Cho 2,35 gam (kali ôxit ) K2O vào 400ml H2O. tính nồng độ dd KOH (kali hidroxit) thu được. (đs: 0,125M)
Những câu hỏi liên quan
Cho x gam kim loại Kali vào 50g dd kali hidroxit 12% thu được dd có nồng độ 15% .Tìm x
Gọi số mol K là a
\(m_{KOH}=\dfrac{50.12}{100}=6\left(g\right)\)
PTHH: 2K + 2H2O --> 2KOH + H2
______a---------------->a------>0,5a
mKOH = 6 + 56a (g)
mdd (sau pư) = 39a + 50 - 2.0,5a = 50 + 38a (g)
=> \(\dfrac{6+56a}{50+38a}.100\%=15\%\)
=> a = 0,03 (mol)
=> x = 0,03.39 = 1,17(g)
Đúng 2
Bình luận (1)
a) Hòa tan 7,5 gam kali hidroxit(KOH) vào 42,5 gam nước(H2O).Hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch b)Trong 16ml dung dịch có hòa tan1,26 gam axit nitric(HNO3).Hãy tính nồng độ mol của dung dịch.
a)
\(C\%_{dd.KOH}=\dfrac{7,5}{7,5+42,5}.100\%=15\%\)
b) \(n_{HNO_3}=\dfrac{1,26}{63}=0,02\left(mol\right)\Rightarrow C_{M\left(dd.HNO_3\right)}=\dfrac{0,02}{0,016}=1,25M\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Giúp mình với ạ câu 1) cho 2,35g ( kali oxit) K_2O vào 400ml H_2O tính nồng độ dung dịch KOH thu được Caau2 Cho 1,11g Caleft(OHright)_2 tác dụng hoàn toàn với 500ml HCl Tính nồng độ dung dịch CaCl2 thu đc Câu 3 cho m gam ( nhôm oxit) Al_2O_3 Tác dụng hoàn toàn với 600ml dd H_2SO_4 tạo thành dung dịch Al_2left(SO_4right)_3 0.05M tính m
Đọc tiếp
Giúp mình với ạ câu 1) cho 2,35g ( kali oxit) \(K_2O\) vào 400ml \(H_2O\) tính nồng độ dung dịch KOH thu được Caau2 Cho 1,11g Ca\(\left(OH\right)_2\) tác dụng hoàn toàn với 500ml HCl Tính nồng độ dung dịch CaCl2 thu đc Câu 3 cho m gam ( nhôm oxit) \(Al_2O_3\) Tác dụng hoàn toàn với 600ml dd \(H_2SO_4\) tạo thành dung dịch \(Al_2\left(SO_4\right)_3\) 0.05M tính m
Câu 1 :
\(n_{K_2O}=\dfrac{2.35}{94}=0.025\left(mol\right)\)
\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)
\(0.025...................0.05\)
\(C_{M_{KOH}}=\dfrac{0.05}{0.4}=0.125\left(M\right)\)
Đúng 3
Bình luận (0)
Câu 2 :
\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{1.11}{111}=0.01\left(mol\right)\)
\(Ca\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow CaCl_2+2H_2O\)
\(0.01..........................0.01\)
\(C_{M_{CaCl_2}}=\dfrac{0.01}{0.5}=0.02\left(M\right)\)
Đúng 3
Bình luận (0)
Câu 3 :
\(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0.6\cdot0.05=0.03\left(mol\right)\)
\(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
\(0.03...............................0.03\)
\(m_{Al_2O_3}=0.03\cdot102=3.06\left(g\right)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Câu 6: Cho 31,2 gam kali vào nước dư, thu được V lít khí đktc.
a. Tính V.
b. Tính khối lượng kali hidroxit tạo thành.
