,9 \(\rightarrow\) 0,9

\(m_{CuSO_4}=0,9.160=144g\)

a, \(m_{ddCuSO_4}=\dfrac{144.100}{25}=576g\)

b, \(m_{Cu}=0,9.64=57,6g\)

n_Mg = 4,8/24 = 0,2 mol

n_HCl = 3,65/36,5 = 0,1 mol

PTPƯ: Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂

a, Ta có tỉ hệ Mg:HCl = 0,2/1>0,1/2 (Mg dư tính theo HCl)

2 mol HCl ---> 1 mol H₂

0,1 mol HCl ---> 0,05 mol H₂

V_{H2 =} 0,05 . 22,4 = 1,12 (lít)

b, 

2 mol HCl ---> 1 mol MgCl₂

0,1 mol HCl ---> 0,05 mol MgCl₂

mMgCl₂ = 0,05 . 95 = 4,75 (g)

c, Số mol Mg khi ko dư

2 mol HCl ---> 1 mol Mg

0,1 mol HCl ---> 0,05 mol Mg

số g Mg dư là: (0,2-0,05).24= 3,6 (g)

n_Mg = 4,8/24 = 0,2 mol

n_HCl = 3,65/36,5 = 0,1 mol

PTPƯ: Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂

a, Ta có tỉ hệ Mg:HCl = 0,2/1>0,1/2 (Mg dư tính theo HCl)

2 mol HCl ---> 1 mol H₂

0,1 mol HCl ---> 0,05 mol H₂

V_{H2 =} 0,05 . 22,4 = 1,12 (lít)

b, 

2 mol HCl ---> 1 mol MgCl₂

0,1 mol HCl ---> 0,05 mol MgCl₂

mMgCl₂ = 0,05 . 95 = 4,75 (g)

c, Số mol Mg khi ko dư

2 mol HCl ---> 1 mol Mg

0,1 mol HCl ---> 0,05 mol Mg

số g Mg dư là: (0,2-0,05).24= 3,6 (g)

\(n_{NaCl}=\dfrac{3,51}{58,5}=0,06\left(mol\right)\)

a) Pt : \(NaCl+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgCl|\)

              1               1                1             1

           0,06            0,06          0,06         0,06

a) \(n_{AgCl}=\dfrac{0,06.1}{1}=0,06\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{AgCl}=0,06.143,5=8,61\left(g\right)\)

b) \(n_{AgNO3}=\dfrac{0,06.1}{1}=0,06\left(mol\right)\)

\(V_{ddAgNO3}=\dfrac{0,06}{0,2}=0,3\left(l\right)\)

c) \(n_{NaNO3}=\dfrac{0,06.1}{1}=0,06\left(mol\right)\)

\(C_{M_{NaNO3}}=\dfrac{0,06}{0,3}=0,2\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(a,n_{NaCl}=\dfrac{3,51}{58,5}=0,06(mol)\\ PTHH:NaCl+AgNO_3\to AgCl\downarrow+NaNO_3\\ \Rightarrow n_{AgCl}=0,06(mol)\\ \Rightarrow m_{AgCl}=0,06.143,5=8,61(g)\\ b,n_{AgNO_3}=0,06(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{AgNO_3}}=\dfrac{0,06}{0,2}=0,3(l)\\ c,n_{NaNO_3}=0,06(mol);V_{dd_{NaNO_3}}=V_{dd(\text {phản ứng})}=0,3(l)\\ \Rightarrow C_{M_{NaNO_3}}=\dfrac{0,06}{0,3}=0,2M\)

\(n_{CuSO_4}=\dfrac{48}{160}=0,3mol\)

\(n_{BaCl_2}=\dfrac{82,2}{208}=0,39mol\)

\(CuSO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+CuCl_2\)

0,3      <     0,39                                    ( mol )

0,3              0,3            0,3             0,3      ( mol )

\(m_{BaCl_2\left(dư\right)}=\left(0,39-0,3\right).208=18,72g\)

\(m_{BaSO_4}=0,3.233=69,9g\)

Cách 1. \(m_{CuCl_2}=0,3.135=40,5g\)

Cách 2. \(m_{BaCl_2\left(pứ\right)}=0,3.208=62,4g\)

Áp dụng ĐL BTKL, ta có:

\(m_{CuSO_4}+m_{BaCl_2}=m_{BaSO_4}+m_{CuCl_2}\)

\(\rightarrow m_{CuCl_2}=48+62,4-69,9=40,5g\)

Zn+2HCl=>ZnCl2+H2

nZn=0,05 mol=nH2

H2+CuO=>Cu+H2O

=>nCu=0,05mol =>mCu=0,05.64=3,2g

Trong pứ trên Zn và H2 là chất khử  

HCl và CuO là chất oxh

2. mNaCl thu đc=150.3,5%=5,25g

Cho 13gam Zn tác dụng với dung dịch HCL vừa đủ Dẫn toàn bộ khí thu được qua CuO nung nóng

a, Viết PT hoá học của CÁC phản ứng

b, Tính khối lượng Cu thu được sau phản ứng

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)

a)\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

    0,2     0,6                         0,3

\(C_M=\dfrac{0,6}{0,4}=1,5M\)

b)\(n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

0,4        0,3     0,3

Sau phản ứng CuO dư và dư \(\left(0,4-0,3\right)\cdot80=8g\)

\(m_{rắn}=m_{Cu}=0,3\cdot64=19,2g\)