nAl = 0.3 (mol) 

nH2 = 6.72/22.4 = 0.3 (mol) 

2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2 

0.2_______________0.1______0.3

mAl2(SO4)3 = 0.1*342 = 34.2 (g) 

mAl dư = ( 0.3 - 0.2) * 27 = 2.7 (g) 

Vì đồng không tác dụng với HCl loãng : 

1) Chất rắn không tan là đồng nên :

\(m_{Al}=11,8-6,4=5,4\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2|\)

        2           6              2            3

       0,2                                       0,3

\(n_{H2}=\dfrac{0,2.3}{2}=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)                                 

2) Có : \(m_{Cu}=6,4\left(g\right)\)

\(n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(2Al+6H_2SO_{4đặc}\underrightarrow{t^o}Al_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O|\)

         2             6                      1                3             6

        0,2                                                    0,3

         \(Cu+2H_2SO_{4đặc}\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O|\)

           1           2                  1            1           2

          0,1                                           0,1

\(n_{SO2\left(tổng\right)}=0,3+0,1=0,4\left(mol\right)\)

\(V_{SO2\left(dktc\right)}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt      

Đáp án B

Đáp án B

$a)$

Đặt $n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)$

$\to 27x+56y=13,75(1)$

Bảo toàn e: $1,5x+y=n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5(2)$

Từ $(1)(2)\to x=0,25(mol);y=0,125(mol)$

$\to \%m_{Al}=\dfrac{0,25.27}{13,75}.100\%\approx 49,09\%$

$\to \%m_{Fe}=100-49,09=50,91\%$

$b)$

Bảo toàn H: $n_{HCl}=2n_{H_2}=1(mol)$

$\to a=\dfrac{1.36,5.120\%}{18,25\%}=240(g)$

$c)$

Bảo toàn Al,Fe: $n_{AlCl_3}=0,25(mol);n_{FeCl_2}=0,125(mol)$

$m_{dd_{HCl(p/ứ)}}=\dfrac{1.36,5}{18,25\%}=200(g)$

Ta có $m_{dd\, sau}=13,75+200-0,5.2=212,75(g)$

$\to \begin{cases} C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,25.133,5}{212,75}.100\%=15,69\%\\ C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,125.127}{212,75}.100\%=7,46\% \end{cases}$