c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được. Biết khối lượng nước ban đầu là 200 gam.......giúp với mn ơi :((
\(n_K=\dfrac{31,2}{39}=0,8\left(mol\right)\)
PTHH :
\(2K+2H_2O\underrightarrow{t^o}2KOH+H_2\uparrow\)
0,8 0,8 0,4
\(a,V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)
\(b,m_{KOH}=0,8.56=44,8\left(g\right)\)
\(m_{ddKOH}=\left(31,2+200\right)-\left(0,4.2\right)=300,4\left(g\right)\)
\(c,C\%_{KOH}=\dfrac{44,8}{\left(200+31,2\right)-\left(0,4.2\right)}.100\%\approx19,44\%\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Hòa tan 21,1 g hỗn hợp A (gồm Kali và Kali hidroxit) vào a (gam nước),sau khi phản ứng kết thúc thu được 3,36 lít khí (đktc) và 200 gam dung dịch kiềm có nồng độ x(%).Tính a và x
\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: 2K + 2H2O --> 2KOH + H2
0,3<-------------0,3<---0,15
=> mK = 0,3.39 = 11,7 (g)
=> mKOH(A) = 21,1 - 11,7 = 9,4 (g)
mKOH(dd sau pư) = 0,3.56 + 9,4 = 26,2 (g)
a = 200 + 0,15.2 - 21,1 = 179,2 (g)
\(C\%=\dfrac{26,2}{200}.100\%=13,1\%\) => x = 13,1
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho 21,06 gam kali lại vào 400ml dung dịch kali hiđroxit 1M thu được dung dịch X. Coi thế tích dung địch thay đổi ko đáng kể. Nồng độ MOL của dung dịch X là:
$2K + 2H_2O \to 2KOH + H_2$
$n_{KOH} = n_K = \dfrac{21,06}{39} = 0,54(mol)$
Sau khi hòa tan :
$n_{KOH} = 0,54 + 0,4 = 0,94(mol)$
$C_{M_{KOH}} = \dfrac{0,94}{0,4} = 2,35M$
Đúng 3
Bình luận (0)
Bài 1: Trung hoà 500ml dung dịch axit clohidric 0,5M bằng 200 ml dung dịch Kali hidroxit aM thu được dd muối kali clorua
A) tính a
b) tính nồng độ mol đd muối kali clorua
Hòa tan 9,4 gam kali oxit(K2O)vào nước, thu được 200 ml dung dịch A. Hãy tính : a) Nồng độ mol của dung dịch A. b) Tính khối lượng dd HCl 10% cần dùng để trung hòa vừa đủ dd A. c) Tính thể tích khí CO2(đktc) tác dụng với dd A để thu được muối trung hòa
\(n_{K2O}=\dfrac{9,4}{94}=0,1\left(mol\right)\)
Pt : \(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH|\)
1 1 2
0,1 0,2
a) \(n_{KOH}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)
200ml = 0,2l
\(C_{M_{ddKOH}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)
b) Pt : \(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O|\)
1 1 1 1
0,1 0,1
\(n_{HCl}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\)
\(m_{ddHCl}=\dfrac{3,65.100}{10}=36,5\left(g\right)\)
c) \(CO_2+2KOH\rightarrow K_2CO_3+H_2O|\)
1 2 1 1
0,05 0,1
\(n_{CO2}=\dfrac{0,1.1}{2}=0,05\left(mol\right)\)
\(V_{CO2\left(dktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
Chúc bạn học tốt
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho 47g kali oxit vào m gam dung dịch kali hidroxit 8% thì thu được dung dịch có nồng độ 21%. Tính m
Gọi x là khối lượng dd kali hidroxit 8%(x>0)
=> mKOH = \(\frac{8x}{100}=0,08x\left(g\right)\)
mdd mới = 47 + x(g)
mct mới = 47 + 0,08x(g)
Áp dụng CT : C% = \(\frac{m_{ct}}{m_{dd}}\).100%
=> 21% = \(\frac{47+0,08x}{47+x}\).100%
=> 0,21(47+x)=47+0,08x
=> 9,87+0,21x=47+0,08x
=> 0,13x= 37,13
=> x \(\approx\) 285,6154(g)
Vậy....
Đúng 0
Bình luận (0)