Để trung hòa 50ml dung dịch HCl cần 75ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M thì nồng độ mol của HCL là bao nhiêu?
1) để trung hòa 10mL dung dịch HCL nồng độ x M cần 50mL dung dịch NaOH 0,5M. Xác định giá trị của x 2) để chuẩn độ 10mL dung dịch HCL cần 20mL dung dịch NaOH 0,1M. Xác định nồng độ của dung dịch HCL trên
1) Để trung hòa HCl, số mol HCl phải bằng số mol NaOH. Vì vậy, ta có:
n(HCl) = n(NaOH)
x * 10 = 0,5 * 50
x = (0,5 * 50) / 10
x = 2,5 triệu
Vậy, nồng độ của dung dịch HCl là 2.5 M.
2) Ta có:
n(HCl) = n(NaOH)
n(HCl) = 0,1 * 20/10
Vậy, nồng độ của dung dịch HCl là 0.2 M.
\(1)n_{NaOH}=0,05.0,5=0,025mol\\ NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ \Rightarrow n_{NaOH}=n_{HCl}=0,025mol\)
\(C_M\) \(_{HCl}=\dfrac{0,025}{0,01}=2,5M\)
\(2)n_{NaOH}=0,1.0,02=0,002mol\\ HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\\ n_{NaOH}=n_{HCl}=0,002mol\)
\(C_M\) \(_{HCl}=\dfrac{0,002}{0,01}=0,2M\)
Để trung hòa hoàn toàn dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,15 mol Ba(OH)2 thì cần bao nhiêu lit dung dịch chứa HCl 0,1M và H2SO4 0,05 M ?
A. 4
B. 1
C. 3
D. 2
Chọn D
Gọi thể tich cần tìm là V lit
,nH+ = nOH- => nHCl + 2nH2SO4 = nNaOH + 2nBa(OH)2
=> 0,1V + 2.0,05V = 0,1 + 2.0,15
=> V = 2 lit
Dung dịch A hỗn hợp NaOh và Ba(OH)2. Để trung hòa 50ml dung dịch A cần dùng 60ml dung dịch HCl 0.1M. Khi cho 50ml dung dịch A tác dụng với 1 lượng dư Na2CO3 thấy tạo thành 0.197 kết tủa. Tính nồng độ mol của mỗi chất trong dung dịch A.
Để trung hòa 342 g dung dịch Ba(OH)2 người ta dùng 100 g dung dịch HCl. Hỏi nồng độ phần trăm dung dịch HCl cần là bao nhiêu % ?
Để trung hòa 342 g dung dịch Ba(OH)2 20% người ta dùng 100 g dung dịch HCl. Hỏi nồng độ phần trăm dung dịch HCl cần là bao nhiêu % ?
\(m_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{342\cdot20\%}{100\%}=68,4\left(g\right)\\ n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{68,4}{137+17\cdot2}=0,4\left(mol\right)\\ PTHH:Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)
Theo đề: \(n_{HCl}=2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,8\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=0,8\cdot36,5=29,2\left(g\right)\\ \Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{29,2}{100}\cdot100\%=29,2\%\)
\(m_{ct}=\dfrac{20.342}{100}=68,4\left(g\right)\)
\(n_{Ba\left(OH\right)2}=\dfrac{68,4}{171}=0,4\left(mol\right)\)
Pt : \(Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O|\)
1 2 1 2
0,4 0,8
\(n_{HCl}=\dfrac{0,4.2}{1}=0,8\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{HCl}=0,8.36,5=29,2\left(g\right)\)
\(C_{ddHCl}=\dfrac{29,2.100}{100}=29,2\)0/0
Chúc bạn học tốt
\(Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)
\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{342.20\%}{171}=0,4\left(mol\right)\\ n_{HCl}=2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,8\left(mol\right)\\ C\%_{HCl}=\dfrac{0,8.36,5}{100}.100=29,2\%\)
Cho dung dịch X là hỗn hợp 2 axit: HCl và H2SO4 có tỉ lệ số mol là 1:2. Để trung hòa 500ml dung dịch X cần dùng 300ml dung dịch Ca(OH)2 2M. Nồng độ mol của HCl trong dung dịch X là bao nhiêu?
A. 0,1
B. 0,2.
C. 0,3.
D. 0,4.
thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hòa 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,1M là bao nhiêu ?
thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hòa 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,1M là bao nhiêu ?
Số mol OH- = 0,1.0,1 + 0,1.0,1.2 = 0,03 mol
(H+) + (OH-) ===> H20
0,03 0,03
Vậy nồng độ HCl = (0,03/0,3) = 0,1 lít = 100 ml
Tính thể tích dung dịch HCl 2M để Trung Hoà hết 30 gam dung dịch Ba(OH)2
Cho 60 gam dung dịch NaOH 10% phản ứng hết cần 50ml dung dịchFeCl3.
Tính nồng độ mol cua dd FeCl3
câu 1 hnhu thiếu C% của dd Ba(OH)2
Câu 2:
\(n_{NaOH}=\dfrac{60.10\%}{40}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: 3NaOH + FeCl3 --> Fe(OH)3 + 3NaCl
0,15--->0,05
=> \(C_{M\left(FeCl_3\right)}=\dfrac{0,05}{0,05}=1M\)